1樓：物理之魂
由題意知鹽酸足量，左、右兩燒杯中所加物質全部消耗掉。左燒杯中ai、mgco3與鹽酸反應分別放出h2、co2，右燒杯中mg、mgo與鹽酸反應只有mg與鹽酸反應放出h2。兩燒杯中的物質反應後，雖然質量都減輕，但天平最終仍保持平衡，說明左、右燒杯中物質增重的質量相等。
即：△m(mgco3-co2)+△m
ai-h2)=△m(mgo)+△m(mg-h2)。設加入的ai的質量為a，mg的質量為b，有：
mgco3～co2 △m
2ai～3h2↑ △m
a 48a/54
mg～h2↑ △m
b 22b/24
10+48a/54=10+22b/24，解得a/b=33/32，故ai與mg質量比為33:32。
小結：對於此類題，先假設出加入物質的質量，然後用「差量法」計算出左、右兩邊溶液增加的質量，最後據溶液增加的質量相等來求解。
2樓：網友
你可以列出四個反應的方程式，然後你會發現：
1. 放入27g的al，體系增重24g，al — 3/2*h2 = 27 — 3 = 24；
2. 放入84g的mgco3，體系增重40g，mgco3 — co2 = 84 — 44 = 40；
3. 放入24g的mg，體系增重22g，mg — h2 = 24 — 2 = 22；
4. 放入40g的mgo，體系增重40g，mgo = 40。
好了，現在可以假設al的質量為x克，mgco3的質量為84g，mg的質量為y克，mgo的質量為40g，則有式子：8/9 * x + 40 = 11/12 * y + 40 ，就可求出al ：mg = 33 ：32
大學化學，求解一道題，謝謝！！！！！！！！！
3樓：網友
100g naac·3h2o的物質的量=100g/（136g/mol）=
即n(ac-)=
的物質的量=
即n(hac)=
hac <=ac- +h+
ka(hac)=[ac-]×h+]/hac]=約=c(ac-)×h+]/c(hac)
n(ac-)×h+]/n(hac)
h+]= ×
ph=-lg[h+]=
附加答案中c( )代表起始濃度，而[ ]代表平衡濃度。
此溶液中加入 hcl
則有：n(ac-)=
n(hac)=
同樣是緩衝溶液。
hac <=ac- +h+
ka(hac)=[ac-]×h+]/hac]=約=c(ac-)×h+]/c(hac)
n(ac-)×h+]/n(hac)
h+]= ×
ph=-lg[h+]=
4樓：小貓是個啥
...分析化學裡面 你找到緩衝液體系 選擇鹽：酸的公式和例題 照做就可以 第二問 選擇那個高濃度的公式 帶進去算 公式真心不記得了。
一道化學題，快，就現在啊！！！！！！！！！！！
5樓：網友
1. 汗水帶有鹹味是因為其中溶解了鹽；
被汗水浸溼的衣服晾乾後，常出現白色的斑跡，是因為水蒸發了，裡面溶解的鹽析出了。
2. 因為沒有溶質，不符合溶液的定義。
一道化學題，**等！！！！！！！！！！
6樓：網友
c的質量：
h的質量：o的質量：
cho質量比：12：3：8
cho相對原子質量比：12：1：16
因為個數比等於質量比除以相對質量比，所以cho個數比為2：6：1正好是c2h6o
7樓：網友
c =
hc∶h∶o=
c2h5oh 乙醇。
**看不懂問我哈。
希望對你有所幫助。
8樓：網友
生成二氧化碳和水說明有碳和氫。
那麼就是氧。
根據原子量，推出來就是c2h6o
幫忙解下化學題，急用，謝了！！！！！！
9樓：網友
乙醇分子中所含的氫原子總數與水分子中所含氫原子總數相等，1個乙醇分子含6個h，乙個水分子含2個h
那麼水分子的個數是乙醇分子的3倍！假設有x個乙醇分子，那麼就有3x個水分子。
所以乙醇的質量分數==46x/(46x+18*3x)*100%=46/100*100%=46%
不懂hi我，新年快樂！
10樓：遇翔
乙醇分子中所含的氫原子總數與水分子中所含氫原子總數相等，可以設c2h6o為1mol，含有的氫原子是6mol，要是和水分子氫原子數相同，1個水分子有2個氫原子，所以一共有3mol水分子。因此乙醇作為溶質，水作為溶劑，則有1*（12*2+6*1+16）/(3*18+12*2+6*1+16)=46%
11樓：風速雞
乙醇c2h6o，既然乙醇分子中所含的氫原子總數與水分子中所含氫原子總數相等，設乙醇c2h6o為1mol，則水即為3mol，解得46%
高一化學題目,高一化學題目
乙酸乙酯比水輕，在copy未振盪的情況下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為 乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色 紫色石蕊遇碳酸鈉 中層呈紫色 紫色石蕊 頂層為紅色 紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸 形成三色環。d 高一化學題目 20 ...
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