1樓：網友
簡單易行的方法就是，如果在反應物中有酸同時在產物中有鹽的話基本可以判斷在這個反應中酸就顯橋鍵消了酸性。
同理對於鹼判亮羨斷是否在反應中顯鹼性方法也是一樣的。
看化學式是否由h離子+酸根離子組成（硫酸根、硝酸根，可以用上述方法也可以用指示劑、碳酸根和氯離子）【僅適用於初中化學】
如果是生成物、ph試紙。
ph計等如果是反應物敏知。
如果是酸性，在和鹼性物質（包括鹼式鹽。
鹼、金屬氧化物）反應會生產水，與金屬單質反應（需是金屬活動性順序表。
h之前的）生成氣體（氫氣），一般情況下不與其他物質反應。
濃硫酸。濃硝酸在一定條件下是可以與部分後面的金屬單質以及非金屬單質反應。
只要明白酸的性質就好了。。
2樓：皇欣溥春柔
簡單說幾種。
1.看該物質水溶液的ph，高中範圍內1mol/l的溶液ph在1~4內為強酸，4~6內為弱酸，7~9內為弱鹼。10~14內為強鹼（常溫）
2.看該物質的電離程度，1mol/l溶液大量電離h+的是強酸，少量電離h+的是弱酸，大量電離oh-的是強鹼，少量電離oh-的是弱鹼仔蠢昌念扒。
3.看該物質對應鹽的ph，強酸強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽ph一般接近7，強酸弱鹼鹽ph小於7，弱酸強檔改鹼鹽ph大於7
鹼能跟哪些物質反應
3樓：逸飛生活百科
<>鹼是指在水溶液寬手中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質薯橋子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹼的化學性質共有5條，又稱鹼的通性。
1、鹼溶液與酸鹼指示劑作用，即遇紫色石蕊試劑變藍，遇酚酞不變色；
2、鹼能與非金屬單質反應，氯氣與氫氧化鈉。
發生歧化反應，生成次氯酸鈉、氯化鈉。
和水；3、鹼能與酸發生反應，氫氧化鈣和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈣和水；
4、鹼溶液與酸性氧化物反應，二氧數巧猛化碳。
和氫氧化鈣反應，生成碳。
鹼可以與什麼物質發生反應
4樓：夏至
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用。
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱。）
3、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
4、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
什麼物質不會與鹼發生反應
5樓：
摘要。不與鹼發生反應的物質有：中性鹽、一般的鹼性物質、部分金屬、大部分非金屬、惰性氣體，鹼性物質有：
鹼性氧化物一般不與鹼反應：氫氧化鈉不予氧化納反應鹼一般不與鹼反應：氫氧化鈉不與氫氧化鉀反應。
不與鹼發生反應的物質有：型悔中性鹽、一老脊般的鹼性物質、部分金屬、大部分非金屬、惰性氣體，鹼性物質有：鹼性氧化物一般不與鹼反應：
氫氧化鈉不予氧化納反應鹼一般不與鹼反應：氫氧化鈉不與氫氧化鉀反侍租滲應。
除氧化鋅、氧化鋁之外的其它金屬氧化物都不與鹼反應，鋁和鋅和酸鹼都會發生反應。
如何判斷一種元素是否是鹼金屬元素?
6樓：愛創文化
化學元餘中友素週期表中第的i族主族元素。均為銀白色（銫略帶金色光澤）輕軟金屬，低熔點，導電、導熱。包括鋰li、鈉na、鉀k、銣rb、銫cs和鍅fr等六種元素。
它們的氫氧化物易溶於水，都有強鹼性，因而得名。除鍅外，都以化合物態存在於自然界中。原子的內電子層都是穩定的，最外層只有1個電子，易於失去而成+1價。
密度小，熔點低，硬度小，導電性強。化學性質非常活潑，是強還原劑。唯有鋰的性質更類似於鹼土金屬。
其中鈉與鉀具有較培察大的實用價值。
鹼金屬元素的原子結構。
相同點：次外層豎槐8個電子（li是兩個）；最外層乙個電子。
不同點：核電荷數增加，電子層數增多，原子半徑增大。
鹼能與那些物質反應
7樓：
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯） 2、鹼能與非金屬單質發生反應 鹵素與鹼的歧化反應，如： cl2+2naoh=nacl+naclo(br2、i2類似) 硫與鹼的歧化反應，如： 3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o 矽與鹼的反應，如：
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2(氣) 3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱） 舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o 4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應 co2+h2o==h2co3 h2co3+ca(oh)2==caco3↓+2h2o 綜合一下：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是複分解反應 5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽 舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 注：
鹼液與酸性氧化物反應 （1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如co2、so2、sio2、so3、mn2o7等均屬於酸性氧化物。
2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如mn2o7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如co、h2o等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如sio2。
8樓：達耘濤禽婕
鹼的通性。
1．鹼的水溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
2．可溶性鹼跟多數酸性氧化物反應，生成鹽和水。比如so2與naoh溶液反應。
3．鹼能跟酸發生中和反應生成鹽和水。比如hcl與naoh反應4．可溶性鹼跟可溶性鹽發生複分解反應，生成另一種鹼和另一種鹽。
比如na2co3溶液與ca（oh）2溶液反應。
鹼可以與什麼物質發生反應
9樓：快樂小子
鹼的性質：
由於鹼在水溶液裡都能電離而生成oh-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。
例如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。因為氫氧化鐵是不溶於水的，沒有電離出oh―
2) 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如cu(oh)2+co2不反應 因為氫氧化銅不溶於水，而氫氧化鈉和氫氧化鈣可以和co2 、so2 反應。
熟石灰放在空氣中變硬：ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o；
苛性鈉放在空氣中變質：2naoh+co2=na2co3↓+h2o。
凡能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。如用含氫氧化鋁的藥物**胃酸過多 ：反應為：__
4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
10樓：網友
很多。單質，酸，鹽，酸性氧化物。都可以。
如何判斷一種物質是否能溶解於水
溶解性口訣一 鉀鈉銨鹽溶水快 硫酸鹽除去鋇鉛鈣.氯化物不溶氯化銀,硝酸鹽溶液都透明.口訣中未有皆下沉.溶解性口訣二 鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 氯化物除銀 亞汞 硫酸鹽除鋇和鉛 碳酸 磷酸鹽,只溶鉀 鈉 銨.溶解性口訣三 鉀鈉銨硝皆可溶 鹽酸鹽不溶銀亞汞 硫酸鹽不溶鋇和鉛 碳磷酸鹽多不溶.多數酸溶鹼少溶 ...
如何判斷一種物質是純淨物還是混合物
純淨物就是只含一種物質的，如氧氣只含氧氣這一種物質 混合物含多種物質，如空氣就含有氧氣，二氧化碳，氮氣等多種物質 純淨物不一定只含有一種元素，可以是化合物，單質 注 物質由分子 原子 離子等微粒構成，各種分子 原子 離子構成不同物質，在判斷純淨物還是混合物時，不應只看元素種類，而是應該看分子種類，金...
怎樣確定一種原子是否穩定
看它的最外層電子數 若是1 3個，這種原子容易失去電子，若是5 7個，這種原子容易得到電子，若是8個，很穩定，若是4個，比較穩定，不易得到也不易失去，但反過來說就是較易得到或者較易失去。如下 一般元素 原子 分三種 稀有氣體原子，原子最外層電子數為8電子，稱為穩定結構 金屬原子 原子原子最外層電子數...