1樓：匿名使用者
1.乾電池。
1）鋅錳乾電池 負極： 鋅片（鋅皮）
正極： mno2、石墨棒（碳棒）
電解質：nh4cl 、zncl2 、澱粉。
電極反應 ：
負極：zn — 2e- =zn2+
正極：mno2 + 2 nh4+ +2e- →mn2o3 + 2nh3 + h2o
總反應： zn + mno2 + 2 nh4+ →zn2+ +mn2o3 + 2nh3 + h2o
電池符號 zn│zncl2、nh4cl│mno2，c鹼性鋅錳電池： zn│zncl2、 koh│mno2，c電壓：
2）鋅汞電池。
負極： zn（蔽賣汞齊）
正極： hgo、碳粉。
電解質： 飽和zno 、koh糊狀宴空物。
電極反應 ：
負極：zn (汞齊) +2oh-→ zno + h2o + 2e-正極：hgo + h2o +2e- →hg +2oh-總反應：
zn (汞齊) +hgo → zno + hg電池符號：zn (汞齊巨集祥逗)│ koh (糊狀，含飽和zno) │hgo（c）電壓：
2樓：網友
記住總反應，然後寫出負極反應式，最後一減，就可以了。
3樓：網友
記住銅鋅電池和氫氧燃料電池的，其他類比即可。
4樓：匿名使用者
這個理解最重要，我當時就是。還有就是記住典型的能夠舉一反三。多做題。
電極反應方程式怎麼寫
5樓：無甜不歡
寫電極反應方程式的方法是：依據電化學原理原電池負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。
原電池中電極反應式的書寫：
1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。
2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是o2，且電解質溶液為中性或鹼性，則水必須寫入正極反應式中，且o2生成oh-，若電解質溶液為酸性，則h+必須寫入正極反應式中，o2生成水。
3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。
電解池中電極反應式的書寫：
1、首先看陽極材料，如果陽極是活潑電極（金屬活動順序表ag以前），則應是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。
2、如果陽極是惰性電極（pt、au、石墨），則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫電極反應式。陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序為：s2-＞so32-＞i-＞br -＞cl-＞oh-＞水電離的oh-＞含氧酸根離子＞f-。
3、陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序為：ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞（酸電離出的h+）＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+＞（水電離出的h+）＞al3+＞mg2+＞na+＞ca2+＞k+。（注：
在水溶液中al3+、mg2+、na+、ca2+、k+這些信困活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往採用電解無水熔融態鹽或氧化物而製得）。
4、由於電極材料為石墨，是惰性電極，不參與電極反應，則電極反應式的書寫只考慮溶液中的離子放電順序即可。移向陽極的陰離野察子有cl-和水電離出的oh-，但在陽極上放電的是cl-；移向陰極的陽離子有na+和水電頌坦茄離出的h+，但在陰極上放電的是h+。
化學電源電極反應方程式的書寫
6樓：半寂蓮燈
書寫電極反應方程式：
1、根據電池裝置圖書寫電極反應。
2、根據電池總反應書寫電極反應。
3、電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循電子守恆及電荷守恆在同乙個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數4、遵循加和性原則。
兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
5、 遵循共存性原則。
鹼性溶液中二氧化碳不可能存在，也不會有氫離子參加反應或生成，同樣在酸性溶液中，不會有氫氧根離子參加反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。
根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定水，氫氧根離子，氫離子在方程式的左邊還是右邊。
如何書寫電化學電極反應方程式
7樓：檢帆真友
最經典的方法：電化學的電極反應方程式的書寫：（1）寫出總反應方程式（2）看誰做正極，誰做負極（也就是說失電子為負極，得電子為正極）（3）標明離子去向（就是反應物中的某元素的化合價，到生成物某元素的化合價，公升高還是降低了在總反應方程式中用箭頭標明）（3）寫出正負極的反應方程式，規則（1）（以寫出負極為標準，正極同理）寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子（失去電子用減號，得到電子用加號，就是總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物減去他所失去的電子）再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」（「誰」是指反應物中失去電子的那一項到生成物中這個反應物化合價改變後所生成的生成物）再把他也寫出來。
是寫在反應物那面的，這個是寫在生成物那面的。（2）由於寫出的電極方程式中左右兩邊電荷是不守恆的，所以要找出總反應總反應方程式中的生成物（前提：找出總反應方程式中的生成物要與剛才寫出的電極方程式中的元素最接近，並且把它拆成離子，當然拆成的離子也要與電極反應方程式中的元素最接近）之後進行電荷守恆。
有特殊情況下用「次步」（次步是指例如含有「鹽橋」的電極反應，是應用鹽橋中的koh中的oh進行電荷守恆的。）（3）由於電荷守恆後左右兩邊元素不一定守恆，因此由總反應的生成物進行元素配平。（選取總反應的生成物要選與電極反應最接近的元素進行配平，注意：
這次的選取總反應的生成物不用拆。）
完事，累死我了。這是唯一乙個書寫電極反應方程式規律。獨家發明。適用於一般電極反應方程式書寫。可以簡化但還未別發明出來，希望對你有所幫助。希望廣為流傳。呵呵。
8樓：徭卿雲闞謹
如果給你圖視，先分析正負極，再根據正副反應規律寫出反應式。如果給你總反應式，就根據是氧化還是還原寫咯。
至於寫式子，就是離子方程加上電子得或失，注意電子守恆。
得電子就加，失就減；電子符號：得電子為副，失則正。
總反應式就是兩極反映式相加。
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價公升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定**是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。
在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
pt2+>au3+>ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+>nh4^+>sr2+>rb+>ba2+>cs+
陰離子：p3->s2->i->br->cl->oh->所有含氧酸根離子》f-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：cu2+
2e==cu，4oh-
o2（上公升符號）+
2h2o4e最後，相加合併兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。
關於化學電解的電極反應方程式
9樓：枚時芳巧書
大不了就考多個元素化合價的公升降，推生成物就比較氧化性強弱，具體的列子記不清，但如果考的叼鑽點，就很可能考草酸鐵，鐵的化合價有時我覺得比碳還怪，而電極方程式的話，最難的就是寫有機物的燃料電池，還要分電解質是酸性還是鹼性，很多參考書很多我就不羅嗦了。
10樓：戚潔卓春
人教版課本在這點上說得很含糊。
寫電極反應式時，酸性溶液不寫oh-，鹼性溶液不寫h+，中性溶液反應物寫h2o比較好。
比如電解飽和食鹽水的氯鹼工業：
陽極：2cl-
2e-cl2↑。如果按人教版課本陰極寫做：2h++2e-
h2↑，在寫總反應時就會遇到麻煩。雖然陰極確實是h+放電，但最終消耗的是h2o（因為h+就是水電離出來的，h+消耗促進水進一步電離），所以在專業的課本中都是將陰極反應寫做：2h2o
2e-h2↑
2oh-，這樣只要將陽極與陰極反應式一加就得到總反應式了：2cl-+2h2o
h2↑cl2↑
2oh-。關於鹽溶液電解時，一般是忽略離子的水解的，需要配平h或o原子時，通常都是在反應物中寫h2o。
比如用惰性電極電解cuso4水溶液：
陽極：2h2o
4e-o2↑
4h+（但人教版總是寫做4oh-
4e-o2↑
2h2o）；陰極：2cu2+
4e-2cu，總反應：2cu2+
2h2o2cu
o2↑4h+。
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