1樓：血盟孑孑
fes 追問： 是粉末狀的 啊 而且 fes的 化學公式 是fe+s=fes ： 未必。
並沒有生成 氧氣 ，你如何知道 追問： 那為什麼會與 雙氧水 引起強烈反應呢？ ：
亞鐵離子 是催化劑，使雙氧水引起強烈分解反應 追問： 那生成了什麼？ ：
氧氣，fes ， 硫酸鈉 追問： 說了我用帶有 火星 的木條接碰時，並沒有復燃。所以並不會產生氧氣，且加熱之後只有黑色物質 ：
可能跟氧氣濃度有關，混人太多空氣或水氣太多 ，而 火星 的木條接碰時沒有復燃 補充： 你是哪的人？有這麼高階的東西，不簡單。
2樓：小影
雙氧水的氧化性弱 追問： 我知道啊，但接觸種黑色物質後大量的反應啊，生成的氣體不是 氧氣 ： 生成的氣體有氣味嗎 追問：
沒注意到，不過我用 帶有火星的木條接碰時，並沒有復燃，我當時還以為這些黑 色粉 末狀的物體會是一種催化劑 ： 因為含有硫 離子 ，生成了黑色物質， 追問： 那你根據這些黑色物質會推斷他是什麼？
硫化亞鐵。
亞硫酸鈉與硫酸鐵反應生成什麼？」
3樓：
摘要。亞硫酸根氧化為硫酸根，自身被還原為亞鐵離子 3na2so3+fe2(so4)3+6h2o---2fe(oh)3+3na2so4+3h2so3 亞硫酸鈉，化學式na2so3,常見的亞硫酸鹽，無色、單斜晶體或粉末。
亞硫酸鈉與硫酸鐵反應生成什麼？」
亞硫酸根氧化為硫酸根，自身被還原為亞鐵離子 3na2so3+fe2(so4)3+6h2o---2fe(oh)3+3na2so4+3h2so3 亞硫酸鈉，化學式na2so3,常見的亞硫酸鹽，無色、單斜晶體或粉末。
2fe(3+)+so3（2-）+h2o===2fe（2+）+so4（2-）+2h（+）
感謝諮詢。
已知硫化亞鐵可溶於稀硫酸生成硫化氫。若取一定量鐵粉和硫粉的混合物, 隔絕空氣加熱充分反應, 冷卻後再加
4樓：晚兮清楊
答案為d. 由於氣體物質的量為，並且是稀硫酸，有可能生成的是氫氣，並且硫化亞鐵與硫酸反應，1mol對應1mol硫化氫氣體，1mol鐵對應1mol氫氣，故硫化亞鐵和鐵與稀硫酸反應的總量是，一定有鐵。
5樓：芝麻看天下
嗯，d。電子得失守恆，所有過程加起來算，鐵失去的電子都跑到氣體裡面去了，而且是1:1的轉化。
6樓：老雷
選d，列出方程式記得1摩爾鐵對應生成1摩爾氣體，無論是氫氣還是硫化氫。
硫酸亞鐵與硫酸反應的化學方程式和離子方程式！
7樓：彤亦巧鬱壯
如果是稀硫酸則不反應，所以只能是濃硫酸與硫酸亞鐵反應屬於氧化還原反應，化學方程式2feso4+2h2so4濃=fe2（so4)3+so2↑+2h2o，離子方程式。
2fe2+4h++so42-=2fe3++so2↑+2h2o
寫出硫化亞鐵與硫酸溶液反應的離子方程式
8樓：小宣
硫化亞鐵不溶於水，可與硫酸反應生成硫化氫和硫酸亞鐵，反應的離子方程式為fes+2h+
fe2+h2
s↑，答：硫化亞鐵與硫酸溶液反應的離子方程式為fes+2h+fe2+h2s↑．
硫化亞鐵與一定濃度的硝酸溶液反應， 生成硝酸鐵，硫酸鐵，二氧化氮
9樓：網友
1全部6fes+36hno3=2fe(no3)3+2fe2(so4)3+12no2+5n2o4+12no+18h2o
二氧化氮和一氧化氮的濃度比不一樣的時候配平也是不一樣的，根據電荷守恆配平就可以了。
下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的化學方程式正確的是
10樓：_小_唐
在fes中fe失1mol電子，s失2mol電子，共計2molfes共失6mol電子。6molh2so4中有3mol是氧化劑，+6價的s降低到+4價的s，每mols得2mol電子，共計得6mol電子。還有3molh2so4作為酸用。
因此a是正確的。
因為化合價變價不交叉，因此s只能由fes變來，so2只能由h2so4變來。
11樓：網友
相信上面的配平只是根據原子守恆來配的。其實這樣配平不符合這個方程式的本質-氧化還原反應。
想要配平此方程式要弄清楚那個物質是氧化劑，那個物質是還原劑，那個物質是氧化產物，那個物質是還原產物。在這個方程式中，硫化亞鐵是還原劑，濃硫酸是氧化劑。氧化產物是三價的鐵離子和硫。
還原產物是二氧化硫。根據得失電子數平衡即可配平此方程式，而且是唯一解。2fes+6h2so4(濃)=fe2(so4)3+3so2↑+2s+6h2o 這個是對的。
12樓：孟翰之巔
首先因為氧化還原反應中，相鄰價態轉化最容易，得出，硫化亞鐵中負二價硫離子轉化為單質硫，濃硫酸中正六價硫轉化為四價硫，則只有a項符合。
硫化亞鐵中乙個鐵原子由二價公升為三價，失去乙個電子，乙個硫原子由-2價公升為0價，失去兩個電子，則乙個硫化亞鐵共失去了3個電子，乙個硫酸分子中硫由+6價將為+4價，得到兩個電子，故參加還原反應的硫酸和參加氧化反應的硫化亞鐵物質量之比為3：2
a項中為3：2
13樓：網友
硫化亞鐵與濃硫酸反應方程式：fes+h2so4=fe(so4)3+so2+s+h2o 硫化亞鐵與濃硫酸的反應化學方程式：2fes+10h2so4==fe2(so4)3+9so2+10h2o
硫代硫酸鈉可由亞硫酸和硫粉通過化合反應製得.找這個實驗題
14樓：莊桂花候戊
硫代硫酸鈉（naso
可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應製得。已知：nas
o在酸性溶液中不能穩定存在。
1）某研究小組設計了製備na
so5ho裝置和部分操作步驟如下。i．開啟k
關閉k向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
ii．c中混合液被氣流攪動，反應一段時間後，硫粉的量逐漸減少。
當c中溶液的ph接近7時即停止c中的反應，停止加熱。
iii．過濾c中的混合液。
iv．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘乾，得到產品。
i中，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是。
ii中，「當c中溶液的ph接近7時即停止c中的反應」的原因是停止c中的反應」的操作是。
iii中，「過濾」用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）裝置b中盛放的試劑是（填化學式）
溶液，其作用是。
2）依據反應2soi
so2i可用i
的標準溶液測定產品的純度。取產品，配製成100ml溶液。取10ml溶液，以澱粉溶液為指示劑，用濃度為。
的標準溶液進行滴定，相關資料記兆陸錄如下表所示。編號。
溶液的體積/ml
消耗i標準溶液的體積/ml
判斷達到滴定終族漏頃點的現象是 na
so5ho在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）搜遊 naso
5ho的式量為248）
答案：1）①（2分）cu+2h
so濃） cuso
sof+2h
o（2分）naso
在酸性溶液中不能穩定存在。
2分）開啟k
關閉k（2分）漏斗、玻璃棒、燒杯。
2分）naoh
2分）在c中的反應停止後，吸收a中產生的多餘so防止空氣汙染。
2）①（2分）加入最後一滴i
標準溶液後，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變。
2分）90．2％
解一道化學題，求解一道化學題
設原固體中氫氧化鈉的質量為x，生成nacl的質量為y。naoh hcl nacl h2o40 36.5 58.5x 50g 14.6 y 40 x 36.5 7.3 58.5 yx 8 g，y 11.7 g 氫氧化鈉的是8 g 原來nacl的質量是16.3 8 8.3 gnacl的總質量是8.3 1...
一道化學題 防範火災措施，一道化學題
注意事項 注意消防器材擺放地點 注意消防通道位置 發生火災時 溼毛巾，匍匐撤離 走安全通道，不乘電梯 是要求考慮化學物質？比如 co有毒，輕於空氣，匍匐前進。注意避免使用明火，另還需注意滅火器的擺放的位置，萬一有意外，可以及時處理。一道化學題 a 因為硝酸鉀易溶於水 硫不溶於水，易溶於cs2 而c在...
一道化學題，急 化學題
lz你方程式寫錯唉 是cu oh 2 1.根據方程式可以知道 80 100 40 98 x1 解得x1 49g 2.一樣根據方程式 80 100 40 160 x2 解得x2 80g 那麼w cuso4 80 200 40 3生成物中可溶的只有na2so4 所以再根據方程式，可以得到 80 100 ...