1樓：匿名使用者
氫氧燃料電池的電解質分為酸性的和鹼性的， 在酸性的環境中， 工作時電解液就不與氫氣反應。
2樓：匿名使用者
如果電解液是酸性或中性電解液不與氫氣反應。
3樓：匿名使用者
在酸性介質中：（-h2 - 2e- =2h++)o2+ 4h+ +2e- =2h2o結論：酸性中，氧氣與酸性介質塌段嫌發生反應。
在鹼性介質中團手：（-h2 + 2oh- -2e- =2h2o+) o2+ 2h2o+ 2e- =4oh-結燃哪論：鹼性中，氫氣與鹼性介質發生反應。
4樓：匿名使用者
它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成。最初，電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成，現在正發展為直接使用固體的電解質。
工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空悶備氣，起作用的成分為氧氣）。氫在負極分解成正離子h+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。
用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。
利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發電機"。
一般來講，書友遊寫燃料電池的化學反應方程式，需要高度注意電解質的酸鹼性。 在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯絡。如氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為：
2h2-4e-==4h+ 正極反應式為：o2 + 4h+ +4eˉ==2h2o;如是在鹼溶液中，則不可能有h+出現，在酸溶液中，也不可能出現ohˉ。
若電解質溶液是鹼溶液則負極反應式為：2h2 + 4ohˉ-4eˉ==4h20 正極為：o2 + 2h2o + 4eˉ==4ohˉ
以氫氣作燃料，氧氣作氧化劑，通過燃料的燃燒反應，將化學能轉變為電能的電池。
氫氧燃料電池工作時，向氫電螞告毀極**氫氣，同時向氧電極**氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質生成水。這時在氫電極上有多餘的電子而帶負電，在氧電極上由於缺少電子而帶正電。
接通電路後，這一類似於燃燒的反應過程就能連續進行。
這是資料，個人理解不是氫氣與電解液的反應，而是氫離子。。。
氫氧燃料電池有哪四種反應？
5樓：小採聊生活
氫氧燃料電池4種情況：
一、若電解質為酸溶液：
1、負極反應式為：2h2-4e-==4h+。
2、正極反應式為：o2 + 4h+ +4eˉ==2h2o。
二、若電解質溶液是鹼溶液：
1、負極反應式為：2h2 + 4ohˉ-4eˉ==4h20。
2、正極反應式為：o2 + 2h2o + 4eˉ==4ohˉ。
氫氧燃料電池性質分析：
1、燃料電池的活性物質（燃料和氧化劑）是在反應的同時源源不斷地輸入的，因此，這類電池實際上只是乙個能量轉換裝置。
2、這類電池具有轉換效率高、容量大、比能量高、功率範圍廣、不用充電等優點，但由於成本高，系統比較複雜，僅限於一些特殊用途，如飛船、潛艇、軍事、電視中轉站、燈塔和浮標等方面。
以上內容參考：百科——氫氧燃料電池。
氫氧燃料電池的電極反應式和總反應怎麼寫？
6樓：柴油發電機組
氫氧燃料電池（中性介質）(亞南集團氫燃料電池，亞小南為您解答4000-080-999)
正極：o2 + 2h2o + 4e- →4oh-負極：2h2 - 4e- →4h+
總反應式：2h2 + o2 == 2h2o氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：o2 + 4h+ +4e- →2h2o負極：2h2 - 4e-→ 4h+
總反應式：2h2 + o2 == 2h2o氫氧燃料電池（鹼性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- →4oh-負極：2h2 - 4e- +4oh- →4h2o總反應式：2h2 + o2 == 2h2o
7樓：匿名使用者
氫氧燃料電池（中性介質）正極：o2 + 2h2o + 4e- →4oh- 負極：2h2 - 4e- →4h+ 總反應式：
2h2 + o2 == 2h2o 氫氧燃料電池（酸性介質）正極：o2 + 4h+ +4e- →2h2o 負極：2h2 - 4e-→ 4h+ 總反應式：
2h2 + o2 == 2h2o 氫氧燃料電池（鹼性介質）正極：o2 + 2h2o + 4e- →4oh- 負極：2h2 - 4e- +4oh- →4h2o 總反應式：
2h2 + o2 == 2h2o
8樓：六嗪
總方程式2h2+o2=2h2o
燃料電池介質分酸鹼兩種。
酸式介質為硫酸。
正極 4h++4e-+o2=2h20
負極2h2-4e-=4h+
鹼式介質為氫氧化鉀。
正極2h20+2o2+4e-=4oh-
負極4oh--4e-+2h2=2h2o
氫氧燃料電池的電極反應式和總反應怎麼寫
9樓：雲和山的彼端
總反應，就是2h2+o2=2h2o
電解質溶液是鹼、鹽溶液。
負極：2h2 + 4ohˉ-4eˉ== 4h2o， 正極：o2 + 2h2o + 4eˉ= 4ohˉ
電解質溶液是酸溶液。
負極：2h2-4eˉ=4h+，正極：o2+4eˉ+4h+=2h2o
10樓：機皛原平松
氫氧燃料電池（中性介質）(亞南集團氫燃料電池，亞小南為您解答4000-080-999)
正極：o22h2o
4e-4oh-
負極：2h2
4e-4h+
總反應式：2h2+o2
2h2o氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：o24h+
4e-2h2o
負極：2h2
4e-→4h+總反應式：2h2+o2
2h2o氫氧燃料電池（鹼性介質）
正極：o22h2o
4e-4oh-
負極：2h2
4e-4oh-
4h2o總反應式：2h2+o2
2h2o
以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀為電解質溶液構成的燃料電池的電極反應式怎麼寫？
11樓：網友
總反應：ch4+2o2=co2+2h2o；co2+2koh=k2co3+h2o,即ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o
正極：2o2 + 8e- +4h2o = 8oh-
負極：ch4 - 8e- +10oh- = co32- +7h2o
氫氧燃料電池和電解水的方程式怎麼寫啊
一般來講，書寫燃料電池的化學反應方程式，需要高度注意電解質的酸鹼性。在正 負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯絡。如氫 氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為 2h2 4e 4h 正極反應式為 o2 4h 4e 2h2o 如是在鹼溶液中，則不可能有h 出現，在酸溶液中...
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