1樓：匿名使用者
配合物 配合化合物（簡稱配合物，即絡合物）是由可以給出孤對電子或多個不定域電子的一定數團帆雀目的離子或分子（稱為配體）和具有接受孤對電子或多個不定域電子的空位的原子或離子（統稱中心原子）按一定的組成和空間構型所形成的化合物。配離子，它是由乙個金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的複雜離子。配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物。
例如：硫酸四氨合銅、四碘化汞酸鉀等。也可是由乙個簡單的金屬離子（少數情況下為中性金屬原子）與一定數目的陰離子或中性分子以配位鍵而成的中性配合分子，如二氯二氨合鉑、四羰基合鎳等。
用硫酸四轎鏈氨合鋅為例來解釋配合物的組成。二價鋅離子處在中心叫中心離子，四個氨分子處在它的四周叫配位體，中心離子和配位體組成內界又叫配離子，硫酸根離子處在內界外面叫外界又叫外界離子，內界和外界組成配合物。中心離子一般提供價電子空軌道，配位體一般是提供孤對電子的分子或陰離子，緊靠在中心離子周圍，以配位鍵和中心離子直接配合。
配位體中具有孤對電子並以配位鍵與中心離子直接相結合的原子叫配位原子，它通常是電負性較大的元素的原子例如n、o、s、f、cl、等，另分單齒配位體，如nh3、h2o、等，還有多齒配位體，如乙二胺（en）。外界離子所帶的電荷與配離子所帶有的電荷剛好相反，距中心離子較遠構成配合物的外界。
配合物的命名，服從無機化合物的一般命名原塌早則。但由於配合物組成的複雜性，必然造成命名上的複雜性，主要表現在對配合物的內界有本身的命名原則 含配位鍵的結合物都可以統稱配合物。配合物不一定是離子，也可以是中性分子。
2樓：匿名使用者
是指含配位鍵的化合物嗎？這就許要記憶瞭如亞硝酸等氮族化合物…
3樓：學長南小楠
您好，很磨鍵高興為您解答。配合物的定義應該是配體提供孤對電子或不定域的π電子，中心原子具有接受孤對電子或不定域的π電子的空軌道，二者以配位鍵形成具有一定組成和空間構型的化合物。比如fecl3在氣態狀態下呈二聚體形式碼伍fe2cl6，這種屬於σ配合物，但是並沒有離子鍵相連，所以配合物並不都是離子化合物。
事實上，如果配合物沒有外界的話，也是不屬於離子化合物的。離子化合物的定義是含有離子鍵的化合物，與是否含有配位鍵無關。銨鹽的離子鍵在陰陽離子之間，所以稱為配合物。
至於銨鹽是否屬於配合物，尚有一些爭議，瞎模巧但本人認為按照配合物的定義，應該算配合物。[cu(nh3)4]so4屬於離子化合物，當然它也是配合物。
如何判斷配合物
4樓：科技點燈人
判斷配合物為一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子（或離子，統稱中心原子）和圍繞它的分子或離子棗豎（稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。
它包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的複雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。研究配合物的化學伏巖租分支稱為配位化學。
配合物是化合缺兆物中較大的乙個子類別，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中，近些年來的發展尤其迅速。它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，並且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。
配位體中如何判斷一種物質溶不溶於另一種物質？
5樓：網友
就是看三點：第一這兩種物質的結構是否相似，如極性分子與非極性分子之間一般不能互溶。（有時要看看有沒有溶劑化作用，如溴是非極性分子，水是極性分子，但溴可以溶解於水中，除了反應還有溶劑化作用。
第二是組成這兩種物質的化學鍵是否相同，如氯化鈉不溶於乙醇（前者為離子鍵，後者是共價鍵）
第三是發生了化學反應，如某些氣體的溶解。（一般而言，氣體的溶解性都很小。）
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