電負性和化學鍵有什麼聯絡

1樓：得到點點滴滴地

電負性又稱為相對電負性，簡稱電負性。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於2023年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱。鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。

元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。

同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大得元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。

非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑，金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑。氟的電負性最大(4.0)，是最活潑的非金屬元素;鍅是電負性最小的元素(0.

7)，是最活潑的金屬元素。

2樓：

一般規律為看兩原子電負性的差值與1.7比較，大於1.7為離子鍵，小於1.7為共價鍵

3樓：匿名使用者

化學鍵是原子與原子之間的作用力

而電負性是本身的原子得失點子形成的穩定狀態前一個是互相公用電子達到穩定狀態

而後一個是得失點子達到穩定狀態

化學問題,熔點高低和電負性,電離能或是化學鍵有聯絡?

4樓：匿名使用者

離子晶體熔化需破壞離子鍵，因此離子晶體熔點與晶格能有關，而晶格能與專離子半徑，離子電荷多少和電屬子層構型有關。半徑越大或價電子越少，晶格能越小，熔點也就越低。例如al2o3，由於al離子電荷為3，所以熔點很高。

nacl由於電荷少，熔點相對低。而如nai，由於i的半徑較大，因此熔點更低。cu+和na+半徑相近、離子電荷相同，但cu+是18電子構型，對陰離子會產生極化作用，因此熔點cu2s

對於原子晶體，由於熔化需破壞共價鍵，因此鍵能越大，熔點越高。

金屬晶體則與離子晶體相似，自由電子多，半徑小的熔點更高。

至於電負性和電離能，則不直接影響熔點，但也許會通過影響化合物的屬性（如化學鍵鍵能，但規律比較複雜不易總結，不過化學好一點的話自然能夠判斷）而影響熔點。

5樓：海莫斯

電離能和化學鍵緊密聯絡！