1樓：匿名使用者
ph的大小取決於溶液中氫離子的濃度，即ph=-log(c(h+))，由此可以看出，當接近滴定終點時，再加入一滴酸就會引起ph的很大變化，也就是所說的在滴定終點處ph發生突變。
從公式還可以簡單這樣理解，若使ph從3變到2，假如要加入10ml酸，而要使ph從4變到3只需加入1ml，同樣是ph變化1，但是另入的酸的量不一樣，當接近滴定終點時，一滴酸的加入，就會引起ph的很大變化。
酸鹼中和在接近終點時，ph會發生突變，曲線的斜率會很大 這是為什麼呢?
2樓：薇露琪霜
因為臨近滴定終點時，氫離子和氫氧根離子的含量很少，有一點變化就會使雙方的的量急劇減少，最終性質發生變化，就像量變到質變一樣。
3樓：匿名使用者
因為在接近終點時，最後一滴的酸或鹼能引起很大的ph變化。
酸鹼中和滴定中ph的突變是什麼意思
4樓：熏衣草
酸鹼中和滴定中ph的突變表示酸鹼恰好完全反應（其實是加入物稍微過量）。
為什麼酸鹼滴定接近滴定終點時ph值會發生突變
5樓：du知道君
1:中和之後再加上一滴酸或鹼之後，這一滴的濃度是很高的，因為實驗中的濃度一般用0.1的，並且體積比較小，所以等於7以後，再加一滴可能ph就變成了12或者2。
2:水的離子積在常溫下是10的-14次方，加酸或者鹼之後，氫離子或者氫氧根的增大是由於試劑的，並非是水的，所以水電離出的另一種離子就大幅減小。
3:平衡正向移動是哪個式子的移動？沒聽懂。
4:看滴定的情況，一般終點是ph=7的時候，而不是完全反應的時候(強酸強鹼完全反應是等於7，有弱酸或者弱鹼就不是了，因為會水解。)酚酞的範圍是8.2-10，所以還是能變色的。
酸鹼中和滴定過程會出現ph突變，說強酸滴定強鹼都可用甲基橙或酚酞，用酚酞時到達終點的標誌是恰好變為無
6樓：魔氣
其實是這樣的，當滴定到ph為7時，溶液顏色沒有變化(這點你應該)可以理解，這個時候無論是滴入酸還是滴入鹼都會對溶液ph產生非常大的影響（不信你可以自己列些資料算一下），即使是半滴酸或鹼ph的值都會偏酸或偏鹼，但是在一般的分析中半滴一滴的影響不是很大（大約20滴才1ml），但這時候溶液卻因為偏酸或偏鹼而顯色，所以酸滴定鹼要用甲基橙，鹼滴定酸藥用酚酞也就是這個道理，因為最後的溶液確實不是中性溶液，但在計算中這所引起的誤差我們忽略不計。如果是要精確測定的話，有精密的方法，如電位滴定法等，這在大學分析化學中會講到的。
另外nh4cl不是強酸啊，弱酸滴定強鹼我記得一般不用滴定法的吧，不過這點還要再查查，記得不大清楚了。
7樓：
因為氨水畢竟是鹼，氯化銨是鹽，非常弱的酸性
酸鹼中和滴定問題，關於滴定終點ph值與指示劑。
8樓：匿名使用者
對 這個實驗就是有誤差 但是誤差特別小 ph是指十的多少次方的常用負對數，也就是所是說ph差1是十的多少次方 ，ph=7和ph=4就差0.0000999，誤差太小了 就不用記了 明白了麼
9樓：匿名使用者
這個是滴定突越的問題。例如，用0.1000mol/l的氫氧化鈉滴定20ml、0.
1000mol/l的鹽酸時，當滴加氫氧化鈉體積是19.98ml時，此時溶液的ph是4.3，繼續滴加0.
02ml氫氧化鈉，此時發生突越，溶液ph變為7.00，再過量0.02ml氫氧化鈉，溶液ph變為9.
70。我們可以看出當氫氧化鈉體積是19.98~20.02時，溶液ph發生急劇變化，也就是滴定突越。
10樓：班得瑞
確實4.4就變色了，但是你加的最後一滴也不可能那麼準事4.4，很可能一滴下去連7都過了……這個數量級上的誤差是允許的。
11樓：匿名使用者
中和滴定是有滴定突越的。在滴定突越的範圍裡只要一滴
酸或者鹼都會引起很大的變化（一滴約為0.1ml）ph確實沒那麼準確，可是酸鹼中和滴定的目的是測量待測液的物質的量的濃度0.1ml根本可以忽略不計的。謝謝
12樓：匿名使用者
根據ph值選擇合適的指示劑，一般來說，7應該算是鹼性，5多一點算是中性。
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