1樓：褒翠花虎儀
如，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl2）酸+鹼—→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體枝橘和），且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
naoh+hcl=nacl+h2o
3）鹽（可溶）+鹽（可溶）—→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
4）鹽（可溶）+鹼（可溶）—→新鹽+新鹼。
反應猛盯物一般都要可溶。
如（1）酸+鹽—→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可伍洞溶的。
2樓：鄂起雲酒戊
中廳鬧和反應都是有旁仿水生成的。
一部分可溶性鹽與另一部分可溶性鹽是可以產生沉澱的。
還有就是硫化銅、硫酸鋇、氯化銀是沉澱。
在教科書的背後。
你可以知道溶與不溶。
來看沉澱運伏纖。
氣體主要看氧化性。
還有一些碳酸類的。
3樓：理長青泰乙
氫氧化鈣和碳酸氫銨反應生成碳酸鈣和水和氨氣。
與此相類似的即可。
複分解反應的三個條件
4樓：天府
複分解反應能夠發生的三個條件：即生成物中有沉澱或有氣體或有水。
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質是發生複分解反應的兩種化合物在反應體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使反應體系中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。
生成物中有沉澱或有氣體或有水。這是能夠觀察到的巨集觀現象，生成沉澱、氣體或水都會使溶液中離子濃度減小，反應沿著正向進行。複分解反應的特點：
化合物反應物與生成物均為化合物；相交換，反應物相互交換成分；價不變，反應物，生成物的化合價都不變。
複分解反應的條件三種
5樓：天羅網
簡單來說，只要滿足產生沉澱、氣體、弱電解質。就可以發生複分解反應。弱電解質包括謹譽弱酸弱鹼水。
例如hcl+naclo = nacl + hclo，雖然沒有沉澱，氣體，水，但是有弱酸次氯酸生成，也可以發生。
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。
下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生複分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽吵晌鉛 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑ （2）酸+鹼—→鹽+水 反應物中至少有一種是可溶的。 如：
h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20 （3）鹽+鹽—→兩種新鹽 反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。 如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓ （4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼 反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ；naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o fe(oh)3與nacl不發生反應 注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件公升好） （1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸） （2）生成物：
必須有沉澱或氣體或水或弱電解質。
複分解反應的三個條件
6樓：浩星紅豆
複分解反應的三個條件是：反應中有沉澱鹽跟鹽、氣體或水生成。
一、概念
在無機鹽工業中，不同離子的兩種鹽（或鹼和鹽、酸和鹽）在液相（或液－固相）中進行離子交換，生成另外兩種鹽（或鹼和鹽、酸和鹽）的反應過程。鹼和鹽、酸和鹽的複分解反應過程，通常分別稱為鹼解和酸解。
二、應用
1）利用複分解反應製取所需產品，一般要求作為反應物的兩種鹽在水中溶解度比較大，作為生成物的鹽溶解度比較小，且在一定溫度範圍內能成為固體析出。根據生成物狀態也可有三種情況：析出的固體結晶就是所需產品；複分解所得溶液需進一步加工才能得到產品；生成物的兩種鹽都是沉澱，它們的混合物就是產品。
2）鹽在水溶液中的飽和濃度與溫度有關。除了生成物是溶解度很小的鹽外，複分解反應過程中，原料鹽的一次利用率通常不會很高，需要將分離固體結晶後的母液迴圈使用，以提高總利用率。採用複分解反應生成無機鹽，一般是在帶有機械攪拌的槽式反應器中進行，操作可以是間歇的，也可以是連續的。
複分解反應生產無機鹽的過程中，常用到過濾等化工單元操作。
復分解反應中反應物的條件，復分解反應條件是什麼？
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。可簡記為ab cd ad cb 復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質 如水 難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸 鹼 鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。方...
關於初三化學的復分解反應，初三化學50個復分解反應方程式
一 回答問題之前，先把前提條件說一說 初三學到的酸，不外乎一些無機酸，例外的只有醋酸。常溫下，這些酸均是液態的，酸一定可溶於水。初三學到的無機鹼，常溫下沒有液態的 氨水除外 都是固態結晶體，鹼並不一定溶於水。二 酸鹼反應生成鹽和水是不可逆反應，是必然的，是個放熱反應，釋放能量 放熱後物質更穩定。無需...
初三化學怎麼辨別是置換,化合。復分解反應
化合反應就是等號前面有多種，反應後只有一種。置換就是前面是乙個單質和乙個化合物 例如fe cuso4 feso4 cu 你就找前面後面都是一樣型別的。且乙個為單質。復分解你只要抓住一點，前面2項後面兩項 且化合價不變。我覺得這是最簡單的方法了 應付考試足矣。置換反應就是有一種單質和一種化合物反應生成...