1樓：網友
1題選b溶液中含有br2，一定不含 i- 因為溴能氧化碘離子。
2題選b在中性物質中 電子數=質子數 質量數=質子數+中子數。
x+離子含有電子為 m-n-1
則w克x+離子含有電子的物質的量約為w(m-n-1)/m
2樓：網友
1、b。因還原性：i- >br- ，當有br2生成時說明i-已經全部被氧化為i2。
2、b。質子數z=a-n=m-n，每個x+則含m-n-1個電子，wg的x+離子物質的量為w g ÷ m g/mol= w/m mol，含有電子為w(m-n-1)/m mol。
3樓：網友
溶液中含有，它最多可以得到或，分別對應的質量是和。題意中的 正好在以上兩質量之間，所以co2必定過量、因為氫氧化鈉與co2反應有兩種可能。
如果co2過量、那麼則生成nahco3
如果naoh過量則生成水和na2co3。
計算可得：可得nahco3和na2co3的比應該是1：2。
設nahco3有xmol，則有：84x＋106*（，解得：x＝。
即nahco3有，na2co3有。
則生成的 co2共有。混合氣體是，則另一種氣體必為ch4。
設ch4有ymol，則有：y＋2*（；解得：y＝。
即ch4有有。體積分數：ch4: 2/3;c2h6:1/3祝愉快o(∩_o~
4樓：love漓小愛
都有溴單質了，那碘離子肯定全被置換出來了！！所以沒有碘離子。
核電核數=質子數=m-n ，x+又失了乙個電子，所以就是m-n-1
可以解化學題嘛（有過程）
5樓：
摘要。第一，小題氫氣的物質的量，n等於，v÷22點四，等於，13點44÷22點四，等於摩爾。
好。第一，小題氫氣的物質的量，n等於，v÷22點四，等於，13點44÷22點四，等於摩爾。
您可以寫一下鋁和敏賀氫氧化鈉反應的方程式，可知兩個鋁會生成三個氫氣，那麼，生畢拿談成麼氫氣需要反應掉摩的呂，所以鋁的物質的量為磨，那麼，鋁的質量為零手碰點4×27，等於，克，鋁的質量分數等於，除以20，等於54%
根據原子守恆氯的物質的量和偏鋁酸鈉的物質的量是相等的，都等於模，所以偏鋁酸橋敬鈉的濃度旁消譁，等於零點4÷100毫公升，計零點4÷0點一公升，等於四執行麼每公升。
化學（有解題過程）
6樓：網友
a首先氬氣不反應。ch4+2o2=co2+2h2o.乾燥蔽念，所以水是液體。
說明進三分氣體減少兩份。
題中是由500---變為460，減少巨集改困了殲兄40，那麼說明甲烷為20
所以20：80=1：4.
一道化學題，求解題過程啊
1.鹼金屬與水完全反應時，放出氫氣0.2克需要 鋰1.4g或鈉4.6g或鉀7.8g或銣17.1g或銫26.6g 合金4.6克，肯定是乙個大於4.6的，乙個小於4.6的，銣大於4.6所以另乙個小於4.6，選a。鋰 2.將五水硫酸銅加熱至650 高溫，可分解為黑色氧化銅 二氧化硫及氧氣。用蒸餾水洗滌的目...
解一道化學題，求解一道化學題
設原固體中氫氧化鈉的質量為x，生成nacl的質量為y。naoh hcl nacl h2o40 36.5 58.5x 50g 14.6 y 40 x 36.5 7.3 58.5 yx 8 g，y 11.7 g 氫氧化鈉的是8 g 原來nacl的質量是16.3 8 8.3 gnacl的總質量是8.3 1...
一道初中化學題 要有分析過程 求求各位
b按照金屬活動性順序，銀比銅先被置換出來，而滴加稀鹽酸後有白色沉澱說明有硝酸銀存在，則銅還沒有得到置換，仍在溶液中，濾紙上只有銀！謝謝！溶液中有agno3,則濾紙上的少量金屬是銀 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉，金屬鐵先置換出最不活潑金屬銀，向濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉澱生成反應後，...