1樓：匿名使用者
在水溶液
du中有醋酸的電離平
zhi衡：
hac ↔ h+ + ac-
當向溶液中加入dao冰醋酸內時，醋酸的電離度雖然降低了容，醋酸的濃度卻上公升了（而且效力比前者大），總的結果仍然是氫離子的濃度增加。
其實這個結論非常直觀，也容易理解——不妨考慮極端情況，當我向非常非常非常稀的醋酸（氫離子濃度很低，幾乎相當於水一樣）加入一定量的冰醋酸時，得到醋酸溶液，而醋酸溶液顯然是酸性的。所以加入冰醋酸會使溶液的酸性提高。
2樓：轉動命運之輪
醋酸濃度增大了，酸的濃度大了，當然氫離子濃度增大啊。難道你認為酸的濃度越小氫離子濃度會越大?顯然不可能
向醋酸溶液加冰醋酸，氫離子濃度為什麼變大？醋酸根離子濃度又怎麼變化？
3樓：匿名使用者
冰醋酸就是100%的醋酸，向醋酸溶液加冰醋酸則該溶液中醋酸濃度增大。
由[h+]=(ka*c)^0.5可知，醋酸濃度增大，則氫離子濃度一定增大。
hac<==>h+ + ac-，氫離子完全由醋酸電離而來，且氫離子濃度等於醋酸根濃度，所以醋酸根濃度也一定變大。
4樓：匿名使用者
醋酸濃度增大平衡向右移動，所以氫離子及醋酸根離子濃度都增大。
向醋酸溶液加冰醋酸，氫離子濃度為什麼
5樓：什麼玩意
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！
6樓：教授王
醋酸濃度增大，氫離子濃度增大。
醋酸溶液中加入冰醋酸,氫離子濃度如何變化? 10
7樓：匿名使用者
那要看原醋酸是否是飽和溶液，是的則不變，不是則增大
需配製500毫公升01molL的鹽酸溶液，問需要多少
36.5 密度為1.19g m來的濃鹽酸 的物質的量濃度 1000 36.5 1.19 36.5 11.9mol l c濃v濃 c稀v稀 n 11.9v 0.1 0.5 v 4.2ml 1 需要4.2ml36.5 密度為回1.19g m來的濃鹽酸答 2 用量筒量取4.2ml濃鹽酸，燒杯中稀釋，冷卻後...
100時01molL的鹽酸的pH是多少
溫度高對酸性溶液的ph沒有影響，對鹼性溶液的ph有影響。因為酸性溶液是直接計算c h 計算ph，而鹼性溶液則需要通過kw進行計算。所以100 時0.1mol l的鹽酸的ph是1。常溫下0.1mol l的鹽酸溶液的ph值是多少 因為鹽酸是強電解質，全部電離。所以有 c h c hcl 0.1mol l...
怎樣配置0 1當量濃度的NaOH溶液
1 計算 計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。假定配製1000毫公升0.1mol l的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉的質量 0.1 1 40 4克 2 稱量 用托盤天平稱量4克氫氧化鈉。3 溶解 將4克氫氧化鈉在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫 如不能完全溶解可適當加熱 檢查容量瓶是否漏水 4...