1樓：匿名使用者
酸鹼中和生成鹽和水的反應，叫做中和反應
2樓：匿名使用者
酸和鹼結合，生成鹽和水的反應
3樓：司陽朔
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回答酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。 （中和反應屬於復分解反應） 酸+鹼→鹽+水 例如hcl+naoh=nacl+h2o 所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。 判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個： 酸鹼滴定中三個重要的點: 當量點:
酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應) 終點:指示劑變色的點. 中和點:
酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 注意：（當量點才是恰好完全反應的點） 當量點不一定等於終點.
當量點不一定等於中性. 當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準. 指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定 當量點溶液的ph＝7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯． ②強酸與弱鹼的中和滴定 當量點溶液顯酸性，溶液ph＜7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞和紫色石蕊試液做指示劑． ③弱酸與強鹼的中和滴定 當量點溶液顯鹼性，ph＞7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選紫色石蕊試液、甲基紅和甲基橙做指示劑．
提問為什麼指示劑變色酸鹼中和達到完全中和？指示劑變色的那一瞬間ph值不是不為七嗎
回答一般來說，人眼能分辨的指示ph範圍是指示劑pka加減1 。大部分指示劑都是有機弱酸或著弱鹼，據我所知，還沒有pka正好在7左右的指示劑。
提問那為什麼變色那一瞬間可以當作當量點？那個時刻不是還沒有完全中和嗎為什麼還能用等式求待測液濃度
回答酸鹼中和時（尤其是滴定實驗時）,酸的氫離子摩爾數等於鹼的氫氧離子摩爾數,正好中和形成鹽和水的溶液,此時稱為當量點.酸鹼滴定中三個重要的點: 當量點:
酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應) 終點:指示劑變色的點. 中和點:
酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即ph=7 注意：（當量點才是恰好完全反應的點） 當量點不一定等於終點.
當量點不一定等於中性.
提問那為什麼終點時當作當量點進行濃度計算？
回答強酸和強鹼 中和反應的理論終點是 ph =7 。你實際滴定的時候，不會剛好滴定到ph=7 .-----如果是電位滴定，根據能斯特方程，滴定終點是，等當量點，是電位變化最大的點。
---- 指示劑不一樣，變色範圍會不同，比如酚酞指示劑。（酞是一種弱有機酸，在ph8.2時為紅色的醌式結構。
酚酞的變色範圍是8.2～10.0【酚酞ph變色域：
8.0無色-10.0紅紫色 】）因此當量點不一定等於終點.
當量點不一定等於中性
提問什麼是終點什麼是當量點什麼到達中性？
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酸鹼中和反應是什麼？能使一下酸是什麼？鹼是什麼？鹽是什麼？
4樓：匿名使用者
酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應比如
hcl+naoh===nacl+h2o
酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物 hcl hno3鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物koh naoh
鹽指的是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物nacl mgso4
5樓：匿名使用者
能夠在水溶液中電離出h+的是酸，比如鹽酸hcl，硫酸h2so4，醋酸ch3cooh
能夠在水中電離出oh-的是鹼，比如氫氧化鈉naoh，氫氧化銅cu（oh）2
酸和鹼發生的反應稱為中和反應
比如：hcl+naoh==nacl+h2o
6樓：匿名使用者
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3•h2o）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
酸鹼中和反應定義是什麼？
7樓：化學小莫
「化學實驗」酸鹼中和反應
8樓：jane佳佳姐
中和反應是酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
9樓：匿名使用者
中和反應定義是酸和鹼作用生成鹽和水的反應。
10樓：最晴天no姐妹城
h離子和oh根離子相互結合生成水分子
什麼叫酸鹼中和反應
11樓：戈樂心考萌
氫根離子h-【酸】
和氫氧根離子oh+【鹼】
結合生成對應鹽和水的化學反應
稱之為酸鹼中和反應
有什麼方法來判斷化學中的酸鹼中和反應是否發生
12樓：化學小莫
「化學實驗」酸鹼中和反應
13樓：戀六道輪迴
可以通過溶液ph值得變化來判斷。具體情況還有不同的判斷方法。
酸鹼中和是什麼？
14樓：旅初彤
酸鹼中和應該生成鹽和水吧，這裡的鹽不是指家裡吃的那種食鹽，而是除了酸和鹼之外的物質
15樓：匿名使用者
準確的說法是酸中氫離子的總含量與鹼中氫氧根離子的總含量相等。
16樓：爺沵哪庅帥
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
酸鹼中和的實質是什麼
17樓：匿名使用者
（1）酸鹼中和反應的實質---是生成鹽和水!
（2）強酸強鹼中和反應：
h+ + oh- == h2o
簡單說就是氫離子和氫氧根離子的結合
為什麼酸鹼中和反應有氣泡？？
18樓：__浮嬅
應該是一般鹼溶液中往往會有少量碳酸鹽的存在,中和反應時就形成二氧化碳釋放出來了!
如果均為純淨水溶液(稀溶液),則產生的熱量不致形成明顯氣泡!
實驗注意事項
一 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向乙個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四 每次滴定最好從「0.00」ml處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
五 計算時應注意(酸式滴定時)
a、錐形瓶不用潤洗。
b、酸式滴定管沒用標準液潤濕，結果偏高。
六 資料處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重複試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然後在計算待測液的物質的量濃度。
19樓：
1、--co3(碳酸-)遇酸，會放出co2（二氧化碳）2、酸鹼中和實驗，看他有沒有反應，有三個明顯現象：
1、有氣體放出
2、生成物有h2o（水）
3、生成物有沉澱物
我的回答可能不是很好，但我只知道這麼少了
20樓：匿名使用者
濃硫酸和硝酸中和會有氣泡產生
以及和鹽酸反應也有氣泡產生
酸鹼中和酸鹼完全中和指什麼 是酸鹼物質的量相等嗎
21樓：匿名使用者
酸鹼完全中和指：酸中氫離子的總含量與鹼中氫氧根離子的總含量相等。
（在強鹼（氫氧化鈉）滴定弱酸（醋酸）時，酸鹼完全中和時就是剛好全部生成強鹼弱酸鹽（醋酸鈉）的時候，此時的鹽因為發生水解，溶液呈鹼性，因此我們往弱酸中加的酸鹼指示劑就是酚酞（變色範圍：8.10）而不選擇甲基橙（3.
4.4））
22樓：化學
是氫離子和氫氧根離子物質的量相等（有多元酸、鹼的可能）
什麼叫酸鹼中和滴定達志終點時候ph發生突變
ph的大小取決於溶液中氫離子的濃度，即ph log c h 由此可以看出，當接近滴定終點時，再加入一滴酸就會引起ph的很大變化，也就是所說的在滴定終點處ph發生突變。從公式還可以簡單這樣理解，若使ph從3變到2，假如要加入10ml酸，而要使ph從4變到3只需加入1ml，同樣是ph變化1，但是另入的酸...
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