1樓：速度
d醋酸是弱酸，抄有大量沒bai有電du
離，當稀釋10倍後
zhih＋ 濃度減少小於10倍，a項錯誤。當dao酚酞溶液為無色時，ph<8，此時溶液不為中性，c(nh4+ )≠c(cl－ )，b項錯誤。溫度公升高不會影響酸的ph值，c項錯誤。
100℃時，ph＝1的hcl c(h＋ )＝10－1 ，ph＝11 naoh c(oh－ )＝10－1 兩種溶液混合後ph＝6，說明恰好反應，體積比為1∶1，d項正確。
下列敘述正確的是（ ） a．某醋酸溶液的ph=a，將此溶液稀釋1倍後，溶液的ph=b，則a＞b b．在滴
2樓：七宗罪
a、因醋抄酸是弱電解質，襲稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則ph變大，即b＞a，故a錯誤；
b、在氨水中存在電離平衡，當加入nh4 cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色範圍8.2～10可知，此時溶液的ph可能小於8.2，不一定小於7，故b錯誤；
c、因常溫下，中性溶液的ph=7，則酸的ph一定小於7，即鹽酸溶液的ph不會為8，故c錯誤；
d、因酸鹼混合後ph=7，即恰好完全反應，設鹼的濃度為c，則1×0.1mol/l=100×c，c=0.001mol/l，則naoh溶液的ph=11，故d正確；
故選d．
下列敘述正確的是（ ）a．某醋酸溶液的ph=a，將此溶液稀釋1倍後，溶液的ph=b，則a＞bb．在滴有酚酞的
3樓：ll31889峙還
a．某來醋酸溶液的ph=a，將此溶液稀釋源1倍後
，溶bai液中氫離子濃度減小du，溶液的zhiph增大，則a＜b，故a錯誤；
b．在滴有dao酚酞的氨水顯示紅色，加入nh4cl至溶液恰好無色時，溶液的ph＜8，故b錯誤；
c．常溫下，1.0×10-3mol?l-1鹽酸的ph=3.0，而1.0×10-8 mol?l-1鹽酸為酸溶液，則溶液的ph只能無限接近7，不可能為8，故c錯誤；
d．ph=1的鹽酸的濃度為0.1mol/l，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則：0.
1mol/l×0.001l=0.1c，解得：
c=0.001mol/l，則氫氧化鈉溶液的ph=11，故d正確；
故選d．
對於常溫下pH3的醋酸溶液，下列說法正確的是AC
a 常溫下ph 3的醋酸溶液，存在電荷守恆為 c h c ch3coo c oh 故a正確 b 加水稀釋，c ch coo?c ch cooh c oh?的分子和分母同乘以氫離子的濃度得kakw 溫度不變，這個比值不變，故b錯誤 c 醋酸鈉溶於水溶液中的醋酸根離子抑制醋酸的電離，平衡左移，氫離子濃度...
下列有關實驗結論正確的是A某單質的水溶液能使澱粉碘
a 能使澱粉碘化鉀溶液變藍，則單質或單質與水反應生成物具有氧化性，也可能溶液中有碘單質，則該溶液可能為氯水或者溴水 碘水，故a錯誤 b 白色沉澱可能為agcl或硫酸鋇，則加入稀鹽酸後該沉澱不溶解，說明原溶液中可能含有so4 2 離子或銀離子，但不能同時存在，故b錯誤 c 能使澄清石灰水變渾濁 但不能...
下列敘述正確的是A強電解質溶液的導電能力一定強於弱
a 溶液導電能力取決於溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故a錯誤 b 氫氧化鈉是強電解質，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變為原來的一半，一水合氨是弱電解質，在水溶液裡存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，當稀釋一倍後，氫氧根離子...