1樓：加油奮鬥再加油
將蔗糖溶液和nacl溶液混合後還是溶液。因為溶液是一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均
一、穩定的混合物，所以蔗糖溶液和nacl溶液混合後還是溶液，只不過是溶質變成了兩種。
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。
其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
在混合蔗糖溶液和鹽酸溶液時，可否將蔗糖溶液加到鹽酸溶液中去，為什麼
2樓：勢穹邵信
你混合蔗糖
溶液和鹽酸溶液是為了測定水解速率常數的話就不能將蔗糖加入鹽酸中由於反應內中水是大量
容的，消耗的水可忽略不計，所以該反應可看作是一級反應。反應速率只與蔗糖的濃度有關。鹽酸只作催化劑。
如果將蔗糖加入鹽酸中，蔗糖的起始濃度就是乙個變化的值，而且先加入的蔗糖會先水解，影響起始濃度和反應速率。酣訂豐寡薟幹奉吮斧經
只有將鹽酸加入到蔗糖溶液中，所有實驗才是在相同條件下進行的
3樓：匿名使用者
你好bai
，不可以，這樣就脫水了， 鹽酸du
性狀zhi
本品為無色的澄明液體，呈酸性
。dao
類別回外用藥。
作用與用答
途必須與硫代硫酸鈉溶液配合使用，用於疥瘡、花斑癬、汗斑等**病。
用法與用量
外用，先塗40%硫代硫酸鈉溶液於患處，待稍乾後，再塗本品。每日3～4次，連續3～4周。在**開始和結束時，應煮洗內衣、被褥等。
不良反應
有酸性刺激作用。
注意事項
避免用於顏面部**。**破潰及對酸性溶液有明顯刺激者禁用.
希望能幫到你。
鹽水是溶液，糖水是溶液，將兩者混合在一起還是不是溶液，why??
4樓：眾神戰神2樅
還是溶液 無論裡面溶質有多少種 只要形成穩定 均一的混合物 無論溶質或溶劑是什麼狀態 都是溶液
向飽和蔗糖溶液中再加蔗糖，最後液體是溶液還是濁液？
5樓：匿名使用者
最後液體可bai以是溶液也可以是du
濁液。因為已經達到飽和
zhi，所以繼續加入蔗糖
dao已經不能溶解更回多了答，後加入的蔗糖仍然以固體形式存在。
如果攪拌的話，就形成懸濁液；離心或者靜置一段時間後，固體蔗糖沉澱下來，就形成沉澱和清液，而清液是蔗糖的飽和溶液。
6樓：
還是飽和氯化鈉溶液,蔗糖不溶.
糖和氯化鈉加在一起會生成什麼物質
7樓：匿名使用者
沒差別，現在輸液一般都是藥物＋生理鹽水＋葡萄糖，鹽水是保持電解質平衡，葡萄糖是提供營養。藥物少的也有用針管打到葡萄糖或者生理鹽水裡面的。生理鹽水就是你說的氯化鈉。
將50g/l葡萄糖和9g/lnacl溶液等體積混合，該混合溶液是臨床上的等滲溶液嗎？
8樓：匿名使用者
是臨床上的等滲溶液。
等滲溶液，指的是滲透量相當於血漿滲透量的溶液。
已知回生理鹽水的c(nacl)=0.154 mol/l，m(葡萄糖答)=180g/mol； 那麼50g/l的葡萄糖溶液的c(葡萄糖)=0.278mol/l；將它們等體積混合，則它們的濃度分別變成：
c(nacl)=0.077mol/l和c(葡萄糖)=0.139mol/l ，
則總滲透濃度為：(0.077mol/l×2+0.139mol/l)×1000=293mmol/l
此為等滲溶液。
將生理鹽水和50g/l的葡萄糖溶液等體積混合是等滲溶液。
既有蔗糖又有氯化鈉的溶液如何命名?
9樓：匿名使用者
【既有蔗糖又有氯化鈉的溶液】可以稱為」糖鹽水「。人在運動，例如跑步等的過程中，肝醣用來產生能量，這樣就會消耗肝醣。糖鹽水含有一定成分的碳水化合物能補充缺失的肝醣。
另外糖鹽水含有電解質，如鉀和納，這些電解質跟汗液一起流失，通過喝糖鹽水可以補充電解質。一般運動飲料都有這些作用。
總的來說，就是補充身體能量。但是，這種飲料只能在長距離或者艱難的運動中尤其能發揮作用。在時間小於1小時的跑步和比賽中，喝的是糖鹽水還是老式的白開水沒有什麼差別（只是喝水不能補充能量罷了）。
再有，就是要注意自己配糖鹽水的話，一定要注意比例。糖鹽含量多了反倒對身體有害了。
在兩杯等體積的水中分別加入等物質的量的氯化鈉和蔗糖，所得氯化鈉溶液蒸氣壓下降值和蔗糖溶液蒸汽壓下降
10樓：呼阿優
氯化鈉大。
解析：1、c6h12o6不會電離，溶液中溶質粒子總數＝xmol／l；
2、nacl為強電解質，完全電離，因此溶液中溶質粒子總數＝2xmol／l。
3、稀溶液一般有依數性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數目越多，蒸汽壓下降數值越大。
氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。
這種結構也存在於其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。
擴充套件資料
氯化鈉是白色無臭結晶粉末。熔點801℃，沸點1465℃，微溶於乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶後變為等離子體，易溶於水，水中溶解度為35.9g（室溫）。
nacl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因***存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸。無臭味鹹，易潮解。易溶於水，溶於甘油，幾乎不溶於乙醚。
11樓：可可粉醬
溶液的蒸氣壓下降：在一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓將下降，其下降的程度和溶解在溶劑中的溶質的濃度呈正比，而與溶質的本性無關。
氧化鈉標液是在1000ml的量瓶裡邊新增0.165克的氧化鈉，搖勻之後做為貯備液。氧化鈉標準溶液的配製方式也是非常簡單的，關鍵有立即配備法和間接性配置方式 ，此外要留意平常儲存的方式 ，實際操作工作人員一定要開展嚴苛的學習培訓，嚴格執行相對的安全操作規程。
12樓：匿名使用者
c6h12o6不會電離,溶液中
溶質粒子總數=xmol/l；
nacl為強電解質,完全電離,因此溶液中溶質粒子總數=2xmol/l.
稀溶液一般有依數性,即在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質粒子數目越多,蒸氣壓下降數值越大.
所以nacl要大。
等體積等濃度的nacl溶液與蔗糖溶液用半透膜隔開後體積有什麼變化，為什麼
13樓：匿名使用者
蔗糖溶液的體積會變大。氯化鈉溶液的體積會減小。因為鈉離子和氯離子可以通過半透膜。而蔗糖分子太大不能通過半透膜。
化學溶液混合問題， 化學 溶液稀釋和混合的問題
hcl的物質的量n0 hcl 0.1 0.06 0.006molnaoh的物質的量n naoh 0.1 0.02 0.002molhcl naoh nacl h2o 可得混合後生成的nacl的物質的量n nacl 0.002mol反應後的hcl的物質的量n1 hcl 0.004mol混合後溶液中na...
鹽水是溶液，糖水是溶液，將兩者混合在一起還是不是溶液，為什麼
是的溶液是由至少兩種物質組成的均 一 穩定的混合物，被分散的物質 溶質 以分子或更小的質點分散於另一物質 溶劑 中。鹽水是溶液，糖水是溶液，混合在一起仍然屬於溶液 因為溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一的 穩定的混合物，糖水和鹽水混合後，溶質有兩種，既是糖溶液又是鹽溶液 鹽水是溶液，...
將氯氣分別通入KBr溶液和KI溶液中。溴水滴入KI溶液中的化
cl 2kbr 2kcl br cl 2ki 2kcl i br 2ki 2kbr i cl br i 都具有氧化性，其氧化性cl br i cl 能把溴從溴化物中置換出來。常見的陰離子還原性次序 碘離子 硫離子 亞鐵離子 溴離子 氯離子 希望能幫到你 cl2 2kbr 2kcl br2 cl2 2...