1樓：網友
不用理解他那種解法，用我這種好理解。
解：設硫酸鈉的質量為x
bacl2+ na2so4=baso4↓+2naclx
142：x= 233：
x=克。故，雜質的質量分數為：（
答：。。如果還不明白，請hi我。
2樓：儲楚凍人
n是hcl的質量分數，hcl是雜質。1-n為硫酸鈉的質量分數，2g(1-2n)是硫酸鈉的質量。你的那個解法是用質量比來做的。
列的那個式子是按這個關係來的，m(硫酸鈉)/m(硫酸鋇)=m（硫酸鈉）/m（硫酸鋇）。
3樓：網友
質量分數為溶質與溶液的質量之比，這裡設的n意思是2克溶液中雜質佔的百分比（不論雜質是不是hcl或是其它都沒關係），2*n即為2克中雜質的質量。而（1-n）即是2克溶液中硫酸鈉佔的百分比，2*（1-n）即(2-2*n)為2克溶液中硫酸鈉的質量。根據分子質量關係建立等式即可求得n
4樓：匿名使用者
補充：n是雜質的質量分數；1-n是純na2so4的質量分數；
那麼2g（1-n）當然是2克含有雜質hcl的硫酸鈉中純na2so4的質量。
請問這三題化學溶解度、質量分數和方程式計算綜合題如何計算？
5樓：匿名使用者
解：1.)這時酚酞試液會變成紅色。
其後再加入亂櫻1000克之hcl，則酚酞剛好變回無色。此時說明naoh和hcl剛譁叢叢好完全反應完。
設naoh溶液的質量為x
naoh + hcl==nacl+h2o
20%x 40：：
解之x=400g
2.)(1)(2)設製得氫氣為x；蒸乾，可得到鄭孫硫酸鋅為y；這種硫酸溶液中溶質的質量分數為z。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑30g 150gz y x
65：2=30g：x 65:98=30g：150gz 65:161=30g：y
解之x= z= y=
3) 設需加水為m
解之m=51g
3.)取2克含有含有雜質hcl的硫酸鈉，這句話有問題。
設硫酸鈉中雜質的質量分數為n
bacl2+ na2so4=baso4↓+2nacl2g（1-n）
142：233= 2g（1-n）：
解之n=答：略。
6樓：網友
1)酚酞遇到鏈帆拆鹼變紅 有化學方程式。
hcl + naoh = nacl +h2o所以會有 1000 x =x x 20% 可以等到 x的值 既是答案。
2）化學方程式。
zn + h2so4 = znso4 + h2 (g)所以 會有轎脊 30/64=x/2 這樣棚棗就可以得到他的值。
化學。溶解度和質量分數相關計算
7樓：匿名使用者
第1題(50*15%)/(50+10)=?第二題(50*15%)(50-10)=?第三題20%=[(200*10%)/(200-x)]*100% 第四題先判斷54/100=x/31，求出x與10比較。
結果是可行的，再求10/(10+31)=?%
8樓：匿名使用者
溶質的質量與溶液的質量的比等於質量分數。
化學溶解度計算題方法
9樓：帝都小女子
溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算。
溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算題，問題情景比較複雜。解題時，應首先明確溶液中的溶質是什麼，溶質的質量可通過化學方程式計算得出，其次應明確所求溶液的質量如何計算，最後運用公式汁算出溶液的溶質質量分數。
解題的關鍵是掌握生成溶液質量的計算方法：生成溶液的質量=反應前各物質的質量總和一難溶性雜質(反應的混有的且不參加反應的)的質量一生成物中非溶液(生成的沉澱或氣體)的質量。
1)固體與液體反應後有關溶質質量分數的計算於固體與液體發生反應，求反應後溶液中溶質的質量分數，首先要明確生成溶液中的溶質是什麼，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少(有時溶質質量由幾個部分組成)，最後分析各量間的關係，求出溶液總質量，再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
對於反應所得溶液的質量有兩種求法：
溶液組成法：溶液質節=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水；化學反應生成的水。
質量守恆法：溶液質量=進入液體的固體質量(包括由於反應進入和直接溶入的)+液體質量-生成不溶物的質量-生成氣體的質量。
2)對於液體與液體的反應，一般是酸鹼、鹽之間發生複分解反應，求反應後溶液中溶質的質量分數。此類計算與固體和液體反應後的計算類似，自先應明確生成溶液中的溶質是什麼，其次再通過化學應應計算溶質質量是多少（往往溶質質量由幾個部分組成)，最後分析各量間的關係、求出溶液總質量再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數此類反應發生後，溶液質量也有兩種求法：
溶液組成法（同上）。
質量守恆法：溶液質量=所有液體質量之和-生成沉澱的質量-生成氣體的質量。
10樓：網友
蒸發了25gh2o
溶液質量減少了。
所以溶質減少的質量為。
所以說t溫度下的溶解度為。
溶液中的質量分數就是110/(110+100)*100%=這類題目關鍵就是要明白溶劑，溶質，溶解度和溶液濃度的關係。多做做題目就好了。
11樓：網友
硝酸鉀飽和溶液質量減少，其中水25g，硝酸鉀固體析出，這兩部分組成的溶液是飽和的。
硝酸鉀在該溫度下的溶解度。
溶液中溶質質量分數。
12樓：太空飛人
由於溫度都是t度，溶解度不變，所以為離開體系的飽和溶液質量，其中有水25g，所以溶質質量為，溶解度為。
13樓：魯日兩城名師
硝酸鉀在該溫度下的溶解度是x
25:(:x x=110克。
溶液中溶質的質量分數：110/(100+110)=
初三化學 溶解度與溶質的質量分數換算。選擇題。
14樓：翁錦文
1題：a
2題：a3題：c
4題：a5題：b
6題：c7題：c
8題：b9題：d
祝你學習進步。
15樓：賈大人
溶解度等於溶解質除以溶解液。
化學溶解度計算題，第一道
16樓：網友
溶質酒精和溶劑水中氫原子個數相等。
乙個酒精中有6個h原子，乙個水分子中有2個h原子，所以溶液中酒精和水的分子個數比為1：3
所以酒精和水的質量比=46：(3*18)=46：54=23：27酒精的質量分數 23/(23+27)*100%=46%
17樓：網友
乙個酒精中有6個h原子，乙個水分子中有2個h原子，所以溶液中酒精的水的個數比=1：3
所以酒精和水的質量比=46：(3*18)=46：54=23：27
酒精的質量分數=23/(23+27)=
18樓：網友
乙個酒精分子有4h，分子數44
水有2h，分子數18
氫原子數相等，乙個酒精分子對應兩個水分子。
溶質酒精的質量分數=44/（44+18*2）=55%
19樓：啨不自噤
乙醇分子和水分子的氫原子數比為3:1，題目中的乙醇和水分子氫原子數相等則乙醇和水的物質的量之比為1：3，，所以溶質質量分數為c2h5oh%=46/（46+18x3)x100%=46%
一道初三化學題目，我想問一下第3小問，飽和溶液質量分數的計算公式是:溶解度/100g+溶解度。通過
20樓：來自大洪山魅力無限的龍柏
飽和溶液的質量分數可以用該公式計算：（s/100+s）×100%，所以飽和溶液的質量分數取決於溶解度的大小，t1℃時a、b兩種物質溶解度b＞a所以飽和溶液溶質質量分數也是b＞a，公升溫後a、b兩種物質的溶質質量分數不變所以溫度公升高到t2℃後飽和溶液溶質質量分數還是b＞a；由於c物質的飽和溶液公升溫後會析出晶體，所以公升溫後c的溶質質量分數取決於c在t2℃的溶解度，因為溶解度的大小為：b＞c＞a所以溫度公升高到t2℃後（公升溫過程中溶劑量不變），三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是b＞c＞a．
21樓：師修韋
a在t1時的溶解度小於t2，而在公升溫過程中並沒有增加溶質，所以t2時a是不飽和溶液。所以質量分數小於c
初中化學的溶解的溶解度和質量分數的習題。
22樓：我想_人人愛花
其實你不用太緊張，根據我的經驗，初中考到溶解度和質量分數的題都比較簡單。你只需要記住對任何溶液 質量分數等於溶質的質量除以溶液的質量 就可以了，當然對於飽和溶液而言它同時等於溶解度除以溶解度+100，在溶劑的質量一定的情況下溫度越高通常情況下都是溶解度越大，飽和溶液的質量分數就越大，氫氧化鈣溶液除外。
23樓：
是的 只與質量有關。
24樓：
要很多題還是一道題哦。
25樓：taker話遊戲
你給題目出來我才可以答你。
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一題化學方程式計算題，一道化學式計算題。
質量分數的話一般小數點後保留位 百分數，如，不過按標準的話是根據題給資料保留。詳見。 氧氣質量 用利用化學方程式計算可得氯酸鉀質量 氯化鉀的質量 質量分數 是無限迴圈小數，好多題目算出的質量分數都是這樣的。一道化學式計算題。，解 二氧化碳中碳元素的質量為 克。水中氫元素的質量為 克。所以，該物質中氧...