1樓：瀟遙仲卿
為了排除碳酸根還有亞硫酸根的干擾，碳酸根酸化後會變成水和二氧化碳，亞硫酸根酸化後會變成水和二氧化硫，一樓的說要加稀硝酸是不對的，稀硝酸在水中的是以氫離子和硝酸根離子存在的，具有氧化性，如果溶液有亞硫酸根就會把其氧化成硫酸根。如果加鹽酸，有沉澱，就靜止一會再取上層清夜加入氯化鋇溶液，如果還有白色沉澱，那麼就是硫酸鋇沉澱，也就是原溶液有硫酸根離子了，我們老師就是這麼講的。
2樓：戴小聞
因為會有co3也就是碳酸根成分，baco3也是沉澱，為了排除會有碳酸根的可能所以要酸化一下，碳酸根酸化後會變成水和二氧化碳。
此外，其實最好的檢驗方法是：加硝酸而不是鹽酸，因為如果裡邊含有銀離子，銀離子會和綠離子產生沉澱，這樣就會干擾你檢驗的結果。
3樓：★指ǒ尖
通過酸化，排除碳酸根的可能性。
鹽酸是弱氧化酸，然而硝酸有強氧化性，會使亞硫酸根轉變成硫酸根，從而無法辨別酸根。
4樓：硝化乾屍
排除(co3)2ˉ和(so3)2ˉ干擾。
樓上的加hno3是不可行的！溶液中如果存在(so3)2ˉ,hno3會氧化其為硫酸根，這樣的話實驗結果就沒有意義了！
5樓：網友
排除(co3)2ˉ和(so3)2ˉ干擾。
同意樓上，不能先加硝酸。
粗鹽提純中，檢驗so4離子為什麼要先滴加稀鹽酸
6樓：信必鑫服務平臺
因為在提純過程中，檢驗溶液中友坦是否含有硫酸根離子塵扮時需要用到氯化鋇溶液，通過鋇離子和硫酸根離子產生硫酸鋇白色沉澱來檢驗硫酸根離子是否存在。
假如原溶液中含有銀離子的話，則溶液中的銀離子會與加入的氯化鋇溶液中的氯離子產生氯化銀白色沉澱，進而干擾檢驗。於是先加稀鹽酸酸化（稀鹽酸中的氯離子也會和銀離子產生白色沉澱，進而除掉派告灶銀離子）可以使得銀離子提前被檢驗出來，保證實驗正常進行。
粗鹽提純中，檢驗so4離子為什麼要先滴加稀鹽酸
7樓：捷列夫
檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。同時要注意到：必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇，否則易受銀離子干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。
所以應當：1）加入鹽酸，然後濾去沉澱；
2）加入氯化鋇，觀察是否有白色沉澱。
檢驗時加入的鋇鹽最好是氯化鋇，硝酸鋇不好，因為氫離子與硝酸根離子相遇時會有強氧化性，會使亞硫酸鹽氧化為硫酸鹽，無法檢驗原溶液中是否有硫酸鹽。但要將生成的白色沉澱中滴加稀硝酸，若白色沉澱不溶解，則更能說明含硫酸根離子。
粗鹽提純過程中，為什麼要加hcl溶液
8樓：神坑
是過量的hcl吧。
一是去除碳酸根離子。
二是在蒸乾過程中不會留下副產物。
9樓：灬憤青灬
粗鹽中存在泥沙等不copy溶性雜質和bai鈣離子、鎂離子、硫酸du根離子zhi等可溶性雜質，所以dao需要加一些化學試劑除去雜質進行提純。具體除雜質步驟和各試劑作用如下：
1、加水溶解粗鹽，形成溶液環境；
2、加過量bacl2溶液，其作用是除去硫酸根離子；
3、加過量naoh溶液，其作用是除去鎂離子；
4、加過量na2co3溶液，其作用是除去鋇離子和鈣離子；
5、加過量hcl溶液，其作用是與氫氧根、碳酸根反應生成水和co2，從而除去溶液中剩餘的氫氧根離子和碳酸根離子；
6、過濾出沉澱，濾液加熱，除去溶液中的hcl；
7、蒸發結晶，得到精鹽。
粗鹽提純加入的試劑：bacl2、naoh、na2co3，hcl為什麼是這個順序，可以調換的嗎？說清楚些，因為我不懂！
10樓：趙淑敏
先加入過量的bacl2溶液，除去na2so4：
然後加入過量的naoh溶液，除去mgcl2：3. 然後加入過量的na2co3溶液，除去cacl2和bacl2（兩個反應方程式）：
na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
過濾4 . 最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去naoh和na2co3hcl+naoh==nacl+h2o
2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑蒸發溶液，析出nacl晶體。
注意：【bacl2一定要在na2co3前面】 ，否則過量的氯化鋇溶液中的鋇離子無法除去，因為加入的溶液都是過量的，所以【最後】要加入鹽酸溶液中和。。。所以你以你想【hcl 最後，bacl2不能放在第三位，因為這樣就不能除去過量的鋇離子，，：
bacl2一定要在na2co3前面】，，這樣不就排出來了嘛，你排一下順序，會發現有好幾種， 期待對你有所幫助。
粗鹽提純中為什麼要先加鹽酸將溶液酸化?
11樓：網友
去除硫酸根離子，也可以加入過量的氯化鋇。
粗鹽提純的實驗目的：
1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。
2.理解過濾法分離混合物的化學原理。
3.體會過濾的原理，在生活生產等社會實際中的應用。
4.製取精鹽。
在粗食鹽提純實驗中為什麼檢驗so4用hcl酸化,ca+用hac
12樓：
摘要。親親您好，很高興為您解答<>
粗鹽提純時檢驗so4根時加hcl酸化可以排除agso3。加鹽酸會沉澱要是沒有沉澱就是沒有銀離子，加鹽酸會反應生成二氧化硫逸出，所以溶液中就不會再有亞硫酸根。
在粗食鹽提純實驗中為什麼檢驗so4用hcl酸化，ca+用hac
親親您好，很高興為您解答<>
粗鹽提純時檢驗so4根時加hcl酸化可以排除agso3。加鹽酸會沉澱要是沒有沉澱就是沒有銀離子，加鹽酸會反應生成二氧化硫逸出，所以溶液中就不會再有亞硫酸根。
在緩衝系中共軛酸起著抗鹼作用。hac溶液就是醋酸溶液用於各種液體的提純與濃縮。
ca+用hac酸化可以具體講講嗎。
醋酸鈣是國家允許使用的補鈣製劑之一，主要成分為碳酸鈣。因為用稀鹽酸或稀硫酸的話，酸xing太強，會增大乙酸乙醯乙酯在水中的溶解度，而醋酸的酸xing比較適合。碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；caco3高溫–––cao+co2↑．
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