1樓：匿名使用者
首先強調一點！電極應該用石墨電極！高歷碧三學電解的時候電解硫酸銅是必學的內容！如果換成其他電極生成物就不一樣了！嘻嘻。
離子這一塊你們應該也學了，懂得不少嘛~呵呵~~~cuso4=cu2+ +so42-
h2o=（箭頭）h+ +oh-
so42- oh-
cu2+ h+
依照金屬活動性順序，易得難失，難失易得。所以cu2+先得電子，在負極生成銅單質。然後是h+得電子，生成h2so4。
2cuso4 + 2h20 ==通電== 2cu（螞殲沉澱號）+2h2so4+o2（氣肢物舉體號）
反應物：cuso4 + h20
生成物： cu、h2so4、o2
以後好好學化學亞！人才！給我加分呀！
2樓：匿名使用者
總方程式：cuso4+2h2o=cu+h2so4+o2
正極：cu2+ +2e—=cu
負極：4oh—+4e—=2h2o+o2
以銅作電極材料電解時，顯然在陽極區銅最容易失去電子，在陰極區以得到電子的能力最強。故有陽極，陰極。
二者相加可得總電解方程式得：cu（粗）＝cu（電解銅），這就是銅的精煉。
石墨是惰性電極，不參與電極反應，僅考慮電解質溶液中離子（包括考慮濃度）的放電順序。陽極（石墨）：。
陰極（石墨）：
二者相加得總電解方程式得：
三。 蓄電池的充電與放電關係。
可充電電池（蓄電池）放電時相當於原電池，充電時相當於電解池。蓄電池放電時的電極反應與其充電時的電極坦洞反應也互為可逆（化學）殲信則反應。
例3. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能氏棚電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
則放電時正極電極方程式為：__負極方程式為：__充電時陽極方程式為：__陰極方程式為___
解析：已知原電池反應，欲寫出其電極反應的最直接簡便的方法，就是將該原電池反應分解為「氧化」和「還原」兩個「半反應」
然後，將這兩個「半反應」配平即可：原電池放電時負（陽極）：
正（陰）極：
你發現了嗎？上述正（陰）極反應還可由原電池反應減去負（陽）極反應直接、迅速獲得。搞清楚道理，就能條條道路通羅馬。
充電時相當於電解池，顯然電解反應就是該原電池反應的逆反應。所以電解（充電）時的電極反應也必定就是該原電池電極反應的逆反應，故又可迅速寫出電解池的陰（負）極反應為；陽（正）極反應為（注意：由題知該電池為鹼性電池，故電極反應配平時可加、，但不得出現）。
3樓：匿名使用者
陽餘羨羨派陸極：4oh--4e=2h2o+o2
陰極：2cu2++4e=2cu
總方豎拍程式：cuso4+2h2o=cu+h2so4+o2
4樓：匿名使用者
相當於電解氫氧化銅。
硫酸銅電解池反應方程式是什麼？
5樓：大龍聊教育
如下：
陽極：4oh- -4e- =2h2o+o2（或2h2o-4e- =o2+4h+）
陰極：2cu2+ +4e- =2cu
總：2cu2+ +2h2o=(電解)2cu+o2+4h+<>
電解池（electrolytic cel）是主要應用用於工業制純度高的金屬，將電能轉化為化學能的乙個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
注意事項：無氧酸是其本身的電解。
含氧酸是水的電解。
可溶性鹼是水的電解。
活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解。
活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質。
不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解。
中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高。
電解硫酸銅溶液電極反應式是什麼？
6樓：娛眼大觀園
陽極：2h2o-4e-=o2↑+4h+；陰極：cu2++2e-=cu↓。
硫酸銅非常容易吸迅鎮收空氣中的水汽從而變指凱成水合物。
如果加熱，就會失去結晶水。
只要加熱到102℃，就會失去兩個結晶水，如果258℃，就會失去全部的結晶水，當溫度可以高達653℃時，硫酸銅就會開始分解生成cuo和so3，一直到溫度高達720℃時，分解才會結束。
硫酸銅可以溶解在水中，硫酸銅不是沉澱，如果物質的密度比它所在的溶劑或溶液大並且又不溶於它們，就會沉下去，這才是沉澱，無水硫酸銅。
是白色或者灰畝逗粗白色的粉末，是可以溶解在水當中的，成為水溶液後，就會呈弱酸性，顯出藍色，所以硫酸銅不是沉澱。
7樓：網友
電解硫酸銅溶液，陰極銅離子得到電子，生成金屬銅，陽極水失模卜鋒去電子旦晌，變成氧氣。電極反應式：
陽極：2h2o - 4e ==o2 + 4h+
陰極：弊段2cu2+ +4e ==2cu
8樓：網友
電解硫酸銅溶液的電極反應式是這樣的蠢桐。分為陽帶衝坦極和陰極。
陽極：4oh- -4e-=o2↑+2h2o陰極：cu2+ +2e-=cu
也就是說在判舉陰極銅離子轉化成金屬銅。
9樓：teacher不止戲
電解硫酸銅溶液正極。就芹巖是銅離如運子放電，銅離子得電子生嫌橡御成銅單質，而負極就是水放電就是氫氧根失電子生成氧氣的過程。
10樓：我就剛好
陽極是氫氧根失去四個電子，變成兩分子的水和一分子的氧氣。陰極則是銅離子，得到兩個電子變成了銅單質。
11樓：小百
首先設計應該是電極不參與反應吧？
陰極附近是cu2+，h+離子，cu2+先得拆行電子析出銅單質。
cu2++2e=cu
陽極源御仔附近的陰離子有氫氧根離子硫酸根離雹汪子，肯定是氫氧根先失電子。
2h2o-4e=o2+4h+
硫酸銅電解池反應方程式是什麼?
12樓：教育小百科達人
硫酸銅電解池反應方程式是：2cu2+ +2h2o=(電解)2cu+o2+4h+。
陽極：4oh- -4e- =2h2o+o2（或2h2o-4e- =o2+4h+）。
陰極：2cu2+ +4e- =2cu。
硫酸銅理化性質為透明的深藍色結晶或粉末，在0℃水中的溶解度。
為攜缺改316克/公升，不溶於乙醇。
幾乎不溶於其他大多數有機溶劑。在甘油。
中呈寶石綠色，空氣中緩慢風化，加熱失去兩分子結晶水（30℃），在110℃下失水變成白色水合物（cus04h20）。
製備方法：
硫酸法將銅粉在600-700℃下進行焙燒，使其氧化製成氧化銅。
再經硫酸分解、澄清除去不溶雜質，經冷卻結晶、過濾、乾燥，製得硫酸銅成品。
廢電解液。含cu 50-60g/l，辯判h2so4180-200g/l）與經焙燒處理的銅泥製成細銅粉（其組成為cu 65%-70%、扮缺cuo 20%-30%，並含少量cu2o等）進行反應，反應液經分離沉降、清液經冷卻結晶，分離、乾燥製得硫酸銅。
以上內容參考：百科——硫酸銅。
電解硫酸銅溶液電極反應式是什麼？
13樓：詩和遠方心向未來
總反應式：2cuso4+2h2o=2cu+2h2so4+o2↑。
陽極：4oh-→2h2o+o2↑+4e-，陰極：2cu2++4e-→2cu。
總反應為2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2↑。硫酸銅是一種無機化合物，化學式為cuso₄，無水硫酸銅為為白色或灰白色粉末。
電解液**。
廢電解液（含cu50-60g/l，h2so4180-200g/l）與經焙燒處理的銅泥製成細銅粉，其組成為cu65%-70%、cuo20%-30%，並含少量cu2o等進行反應，反應液經分離沉降、清液經冷卻結晶，分離、乾燥製得硫酸銅。
**法。銅汙是氮肥廠合成氨原料，氣銅洗塔中醋酸銅氨液中的銅化合物沉澱物，在700℃焙燒後，經氧化成氧化銅後與硫酸反應生成硫酸銅。溶銅沉鐵酸浸、化學濃縮結晶法。
硫酸銅電解方程式
14樓：假面
2cuso4+2h2o=通電=2h2so4+2cu+o2↑
陽極反應式：4oh- -4e-=2h2o+o2↑
陰極反應式：cu2+ +2e-=cu
用途：1 用作分析試劑，例如可用於生物學中配置鑑定還原糖的斐林試劑和鑑定蛋白質的雙縮脲試劑的b液，但通常是現配現用；
2 用作食品級螯合劑和澄清劑，用於皮蛋和葡萄酒生產工藝中；
3 工業領域。用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅，銅單偶氮染料如活性豔藍、活性紫等；塗料工業用於生產船底防汙漆；電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子新增劑。
印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑；有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。無水鹽用於催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。
3 農業領域，與石灰水混合後生成波爾多液，作為殺菌劑，用於控制作物上的真菌，防止果實等腐爛；由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。養殖業也用作飼料新增劑微量元素銅的主要原料；
4 用於醇類和有機化合物的脫水劑。氣體乾燥劑。
15樓：小溪閒談影視劇
硫酸銅電解方程式為：2cuso₄+2h₂o=通電=2h₂so₄+2cu+o₂↑
陽極反應式：4oh- -4e-=2h₂o+o₂↑陰極反應式：cu₂+ 2e-=cu
無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅；溶於水、甲醇。不溶於乙醇。
16樓：勇敢向前的豬豬
**上就是答案。
希望可以幫助到你。
提問有總方程式嗎。
這個**上就是總方程式哦。
提問好的謝謝。
滿意的話可以給個贊喲。
17樓：網友
電解硫酸銅溶液的反應方程式為：2cuso4 + 2h2o = 2cu+ 2h2so4 + o2↑
離子反應方程式為：陽極：2h2o - 4e- == o2(氣體) +4h+
陰極：cu2+ +2e- == cu
18樓：孟子故里人
精選問答2cuso4+2h2o=通電=2h2so4+2cu+o2↑。陽極反應式：4oh- -4e-=2h2o+o2↑。陰極反應式：cu2+ +2e-=c
硫酸銅電解反應方程式？
19樓：教育小百科達人
硫酸銅電解池反應方程式是：2cu2+ +2h2o=(電扮頌解)2cu+o2+4h+。
陽極：4oh- -4e- =2h2o+o2（或2h2o-4e- =o2+4h+）。
陰極：2cu2+ +4e- =2cu。
硫酸銅理化性質為透明的深藍色結晶或粉末，在0℃水中的溶解度為316克/公升，不溶於乙醇，幾乎不溶於其他大多數有機溶劑。在甘油中呈寶石綠色，空氣中緩慢風化，加熱失去兩分子結晶水（30℃），在110℃下失水變成白色水合物（cus04h20）。
製備方法：
硫酸法將銅粉在600-700℃下進行焙燒，使其氧化製成氧化銅，再經硫酸分解、澄清除去不溶雜質，經冷卻結晶、過濾、乾燥，製得硫型激酸銅成品。
廢電解液（含cu 50-60g/l，h2so4180-200g/l）與經焙燒處理的銅泥製成細銅卜缺襪粉（其組成為cu 65%-70%、cuo 20%-30%，並含少量cu2o等）進行反應，反應液經分離沉降、清液經冷卻結晶，分離、乾燥製得硫酸銅。
以上內容參考：百科——硫酸銅。
鋁和硫酸銅反應到底怎麼樣，鋁和硫酸銅反應的現象
加入含氯離子的物質速率會加快 主要原因是 氯離子比較小，具有穿透性，很容易穿透氧化層，使得氫離子和裡面的鋁接觸而發生反應，意思就是破壞了氧化鋁保護膜！鋁開始和硫酸銅發生置換反應，析出銅，因而鋁表面有紫紅色物質沉積。2al 3cu2 2al3 3cu 繼而形成銅鋁原電池，加快了為本來中通常條件下幾乎不...
怎樣把5水硫酸銅變成無水硫酸銅，如何由硫酸銅溶液怎麼得到五水硫酸銅
將無水硫酸銅溶於水,然後加熱蒸發溶液,待有較多晶體析出時,停止加熱 抽濾,就能得到五水硫酸銅 肯定是化學變化 因為cuso4與cuso4 5h2o是兩種不同的物質 化學變化的定義是 生成新的物質的變化叫化學變化 所以是化學變化 另外從生成新的化學鍵的角度定義也可以 因為在實際實驗中 總是不可避免的多...
電鍍硫酸銅反應方程式
電鍍銅使用最廣泛的一種預鍍層。錫焊件 鉛錫合金 鋅壓鑄件在鍍鎳 金 銀之前都要鍍銅，用於改善鍍層結合力。銅鍍層是重要的防護裝飾性鍍層銅 鎳 鉻體系的組成部分，柔韌而孔隙率低的銅鍍層，對於提高鍍層間的結合力和耐蝕性起重要作用。銅鍍層還用於區域性的防滲碳 印製板孔金屬化，並作為印刷輥的表面層。經化學處理...