1樓：
答案a分析bai
：ph的應用範圍在du0-14之間，當ph=7時水呈中性；zhiph＜7時水呈酸
dao性，回ph愈小，酸性愈大；答當ph＞7時水呈鹼性，ph愈大，鹼性愈大，胃酸中因含有胃酸而呈酸性．
解析：胃液由於含有胃酸（只要成分是鹽酸）而呈酸性ph約在0.9～1.5，故選a
點評：此題是ph與溶液酸鹼性的考查，只要知道酸鹼性與ph的對應範圍即可解決問題．
通常人體胃液ph的大約是0.9--1.5，若大量喝水，則胃液的p
2樓：沫姑娘
通常人體胃液ph的大約是0.9--1.5，若大量喝水，則相當於加水稀釋，其酸性減弱，ph逐漸變大，但不會等於7或大於7，只能接近7，觀察圖象c符合要求．
故選：c．
3樓：匿名使用者
這幾個圖都是錯誤答案，都是異想天開的。因為人在進食的時候胃液在不斷分泌鹽酸，在胃排空狀態ph值反而公升高，但不會高於7.
人體胃液的ph為0.9～1.5，大量飲水
4樓：1釉喬
人體胃液的ph為0.9～1.5時，胃液的消化效果最好，如果大量飲水會使胃液的ph公升高，消化能力減弱，因此飯前不宜大量飲水．故填：變大；不宜．
人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，正常胃液的ph通常在0.9～1.5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃
5樓：蔥頭32綠
胃酸過多時，可以服用能與鹽酸反應的物質來**胃酸過多，如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣等，所；物質間反應時，接觸面積越大，反應的速度越快，所以本題答案為：胃酸過少可以反應一些顯酸性的食物．
故答案為：氫氧化鋁；嚼碎後的目的是增大與胃酸的接觸面積或與胃酸充分反應；橙子、蘋果、酸奶或食醋等酸性物質．
正常人胃液的ph在0.9～1.5之間，胃酸（一般以鹽酸表示）過多，則需要**。一般可用含mgco 3 或nahco 3
6樓：百度使用者
d分析：根據一般可用含mgco3 或nahco3 的藥物**胃酸（鹽酸）過多的原理是利用酸與鹽發生的化學反應來分析解答．
a、碳酸鎂、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，兩者水溶液都呈鹼性，能解釋**胃酸過多的原因，故ab不正確；d對；
c、na+ 和mg2+ 都是人體中的微量元素，但都與**胃酸過多無關，故c錯誤；
故選d．
聽說人體的胃酸ph值為0.9-1.5，鐵釘都受不了，那人的胃壁怎麼能受得了呢？
7樓：真愛的雲
因為人的腸道有胃黏膜保護，而且人在進食的時候胃酸是會被稀釋的，所以經常不吃早餐的人就會容易得腸胃病。
人體ph值是多少，正常人體PH值是多少
醫學研究表明，我們的內環境的酸鹼度應該是在7.35到7.45之間，而ph值是以7為酸鹼分界線，也就是說，我們的體液應該呈現弱鹼性才能保持正常的生理功能和物質代謝。可是據一項都市人群健康調查發現，在生活水平較高的大城市裡，80 以上的人體液ph值經常處於較低的一端，使身體呈現不健康的酸性體質，人體的體...
人的胃液正常PH為0 91 5，酸度再高
a 碳酸鈣粉末可以與鹽酸反應產生二氧化碳和水，既能除去胃酸而且對身體無害 b 氫氧化鋁粉末可以和鹽酸發生中和反應，對身體無毒無害 c 氧化鈣粉末溶於水生成氫氧化鈣，能除去鹽酸，但氧化鈣粉末溶於水會放出大量熱，容易燒傷身體，故不能用氧化鈣 d 碳酸鈉粉末可以與鹽酸反應產生二氧化碳和水，既能除去胃酸而且...
溶液的酸鹼度常用pH表示，pH的範圍是通常在0 14之間，p
酸性。根據題目資訊，可作出上述判斷。人的胃液內有大量的鹽酸，用來對攝入食物的清理消毒，所以要求胃液的酸性極強，故呈較強的酸性！溶液的酸鹼度常用ph表示，ph的範圍通常在0 14之間，人的胃液的ph值在0.9 1.5之間 因為ph 7時，溶液呈酸性 所以人的胃液成酸性，而且是強酸性 溶液呈中性時一定p...