1樓：網友
我們老師講了，少量定1，先中和，後成鹽。
就是向某溶液中滴加其他溶液時，要把某溶液看成是1.
舉個例子，就拿第一題說吧~nahso4溶液就好比說是乙個銀行的經理，ba(oh)2溶液就好比是他開的銀行，他想要多少錢就可以從銀行中取多少。那麼，乙個硫酸根需要乙個鋇離子，乙個氫離子需要乙個氫氧根；鈉離子形成的化合物均溶於水，所以鈉離子不參加反應；硫酸是強酸，所以氫離子和硫酸根可電離，也就是可以拆。所以方程式是h++so42-+ba2++oh-=baso4+h2o。
第二題，同樣，少量定溶液，有兩個氫氧根，則需要兩個氫離子；乙個鋇離子需要乙個硫酸根，所以方程式為2h++so42-+ba2++2oh-=baso4+2h2o
注：硫酸鋇為沉澱。
2樓：網友
+so42- +ba+ +2oh-=2h2o+ baso4因為溶液呈中性，故h全部被中和。
so42- +ba+ =baso4 + h2o第二題 題目要求。
就是不生成沉澱為止 所以只需考慮鋇離子完全反映 不需要考慮氫氧根離子。
所以到最後 還有氫氧根離子存在。
第一題 題目要求是中性。
所以h+ 和(oh)- 離子都完全反映。
但是因為有ba+和so42-存在 所以ba+也不可能存在所以完全反映的離子有三個。
兩個題目的不同點是 離子的存在要求不一樣 乙個要求中性 乙個要求沉澱完全。
3樓：網友
+so42- +ba+ +2oh-=so42- +baso4因為溶液呈中性，故h全部被中和。
so42- +ba+ +2oh-=oh- +baso4 + h2oba離子完全被沉澱，只需等物質的量的so4,而oh 卻是ba的 兩倍，h也是與ba等物質的量， 所以，仍有oh離子存在。
4樓：網友
1 方程式：2nahso4+ba(oh)2=naso4+baso4+2h2o
離子方程式自己拆。baso4是沉澱。
2 方程式：nahso4+ba(oh)2=naoh+baso4+h2o
離子方程式自己拆。baso4是沉澱。
第乙個中，滴加ba(oh)2，所以oh-少，只能與nahso4中的h-反應。
so42-過量，就能與na-與ba-反應。
第二個中，滴加nahso4，所以so42-少，只能與ba2-反應，oh-過量能與h-和na-反應。~~
問個高一化學問題
5樓：環興有鞏君
n=2首先了解一下這個反應的真實面目：
5r2o8(n-)
2mn(2+)8h2o
2mno4(-)
10ro4(2-)
16h(+)
即：5s2o8(2-)
2mn(2+)
8h2o=ag(+)==
2mno4(-)
10so4(2-)
16h(+)
以上是完整的方程式，其實r2o8(n-)離子就是s2o8(2-)離子(過二硫酸根)，其中硫元素仍是+6價，但是卻有兩個氧原子顯-1價，組成過氧基(過氧化氫中的"—o—o—"結構)，在銀離子的催化下，過二硫酸根離子可以把mn(2+)氧化成mno4(-)其氧化性非常強。
以上僅作了解即可。
按高中理解解題：
r2o8(n-)離子是氧化劑，mn(2+)離子作還原劑，並且5:2反應，那麼方程式暫可寫作：5r2o8(n-)
2mn(2+)
8h2o=2mno4(-)
10ro4(2-)
16h(+)由化合價計算可知，在r2o8(n-)中，r為。
16-n)/2價。
而已知在ro4(2-)中，r為。
6價，每個r下降了。
16-n)/2
6價；mn在mn(2+)中，為+2價，在mno4(-)中，為+7價，每個mn上公升了。
5價，則由。
化合價公升降守恆。
可知，上公升的價態總和=下降的價態總和，即：5×2
(16-n)/2
6]×10，解方程得：(16-n)/2
7，說明，在r2o8(n-)中，r為+7價，繼續解方程得：n
2，說明在r2o8(n-)所帶電荷為2個負電荷，即r2o8(2-).
問幾個高一化學問題
6樓：網友
1滴加氯水，ccl4層變成紫色：cl2 + 2ki == 2kcl + i2
繼續向試管中滴加氯水，最後變成無色：5cl2 + i2 + 6h2o == 10hcl + 2hio3
把ki換成kbr，則ccl4層變為紅棕色：cl2 + kbr == 2kcl + br2
原理：少量cl2能將i-氧化為i2，若繼續滴加氯水，過量cl2能將i2氧化為io3-；但過量cl2不會將br2氧化為bro3-，所以「把ki換成kbr，則ccl4層變為紅棕色；繼續滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化」）
2在mno2+4hcl==mncl2+2h2o+cl2↑中，cl元素有一部分被氧化，另一部分沒有被氧化。被氧化的部分生成cl2，未被氧化的反應後還是cl-
7樓：山巔之青松
1、向試管中滴加氯水，現象：ccl4層變成紫色，方程式：cl2 + 2i- = i2 + 2cl-
繼續向試管中滴加氯水，振盪，現象：ccl4層會逐漸變淺，最後變成無色。方程式：
i2 + 5cl2 + 6h2o =2 io3 - 12h+ +10cl -
把ki換成kbr，ccl4層最後變成紅棕色，方程式：cl2 + 2br- = br2 + 2cl-
繼續滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化。因為hbro的氧化性比hclo的強。
2、在mno2+4hcl==mncl2+2h2o+cl2↑中，cl元素只被氧化，但，又成鹽。即在此反應中，hcl既作還原劑又作酸性劑。
8樓：化學沖沖衝
+ 2i- = i2 + 2cl- ccl4萃取i2，變成紫色繼續加氯水：i2 + 5cl2 + 6h2o =2 io3 - 12h+ +10cl -
cl2 + 2br- = br2 + 2cl- ccl4萃取br2 變成紅棕色。
氯水不能繼續氧化br2
2.只被氧化，因為cl化合只是公升。
9樓：網友
2.在mno2+4hcl==mncl2+2h2o+cl2↑中，cl元素算不算只被氧化。
還有一部分化合價不變的。
10樓：_水火未濟
2.在該反應中，濃鹽酸既有酸性又有還原性。酸性是氫離子表現出來的；還原性是氯離子表現出來的；被氧化的濃鹽酸只佔50%。
高一化學題，基礎題，乙個高一化學題，基礎題
分析 2.3gna即為0.1mol。氧氣過量，鈉完全反應完。假設反應全部生成過氧化鈉，則應為0.1 2 78 3.9g。若全部生成氧化鈉，則得到0.1 2 62 3.1g。實際生成3.5g，因此產物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物。答案 na2o na2o2 類似題可用這種極限法 元素守恆法。3.5 2....
高一化學題
我來拯救你！1.做這類題目你應該要對物質的顏色氣味很敏感。黑色固體c，臭雞蛋氣味d，淡黃色粉末,淡綠色溶液。這種題目看到反應條件就馬上可以斷定是那些物質的反應了。常溫下反應得到淡黃色粉末和水，學過很典型的例子，硫化氫和二氧化硫的反應。再加上有臭雞蛋氣味d這些字眼你很快就可以知道是硫元素的反應了。很快...
高一化學題
物質的量是化學上的重要物理量，是把巨集觀物質與微觀粒子數聯絡起來的橋梁。學習配製一定物質的量濃度的溶液，對於學習化學和今後的工作，都有非常重要的意義。1 計算 2 稱量 3 溶解 稀釋 4 移液 5 洗滌 6 定容 7 搖勻 即 1 計算所需溶質的量 2 稱量 固體用托盤天平，液體用量筒 或滴定管 ...