1樓：五新之
首先應該搞明白ph值是怎麼定義的，ph的應用範圍在0-14之間，當ph＝7時液體呈中性；ph＜7時液體呈酸性，ph愈小，液體的酸性愈大；當ph＞7時液體呈鹼性，ph愈大，液體的鹼性愈大。
先說個簡單的例子，濃度為的hcl溶液，h+含量為10^-2,ph值的計算方法為-lg(10^-2)=2
回到你的題目中，ph為的汙水中，h+的含量為10^ ph為10的井閉橋水中的h+含量為10^-10,相應的oh-的含量為10^-4,(氫離子和氫氧根離子的成積為10^-14)
當氫離子和氫氧根離子的含量消凳相等時，ph為7.即為：
10^求得拿態旅x，即可。
2樓：無聊的量子
汙水是要處理的，那能稀釋呀。買點片鹼或石灰中和一下不就完了。
而且你的汙喊咐水ph值太低橋大，只是理論上可以中和，實際上要浪費的淡水太多了鄭消純。
3樓：匿名使用者
我認為這個題不嚴密，這個得告訴我們汙水裡是強電解質還是弱電解質吧，條件不全吶！
1噸ph值為9的水需要多少鹽酸酸才能把ph值調到
4樓：
摘要。ph值9到7，等於oh-濃度從到。一噸水中oh-物質量減少，1噸ph值為9的水需要多少鹽酸酸才能把ph值調到7
您好，需要鹽酸，需要鹽酸。
計算過程是什麼。
ph值9到7，虛孝等於oh-濃度從到弊畢。一噸水中oh-物質量減少租譽芹，
水，ph值在3，需加多少鹼中和到ph值為
5樓：透亮杯兒
沒有這種水的質量或體積，所以題目無意義。
我們假設水的體積為1000立方公尺，那麼需要加氫氧化鈉的質量為：
1000×(10^-3 -10^-7)×40=克。
ph為12的水要加多少ph為2的酸，才能變為ph為9的水
6樓：忻玉芬麻綢
ph為12的水，也就是說水中的oh-濃度為是10的-2次冪mol/l；ph為2的酸中，h+的濃度為10的-2次冪mol/l，也就是說ph為12的水中氫氧根離腔碰子。
和ph為2的酸氫離子的濃度是一樣的。ph為9的水，oh-的濃度。
為10的-5次冪mol/l，假定水和酸混合後體積的微小改變忽略，那麼就有公式：v水×10的-2次冪-
v酸×10的-2次搏扒冪/（v水+v酸）=10的-5次冪，簡化就得（v水-v酸）/（v水+v酸）伍銀談=10的-5次冪/10的-2次冪=10的-3次冪，剩下的你應該會了吧。
7樓：戶信婁酉
ph12的。
oh-應該是10的-2次冪mol/lph
的。oh-應該是10的-12次冪mol/l
ph9的oh-
應該是派培絕10的-5次冪塵姿mol/l
按這個自己算。
代入公式，書上有。中洞。
8樓：馮楚穰念
ba恰好沉澱時。
oh離子的數量剛好友做是原來的一半。
而老數由侍告首ph的變化可知oh的濃度變為原來的1/10也就是說溶液的體積變成了原來的5倍。
體積比就是。
ph9到ph8,需要加水多少
9樓：
摘要。ph9到ph8,需要加水10000方。
ph=9 cnaoh=10^-5mol/l 要調到ph=8 則cnaoh=10^-6mol/l
需要硫酸摩爾數n=（10^-5mol/l-10^-6mol/l）*10^4*1000l=100mol-10mol=90mol
需要硫酸質量為98g/mol*90mol=882g=如果是98%的濃硫酸要用882g/ 900/ph9到ph8,需要加水多少。
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ph9到ph8,需要加世棚肢水10000方ph=9 cnaoh=10^-5mol/l 要調到ph=8 則cnaoh=10^-6mol/l需要硫酸摩爾數n=（10^-5mol/l-10^-6mol/l）*10^4*1000l=100mol-10mol=90mol需要硫和櫻酸質搜世量為98g/mol*90mol=882g=如果是98%的濃硫酸要用882g/ 900/
希望我的對你有所幫助親。
1:9鹽酸ph是多少
10樓：木馬木馬駕駕駕
鹽酸的ph值可裂渣以通過以下公式計算：肆敗悄ph = log[h+]其中[h+]是指鹽酸溶液中的氫離子濃度。
如果已知鹽酸的濃度為1:9（即十倍稀釋），則濃度為。
根據鹽酸的強酸性，可以近似認為離子化程度100%。因此，鹽酸溶液中的[h+]濃度為。
將答案代入ph計算公式，可得：
ph = log[h+] log( ≈枯森 1
完全中和的溶液ph一定=7嗎？
11樓：委誠聲棋
完全中和的溶液ph不一定=7。
如果是強酸弱鹼反應生成強酸弱鹼鹽，此鹽水解，溶液呈酸性，ph<7.
例：2hcl+mg(oh)2=mgcl2+2h2o.
mg2++2h2o<=>mg(oh)2+2h+.
如果是強鹼弱酸鹽生成強鹼弱酸鹽，此鹽水解，溶液呈鹼性，ph>7例：hf+naoh=naf+h2o
f-+h2o<=>oh-+f-
12樓：粘潔茹凰
不一定。當溶液為強酸弱鹼鹽時，溶液為酸性。
例如：hcl+
完全中和，此時溶液為氯化銨溶液，為酸性。
當溶液為強鹼弱酸鹽時，溶液為鹼性。
例如。naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o完全中和，溶液為ch3coona溶液，為鹼性。
當溶液為強酸強鹼鹽時，為中性。
例如：naoh+hcl=nacl+h2o
完全中和，溶液為氯化鈉溶液，中性。
13樓：馮玉花敬雪
完全中和跟溶液呈中性是兩個完全不同的概念，如果在室溫情況下，中性溶液。
ph=7，但是對於完全中和溶液，我們就要考慮水解問題，有的是不水解，如nacl,ph=7,而對於水解的鹽就會因為水解問題而呈現不同的酸鹼，當溶液為強酸強鹼鹽時，為中性；當溶液為強酸弱鹼鹽時，溶液為酸性；當溶液為強鹼弱酸鹽時，溶液為鹼性；對於溶液為弱酸和弱鹼時就要考慮哪一部分水解程度高。
14樓：羊振英棟乙
這要看所形成的物質的酸鹼性，當溶液為強酸強鹼鹽時，為中性。當溶液為強酸弱鹼鹽時，溶液為酸性。當溶液為強鹼弱酸鹽時，溶液為鹼性。
完全中和的溶液是完全反應了，而中性溶液不一定是完全反應的。
ph值13如何中和 成ph
15樓：山東王中豪
ph=13
則：h+離子濃度=10^-13mol/l，oh-離子濃度=10^-14/10^-13=
將 ph=13的鹼性溶液與的鹽酸溶液等體積混合即可。
16樓：網友
顯鹼性，所以加適量酸。
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