1樓：匿名使用者
由乙個n=o和乙個n→o配位鍵組成。
2樓：匿名使用者
沒有。化學品中文名稱：甲烷。
英文名稱 methane；marsh gas中文名稱2：沼氣。
英文名稱2：marshgas
技術說明書編碼：51
馬來文metana
casno.：74-82-8
分子式：ch�6�2
分子量：有害物成分含量：甲烷。
國標編號 21007
最簡單的有機化合物。
分類：有機物。
分子式 ch�6�2
結構式。c—h 鍵能413kj/mol
h—c—h 鍵角109°28′
外觀與性狀 無色無嗅氣體。
分子結構： 甲烷分子是正四面體形分子、非極性分子。
晶體型別：分子晶體（sp3雜化）
分子量蒸汽壓。
閃點：-188℃
熔 點沸點：
溶解性 難溶於水，溶於醇、乙醚。
密 度 相對密度(水=1)
相對蒸氣密度(空氣=1)：
穩定性 化學性質相當穩定，跟強酸（如h�6�0so�6�2、hcl）、強鹼（如naoh）或強氧化劑（如kmno�6�2）等一般不起反應。在適當條件下會發生氧化、熱解及滷代等反應。
飽和蒸氣壓(kpa)：
燃燒熱 890kj/mol 總發熱量55900kj/kg(40020kj/m3),，淨熱值50200kj/kg（35900kj/m3）
臨界溫度(℃)
臨界壓力(mpa)：
**上限%(v/v)：15
**下限%(v/v)：
閃點(℃)188
引燃溫度(℃)538
主要用途：用作燃料和用於炭黑、氫、乙炔、甲醛等的製造。
危險標記 4(易燃液體)
主要成分：純品。
外觀與性狀：無色無臭氣體。
禁配物：強氧化劑、氟、氯。
補充：甲烷的分子直徑是。
乙個氨硼烷分子中有幾個配位鍵
3樓：帳號已登出
乙個氨硼烷分子中有6個配位鍵
ab分子中與n相連的h為正電性，與b原子相連的h為負電性，正電性氫（h）和負電性氫（h）之間存在的靜電吸引作用被稱作雙氫鍵，以「n-h…h-b」表示。與經典氫鍵一樣，雙氫鍵對化合物分子的空間構象以及物理化學性質。
影響較迅掘大，同時也有助於人們更好的畝和核理解相關的反應機理。
應用
在氫經濟中，硼烷氨可以作為機棚雀動車使用的備選氫**或氫儲存的材料，因為當加熱硼烷氨時，它首先會聚合成(nh2bh2)n，如果繼續加熱，再繼續聚合成(nhbh)n。在有機合成中，硼烷氨被用作乙個在空氣中穩定的乙硼烷。
的衍生物。以上內容參考：百科-硼烷氨絡合物。
甲烷的化學鍵型別是什麼.（極性共價鍵
4樓：科普小星球
甲烷的化學鍵型別是共價鍵中的單鍵，也稱為σ鍵。
甲烷是最簡單的有機物，甲烷中的化學鍵，是甲烷分子中碳原子與氫原子之間間結合而形成的的，由於甲烷含乙個碳原子，四個氫原子，所以共有4個單鍵。甲烷分子因此具有飽和性，能起置換反應，不能起加成反應和聚合反應，結構穩定。
由於甲烷分子由乙個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結構為正四面體結構，四個鍵的鍵長相同鍵角相等。
5樓：長袖拂愁
甲烷分子內的碳氫之間是極性共價鍵。不同原子之間的化學鍵都是極性共價鍵。
但甲烷是非極性分子。
化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
6樓：網友
1、甲烷分子裡有4個c—h鍵。
2、由於碳和氫是兩種不同的元素，對共用電子對的吸引力不同。
3、所以是極性共價鍵。
7樓：捷列夫
極性共價鍵，或者是西格瑪鍵。
甲烷屬於什麼化學鍵？
8樓：網友
甲烷屬於什敬友麼化學猜稿擾鍵？
甲烷屬於碳氫化合物，其化學鍵為單鍵。
如果覺得穗旦可以的話給我個點個贊！謝謝！
甲烷的化學式甲烷的化學式
甲烷的化學式 ch 甲烷 化學式 ch 英文 methane 是結 構最簡單的烷類，由乙個碳原子以及四個氫原子組成。它是最簡單的烴類也是天然氣的主要成分。甲烷的結構是由乙個碳和四個氫原子透過sp 雜化的方式化合而成，並且是所有烴類物質中，含碳量最小，且含氫量最大的碳氫化合物，因此甲烷分子的分子結構是...
離子晶體粉碎是否破壞化學鍵？
一定破壞了離子鍵。因為，離子晶體是構成晶體的陰陽離子通過相互作用形成的在空間按一定規則排列的網狀結構。由於這樣，我們說構成這些物質的不是單個分子的大量聚集，它們沒有分子式，表示這些物質的式子叫化學式。如果非要它們與分子概念聯絡，可認為乙個完整晶體是乙個巨型分子。那麼如果物理粉碎它，一定破壞了陰陽離子...
化學鍵的鍵長越長,物質越穩定嗎,化學鍵的鍵長越長，物質越穩定嗎鍵能和鍵長又是什麼
鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。做為反應物的物質，在反應過程中需要吸熱，產生上述原因是因為 能量低，本身結構穩定，需要吸收更多的熱量，鍵能大。能量高，本身結構不穩定，需要吸收的熱量低，鍵能小。在原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大 鍵長越短，斷裂需要的能量就越高，就越穩定 ...