化學鍵有幾種型別?
1樓：八卦娛樂分享
化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種。
共價鍵可以進一步分成共價鍵和配位鍵。
化學鍵是純淨物。
分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱，使離子相結合做野或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
化學伍姿鍵簡介。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分佈**移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的純橘喊方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子。
之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。
由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以儘可能多的吸引陰離子。
反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。
以上內容參考：百科-化學鍵。
化學鍵有幾種型別？
2樓：小小青檸檬的萌
離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
化學鍵（chemical bond
是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈搜畝的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。
共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
分類。在乙個水分子。
中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核。
帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種型別 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力。
的一種）。洪特規則。
洪特規則內容：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨佔悶漏嫌據乙個軌道，且自旋狀態相同。這個規則由洪特首先提出，稱為洪特規則。
基態原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理。
和洪特規則。用構造原理得到的電子排布式給出了基態原子核外電子在能層。
和能級中的排布，而電子排布圖還給出了電子在原子軌道。
中的排布。另外，我們通常所說的電子排布螞手指的是基態原子的電子排布。
以上內容參考：百科——化學鍵。
化學鍵的具體型別有哪些具體具體
3樓：匿名使用者
化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。
化學鍵有4種極限型別 ,即離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵（氫鍵不是化學鍵）.
化學鍵型別由什麼決定 化學鍵型別取決什麼
4樓：戶如樂
1、化學鍵型別可以說是由元素間接決定的，因為化學鍵的型別由元素的電負性決定，而元素的電負性又由元素決定。
2、金屬元素與非金屬元素之間容易形成離子鍵，非金屬元素之間容易形成共價鍵，但這都是一般情況，也有特殊，例如nh4cl之間都是非金屬元素，但形成的是離子鍵，而alcl3是由金屬元素與非金屬元素形成的，但確是共價鍵。
化學鍵的三種型別
5樓：網友
<>1.離子鍵——以離子鍵結合的化合物叫離子化合物（離子化合物中可能含有共價鍵）.陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體禪閉叫離子晶體。
離子晶體有一定的幾何外形，硬度較大，有較高的熔點和沸點。離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外）.
2．共價鍵——同種元素或同類非金屬元素的原子間，通過共用電子對形成的化學鍵叫共價鍵。共價鍵又可分為三種：（1）非極性共價鍵 ——同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉豎寬的共價鍵，如金剛石的c—c鍵。
2）極性共價鍵 ——共用電子對偏向非金屬性強的硫原子一方，這種帶部分正負電荷的共價鍵叫極性共價鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵。（3）配價鍵 ——若形成共價鍵的兩原子，由一方原子提供孤對電子，另一方原子提供空軌道，形成的特殊共價鍵。以非極性鍵構成的分子是非極性分子以極性鍵相結合的雙原子分子是極性分子含有多個極性鍵的分子，如極性鍵在空間的分佈是對稱的餘襲亮是非極性分子。
3.金屬鍵——使金屬原子結合成金屬的相互作用。金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成正離子和自由電子，正離子整體共同吸引自由電子而結合在一起。
金屬鍵可看作高度離域的共價鍵，但沒有飽和性和方向性。金屬鍵的顯著特徵是成鍵電子可在整個聚集體中流動，這使金屬呈現出特有的屬性：良好的導熱性和導電性、高的熱容和熵值、延展性和金屬光澤等。
如下**釋：
化學鍵的鍵長越長,物質越穩定嗎,化學鍵的鍵長越長，物質越穩定嗎鍵能和鍵長又是什麼
鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。做為反應物的物質，在反應過程中需要吸熱，產生上述原因是因為 能量低，本身結構穩定，需要吸收更多的熱量，鍵能大。能量高，本身結構不穩定，需要吸收的熱量低，鍵能小。在原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大 鍵長越短，斷裂需要的能量就越高，就越穩定 ...
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電負性又稱為相對電負性，簡稱電負性。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯 卡爾 鮑林於1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱。鮑林給電負性下的定義為 電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度 元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電...
離子晶體粉碎是否破壞化學鍵？
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