1樓：娃娃魚五味子
1、你這個問題比較複雜，一般而言就是：
正極fe3++e-=fe2+
負極fe-2e-=fe2+
總反應fe+2fe3+=3fe2+
2、至於怎麼寫？
1）知道體系內的乙個反應（氧化還原反應）
2）找到氧化劑和還原劑，這裡就是鐵是還原劑，鐵離子是氧化劑。
3）寫好半反應，也就是電極方程式，注意反應的酸鹼性問題。
3、本題的問題很多，主要因為。
1）硝酸鐵溶液一定是為酸性的，因為鐵離子的水解，而事實上，硝酸鐵溶液中一定已經加了硝酸，否則就不存在硝酸鐵溶液，因為硝酸鐵非常容易水解而得到氫氧化鐵沉澱和硝酸！
2）因為在這裡，有三種粒子都具有氧化性，分別是氫離子、硝酸根離子和鐵離子。
3）氧化性最強的硝酸根離子、然後是鐵離子以及氫離子。
4）因此電極方程式還可以是：正極no3-+3e-+4h==no +2 h2o 負極fe-2e-=fe2+
5）也可以是：正極2h++2e-=h2 負極fe-2e-=fe2+
4、那到底發生什麼反應，我以為可能三者都可能發生，甚至同時發生，這主要看各種離子的濃度大小，因為我們知道粒子的氧化性不僅和離子本身的性質有關還和濃度有關，一般來說，濃度越大，物質的氧化性也越強！
5、不同時段可能發生的主要反應也不盡相同。
6、最好有實驗加以驗證！
2樓：網友
正極fe3++e-=fe2+
負極fe-2e-=fe2+
總反應fe+2fe3+=3fe2+
就是這樣，這樣的題你先寫總反應，再寫分反應，如這道題，碳棒是不活潑電極，只有鐵盒鐵離子反應，碳棒只是起乙個導電作用。
不好打反應，還望見諒。
3樓：網友
fe-2e-==fe2+
2fe3++2e- =2fe2+
不是酸溶液，硝酸根沒有氧化性。
fe+2fe3+==3fe2+
電解池,陽極是碳棒,陰極是鐵,溶液是nacl溶液 ,求兩極的反應式
4樓：機器
鐵做陰極嫌空，受外電源保護，不參加反應。
陽極帶亮帶正電，陰離子。
靠近並且還原性cl > oh 所以陽極芹行瞎：2cl --2e ==cl2
陽極帶負電，陽離子。
靠近並且氧化性。
h >na (k、na、ca 等離子在電解中基本不得電子)所以陰極：2h+ +2e ==h2
鐵和碳做電極的原電池中，氯化鈉做電解液發生的化學反映方程式
5樓：青睿聰甫若
樓上的有些許偏差：鋅在空氣中不易被氧化，而鐵在氯化鈉溶液。
電解質）存在的情況下較容易發生氧化反應。
鐵生鏽反應）。
所以，具體的電極方程式。
應該是：負極（鐵電極）：2fe
4e-2fe
正極（鋅電極）：o2+
4e-2h2o
4oh-總反應式：2fe+o2+2h2o
2fe2+4oh-
電池反應發生到此步為止，但化學反應。
遠遠沒有結束，fe2+與oh-形成fe（oh）2，fe（oh）2不穩定，迅速被氧化生成fe（oh）3
只不過後續步驟不是電極反應式中內容，不需寫出。
化學一加一】團隊：sy930915為您解答。
希望能夠幫助到你~
如有疑惑，歡迎追問。
鐵和碳做電極,nacl溶液是電解質 的原電池方程是?
6樓：黑科技
原電池反應就是一般情況下能發生的反應 只不過是發生了電化學反應而使化學反應速率增加了而已。
所以此原電池反應的總反應方程式為 4fe+o2+2h2o==4fe(oh)2
我們知道 原電池反應的負極發生的是氧化反應 失電子 又是fe做負極 所以發生的是 fe - 2e- =fe2+
正極發生的反應即為吸氧腐蝕 o2 + 4e- +2h2o ==4oh- （或在已知負極反應和總反應後想減得到）
鐵和碳單質組成原電池 電解質是氫氧化鈉溶液 求正負極方程式 謝謝
7樓：網友
鐵和碳分別是哪一極？
如果鐵是正極，碳是負極。正極：o2+2h2o+4e-=4oh- ，負極：4oh--4e-=o2+2h2o
如果碳是正極，鐵是負極。正極：o2+2h2o+4e-=4oh- ，負極：2fe+4oh--4e-=2fe(oh)2
8樓：鈽鈾亻
這個組合不會反應吧，老兄。
沒有反應，不是原電池。
碳做陽極，鐵為陰極氯化鈉溶液為電解質的原電池的總反應方程式為什麼
9樓：匿名使用者
很明顯鐵沒有辦法置換鈉離子，所以是跟水發生反應。
鐵棒陰極，失去電子生成氫氧化鐵。負極 fe-2e=fe2+石墨棒陽極：氧氣和水的電子生成氫氧根離子。
正極 o2 + 4e + 2h2o=4oh-總方程式：o2 + 2h2o+2fe==2fe2+ +4oh-
10樓：匿名使用者
鐵棒負極，鐵氧化和水反映失去電子生成氫氧化鐵。
石墨棒正極：氧氣和水的電子生成氫氧根離子。
正極 o2 + 4e + 2h2o=4oh-負極 fe=fe2+ +2e
o2 + 2h2o+2fe==2fe2+ +4oh-
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