1樓：網友
分子是微觀的概念。
水---由氫元素和氧元素組成的。
水---由水分子組成。
水分子---由兩個氫原子和乙個氧原子組成的。
所以第一句錯誤。
現象不一樣，二氧化錳在反應中作為 催化劑，如果：把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中，現象是：迅速產生大量氧氣，產生氧氣的過程比較短。，這樣不利於收集。
如果：把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中，氧氣可以比較平緩的產生，這個實驗可以用分液漏斗做。所以，第二種好。
兩個實驗不同 把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中 因為二氧化錳是催化劑 剛加二氧化錳就會瞬間產生大量的氧氣氧氣就一下子跑光了 過氧化氫就會一下子濃度降底不能產生穩定的氧氣了 而過氧化氫溶液加入裝有二氧化錳的試管中就可以得到穩定的氧氣了。
2樓：網友
分子是微觀概念，元素是巨集觀。微觀說構成，巨集觀說組成。
平穩氧氣流表示o2產出速率均勻，比方說每5s都產生5ml氧氣，就很均勻、平穩。前5s產生5ml，後5s產生10ml，再5s產生12ml，這樣的氧氣流就不均勻、平穩。mno2作為催化劑，其質量越多，加快反應的速率越快。
而過氧化氫分解後產生水，稀釋了過氧化氫，相當於減少了催化劑的質量，所以如果用長頸漏斗新增過氧化氫，實際速率是越來越慢，氧氣流無法平穩。而分液漏斗一點一點的加進容器反應，比方說5s加一次，實質上更平穩些。
3樓：匿名使用者
分子是微觀的概念，比較合理的說法是：水由氧元素和氫元素組成。1個水分子由乙個氧原子和2個氫原子組成。
平衡的氣流指的是反應不快不慢，產生的氣流大小適中。
mno2作為催化劑，產生氣體比較猛烈。
化學 詳細解答
4樓：網友
fe2+化合價公升高。
cl2化合價降低。
x2o72-化合價降低。
公升高總數=降低總數 n=3
化學，求詳解
5樓：匿名使用者
a（喚遲錯，需用液溴）
c（錯 氫氧根過搏絕量會跟銀離子反應，不基鏈姿能檢驗）d（錯濃硫酸、4ml濃硫酸、2ml95%的乙醇直接就會反應）排除 選b，
6樓：東方聖誕節
選ba要用液溴。
c在滴agno3之前兄棚，要先加過銀塵迅量硝酸酸化。
d不可能，制溴乙烷，應該是乙醇加濃硫酸制鋒此乙烯，再和hbr加成。
求詳解 化學
7樓：網友
這一題族老戚中間的過程都是障眼法，我們主要關注反應物和最終產物，由於最後加入hno3之後，cu也是變成cu（no3)2的形式，和開始一樣，所以質量沒有變化兆陵，而nahco3變成了nano3，質量增重，所以增重的就是如此得來。那麼我們用除含遲以兩種化合物分子量之差就得到了混合物中nahco3的摩爾數，即是，的nahco3質量為，所以cu（no3)2的質量用，答案是d
8樓：創作者
分析整個虛唯反應，發現硝差或培酸銅並未改變，質量變化是因為碳酸氫鈉變成團悉了硝酸鈉的緣故，用質量差額法計算：
m---nahco3
nano3-nahco3=1 84
x x=則原混合物中的cu(no3)2質量為 克。
化學啊 求詳盡解答
9樓：小人玩火
4*20/1000= 20ml中含naoh質量消耗鹽酸 說明消耗鹽酸不足 消耗1mol鹽酸質量應該大於40ga不反應 消耗鹽酸應該少。
b106g消耗2mol鹽酸。
c88g消耗1mol鹽酸。
d74g消耗2mol鹽酸選c
10樓：喜歡橋的
就是說我們假設4g naoh 固體是純的 算出需要的 hcl 體積 再與實際消耗的相比較 如果實際消耗的大於我們假設消耗的 那麼其中含有的雜質必須是在同質量的時候消耗更多的 h 就可以確定選項中哪個是不可能的了。
需要注意下甲基橙變色時的ph值。
11樓：網友
所謂極限法就是假設固體全為naoh或全為雜質，然後計算分別需要消耗的鹽酸量，實際消耗量在二者之間。
配1000ml取20ml麻煩，假設全部反應，實際需要鹽酸。
假設全部是naoh的話，需要消耗1l鹽酸（具體計算省略）所以含有的雜質應該消耗鹽酸應該小於。大於就是不可能的雜質。
假設全部是na2o的話，na2o→2naoh→2hcl，需要消耗假設全部是na2co3的話，na2co3→2hcl，需要消耗假設全部是nahco3的話，nahco3→hcl，需要消耗假設全部是ca(oh)2的話，ca(oh)2→2hcl，需要消耗不可能的是ad
求幾個化學概念
12樓：黃佳思哀瓃
1.晶體是具有規則幾何外形的固體。重水是指其中的氫原子是含有1箇中子的，若含兩個中子的氫，叫超重水。膽礬加熱製得cuso4.
加熱=cuso4+5h2o.膽礬不是混合物，屬純淨物。
為兩性氫氧化物。即酸性條件下它顯鹼性，而鹼性條件下，它顯酸性，可看成halo2
3.因為nh3的相對分子質量17比水的18小。由密度=質量/體積，可知濃度越大，密度越小。
溶質與水（溶劑）密度的相對大小，將影響溶液濃度與密度的關係。當溶質密度大於水的密度時，溶液的濃度越大（密度大的組分所佔比例大），密度也越大。如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等大多數酸鹼鹽的濃度大、密度越大。
當溶質的密度小於水的密度，溶液的濃度越大（密度小的組分所佔比例大），密度卻越小，常見溶質密度比水小的有氨水和乙醇，其濃度與密度成反比。
13樓：乾莘出佩
1、晶體即是內部質點在三維空間呈週期性重複排列的固體。
重水是d2o，h2o中的h中沒有中子，質量數是1，而d2o中的d就是含有乙個質子和一箇中子的氫。
膽礬就是cuso4·5h2o，只要烘乾就可以得到cuso4。膽礬是純淨物。
2、偏鋁酸根式弱酸根沒有錯的，但也可以看成是弱鹼根，它和氫氧化鋁，氧化鋁一樣都是兩性的，既可以和酸反應，又可以和鹼反應。
3、除了氨水之外，高中階段還需要掌握的就是酒精的水溶液！其他的沒有了。（高中階段）
求化學詳解
14樓：徐建紅
已知一定溫度和壓強下，在容積為vl的密閉容器中充入1mola和1molb，保持恆溫恆壓下反應：a(g)+b(g) =（可逆號）c(g) ∆h〈 0.達到平衡時，c的體積分數為40%。
若使溫度壓強在上述條件下恆定不變，在密閉容器中充入2mola和2molb，則反應達到平衡時，c的體積分數為( 40% )容器的容積為（ 2vl ）
化學， 求詳細解答
15樓：網友
1）錯。因為zn既與稀鹽酸反應，又與硫酸反應；
2）錯。燒鹼為氫氧化鈉，既與稀鹽酸反應，又與硫酸反應；
3）錯。加入硝酸鋇，雖然與硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，但是還生成了硝酸，引入了新的雜質，不可以。
4）對。加入氯化鋇，與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，過濾，即可得到鹽酸，既除去雜質硫酸，又沒有引入新的雜質。
16樓：網友
除雜要求不除去原物質，不引入新雜質。
其實這裡要除去的只是硫酸根離子。
1) 鋅粒與稀鹽酸和硫酸都反應；
2)燒鹼naoh也與稀鹽酸和硫酸都反應；
3)加硝酸鋇，可除去硫酸根離子，但引入了新雜質硝酸根離子，而硝酸根離子又不好除去；
4)加氯化鋇，可除去硫酸根離子，也引入了新雜質鋇離子，不過是最好的答案，注意氯化鋇只能適量，不能過量。
不懂可追問。
17樓：網友
加鋅粒是不可取的，因為鋅粒同時能跟硫酸和稀鹽酸反應。
加燒鹼是不可取的，因為鋅粒同時能跟硫酸和稀鹽酸反應。
加入硝酸鋇是不可取的，硝酸鋇會與硫酸反應生成硫酸鋇沉澱和硝酸，加入了新的雜質。
加入氯化鋇是可取的，氯化鋇可以跟硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，並且不引入新的雜質。
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