1樓：匿名使用者
中和滴定的實質是氫離子和氫氧根離子以等物質的量的關係結合成水分子。待酸鹼完全中和之後繼續滴加溶液使其過量，則溶液的ph收到滴入溶液的影響突然改變。即：
在滴定過程中，溶液的酸鹼性變化經過了由量變引起質變的過程。
高中化學選修四 酸鹼中和滴定接近終點的時候為什麼ｐｈ會發生突變 加入酸鹼為什麼能抑制水的電離
2樓：forever美奈子
1:中和之後再加上一滴酸或鹼之後，這一滴的濃度是很高的，因為實驗中的濃度一般用0.1的，並且體積比較小，所以等於7以後，再加一滴可能ph就變成了12或者2。
2:水的離子積在常溫下是10的-14次方，加酸或者鹼之後，氫離子或者氫氧根的增大是由於試劑的，並非是水的，所以水電離出的另一種離子就大幅減小。
3:平衡正向移動是哪個式子的移動？沒聽懂。
4:看滴定的情況，一般終點是ph=7的時候，而不是完全反應的時候(強酸強鹼完全反應是等於7，有弱酸或者弱鹼就不是了，因為會水解。)酚酞的範圍是8.2-10，所以還是能變色的。
酸鹼中和滴定曲線中滴定終點是什麼？怎麼確定？
3樓：匿名使用者
滴定終點就是滴定曲線的突躍點。一般是這樣測定：做兩條與滴定曲線成45˚傾斜的切線（就是從滴定曲線由陡到平和由平再變陡拐彎的地方做）；做兩條經過切點的切線公垂線； 過兩條公垂線的中點作一條切線的平行線，該平行線與滴定曲線的交點即為曲線的拐點，拐點對應的體積數即為滴定終點所消耗的滴定劑的體積。
不知你能不能明白...還是做個圖吧...哈哈幫人幫到底
不一定啊。酸鹼中和後形成的鹽ph值也不一定是7啊。終點也不一定是突躍最快的位置，因為在一定的ph範圍內會有乙個緩衝期，相當於緩衝溶液的原理。
4樓：lym宇宙
ph=7是理論的滴定終點，而在滴定的時候是存在滴定誤差的，這是因為指示劑的原因
5樓：匿名使用者
不是通過指示劑的變色範圍判斷
酸鹼中和滴定曲線突躍範圍怎麼理解
6樓：匿名使用者
酸鹼滴定
在化學計量點附近
溶液的ph會發生明顯的突變
酸鹼滴定突躍範圍的大小和有關,酸鹼滴定突越的大小與什麼因素有關
酸鹼的濃度 酸的濃度常數 有關 酸鹼滴定突越的大小與什麼因素有關 酸鹼滴定突躍範圍的大小和 有關.酸鹼滴定突躍範圍的大小和 酸鹼的濃度 酸的濃度常數 有關 請採納 絡合滴定曲線的突躍範圍的大小與哪些因素有關 1 濃度的影響 滴定劑和被測物的濃度個增加10倍,則突躍增大2個單位 被滴定物濃度影響突躍的...
什麼叫酸鹼中和滴定達志終點時候ph發生突變
ph的大小取決於溶液中氫離子的濃度，即ph log c h 由此可以看出，當接近滴定終點時，再加入一滴酸就會引起ph的很大變化，也就是所說的在滴定終點處ph發生突變。從公式還可以簡單這樣理解，若使ph從3變到2，假如要加入10ml酸，而要使ph從4變到3只需加入1ml，同樣是ph變化1，但是另入的酸...
酸鹼中和滴定為什麼都轉成讀數誤差
所謂誤差就是操作過程產生的，其中使用指示劑，靠變色判斷 終點，這與理論值是有誤差的，巨集觀表現就是終點體積的讀數 關於酸鹼中和滴定的誤差分析有以下情況 1 酸式滴定管用蒸餾水洗後未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。2 鹼式滴定管...