1樓：捉摸不透男人滲
a、碳酸鈣粉末可以與鹽酸反應產生二氧化碳和水，既能除去胃酸而且對身體無害；
b、氫氧化鋁粉末可以和鹽酸發生中和反應，對身體無毒無害；
c、氧化鈣粉末溶於水生成氫氧化鈣，能除去鹽酸，但氧化鈣粉末溶於水會放出大量熱，容易燒傷身體，故不能用氧化鈣；
d、碳酸鈉粉末可以與鹽酸反應產生二氧化碳和水，既能除去胃酸而且對身體無害．
故選c．
聽說人體的胃酸ph值為0.9-1.5，鐵釘都受不了，那人的胃壁怎麼能受得了呢？
2樓：真愛的雲
因為人的腸道有胃黏膜保護，而且人在進食的時候胃酸是會被稀釋的，所以經常不吃早餐的人就會容易得腸胃病。
通常人體胃液ph的大約是0.9--1.5，若大量喝水，則胃液的p
3樓：沫姑娘
通常人體胃液ph的大約是0.9--1.5，若大量喝水，則相當於加水稀釋，其酸性減弱，ph逐漸變大，但不會等於7或大於7，只能接近7，觀察圖象c符合要求．
故選：c．
4樓：匿名使用者
這幾個圖都是錯誤答案，都是異想天開的。因為人在進食的時候胃液在不斷分泌鹽酸，在胃排空狀態ph值反而公升高，但不會高於7.
正常人胃液的ph在0.9到1.5之間,胃酸(一般以鹽酸)表示過多.則需要**
5樓：我的新蘭
解：a、碳酸鎂、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，兩者水溶液都呈鹼性，能解釋**胃酸過多的原因，故a正確；
b、酸鎂、碳酸氫鈉在組成上都是金屬離子和酸根離子形成的，屬於鹽而不屬於鹼，故b錯誤；
c、na+和mg2+都是人體中的微量元素，但都與**胃酸過多無關，故c錯誤；
d、mgco3、nahco3與胃酸作用生成co2，在服藥後喝汽水的舒服感與**胃酸過多無關，故d錯誤；
故選a．
胃液的作用其一是為胃蛋白酶提供最適ph，但是胃液的ph是0.9-1.5，而胃蛋白酶的最適ph為2.0-3.5，如何解釋
6樓：匿名使用者
胃蛋白酶最適ph不一定要與胃液完全一致 只要能使其活性保持在較高水平即可
正常胃液的ph值是0.9-1.5,有這麼強大的胃液,為什麼我們還會時不時的「病從口入」?
正常人胃液的ph在0.9～1.5之間，胃酸（一般以鹽酸表示）過多，則需要**．一般可用含mgco3或nahco3的藥
7樓：格仔控
a、碳酸鎂、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，兩者水溶液都呈鹼性，能解釋**胃酸過多的原因，故a正確；
b、酸鎂、碳酸氫鈉在組成上都是金屬離子和酸根離子形成的，屬於鹽而不屬於鹼，故b錯誤；
c、na+和mg2+都是人體中的微量元素，但都與**胃酸過多無關，故c錯誤；
d、mgco3、nahco3與胃酸作用生成co2，在服藥後喝汽水的舒服感與**胃酸過多無關，故d錯誤；
故選a．
通常人體胃液的pH大約為0915。胃液的酸鹼性為
答案a分析bai ph的應用範圍在du0 14之間，當ph 7時水呈中性 zhiph 7時水呈酸 dao性，回ph愈小，酸性愈大 答當ph 7時水呈鹼性，ph愈大，鹼性愈大，胃酸中因含有胃酸而呈酸性 解析 胃液由於含有胃酸 只要成分是鹽酸 而呈酸性ph約在0.9 1.5，故選a 點評 此題是ph與溶...
人的純淨胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0915之間
1 胃酸的主要成分是鹽酸，故答案為 鹽酸 2 當胃酸過多時，不宜選用氧化鈣粉，氧化鈣為鹼性氧化物，氧化鈣與水反應生成ca oh 2 鹼性很強，且會放出大量的熱，會損害胃黏膜，氫氧化鈉鹼性很強會損害胃黏膜，故答案為 c d 3 氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為al oh 3 3hc...
能表示人大量喝水時胃液的pH變化的圖象是
a人體胃液在正常情況下顯酸性ph 7,從圖a c選擇，然後根據溶液稀釋時不論加水再多，溶液原來性質不變即仍為酸性而選a。下圖中的4條曲線，能表示人體大量喝水時，胃液ph變化的是 a胃液ph小於7，喝大量的水後，胃液中的胃酸會被稀釋，酸性減弱，ph增大，但不可能大於7 即變成了鹼性 只能越來越接近於7...