1樓：無極滴人
生成物中有①沉澱②水（h2o）③氣體 的可以發生複分解反應。
你說的是中考化學的推斷題吧，我有一些方法，希望可以幫你。
有一些特殊的反應現象，總結一下就是：碳酸鹽(xco3)+酸=有氣泡。
硫（s）+鋇（ba）=沉澱（不可溶）
氯（cl）+銀（ag）=沉澱。
從題目可以知道：無色=沒有cu,fe
透明=沒有沉澱。
加酸沉澱溶解=待測物質中有可以形成可溶與酸的沉澱這樣即可判斷待測物質中一定含什麼，一定不含什麼。
2樓：今日不復
這是初中的一箇中有知識點，o(∩_o~，其實也不難的。
首先按照書中定義，一定是這兩種化合物在互相交換成分時會生成水或沉澱或水即可。
而在學習中得到補充的以下幾點，1算可以與固體鹼或鹽反應，2而鹽與鹽，鹽與鹼必須在溶液中反應。
3是否生沉澱可在書後的附錄查到，4氣體一般兩種情況 銨根與氫氧根生成氨氣 或 碳酸根與h+生成co2。
友情提示一下）乙個重要問題：碳酸氫根會與oh-反應生成水和co3與h+反應生成水和co2.
o(∩_o~這是我的學習經驗，希望~~~
3樓：網友
看！！！有沒有新物質的生成！他們反應多半生成鹽和水。
如何分析影響化學反應的因素？
4樓：無語翹楚
零級反應 零級反應速度與反應物濃度無關，而受其他因素的影響，蠢灶攔如反應物的溶解度，或某些光化反應中光的照度等。零級反應的速率方程為：
積分得： c=c0 - k0 t (12-3)
式中，c0-t=0時反應物濃度，mol/l；c-t時反應物的濃度，mol/l；k0-零級速率常數，與t呈線性關係，直線的斜率為-k0，截距為c0。
二級反應。反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應稱為二級反應。二級反應的反應速度方程式為：
dx/dt=k(a-x(b-x) a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。若a＝b則 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x對t作圖，得一直線。這是二級反應的特徵。
二級反應的半衰期為1／ka，即開始時反辯陸應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。
一級反應 一級反應速率與反應物濃度的一次方成正比，其速率方程為：
積分後得濃度與時間關係：
式中，k-一級速率常數，s-1，min-1或h-1，d-1等。以lgc與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/，截距為lgc0。
通常將反應物消耗一半所需的時間為半衰期(half life)，記作t1/2，恆溫時，一級反應的t1/2與反應物濃度無關。
對於藥物降解，常用降解10%所需的時間，稱十分之一衰期，記作，恆溫時，也與反應物濃度無關。
反應速率與兩種反應物濃度的乘積成正比的反應，稱為二級反應。若其中一種反應物的濃度大大超過帶胡另一種反應物，或保持其中一種反應物濃度恆定不變的情況下，則此反應表現出一級反應的特徵，故稱為偽一級反應。例如酯的水解，在酸或鹼的催化下，可按偽一級反應處理。
5樓：網友
化學反應受到許多因素的影響，其中包括參與旁蔽反應的物質的性質、 溫度、 壓力胡虧、 還原-氧化運做州反應以及物質之間的比例。要了解更多有關化學反應的資訊，建議您訪問相關**或搜尋引擎，以獲取有關化學反應的詳細資料。
分析化學（求反應方程式及過程）
6樓：小百
這是混合鹼的測定問題，你要。
搞懂所使用的指示劑是混合。
指示劑，一級滴定是氫氧化鈉。
和碳酸鈉，二級滴定只有碳酸。
氫鈉，計算時注意就ok 啦，具體。
見下圖。
怎麼看化學反應是否進行
7樓：匿名使用者
化學反應的自發性的判斷。
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：乙個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學。
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
g＜0，反應正向自殲型發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
乙個放熱的熵增加攔改肆的反應，肯定是乙個自發的反應。
h＜0，△s＞0，△g＜0
乙個吸熱的熵減少的反應，肯定是乙個不自發的反應。
h＞0，△s＜0，△g＞0
乙個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
乙個吸熱的熵增加的過程，公升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要公升高得足夠高。
很高興為你解簡轎答有用。
化學反應的反應判斷
8樓：手機使用者
假設穗銷，存在乙個系統。通過計算得出反應前後系統的焓變為δh。
如果δh 計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。
如果δh 計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。
如果δh計算等於零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。
反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 δh決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能δg來表示。具體計算公式如下：
g = h - tδs
g 是自由能改變，δh 是焓核叢改變，而δs 則為熵改改族櫻變，t是開爾文溫度。
請分析說明下列因素對化學反應有什麼影響，並各舉一例論證（初三化學）
一般濃度越高，反應越劇烈 例如 鐵絲在空氣中只是紅熱並不燃燒 氧氣濃度低 而在純氧中卻可以劇烈燃燒 氧氣濃度高 .催化劑是改變反應的速度，例如加入二氧化錳 催化劑 後可以加速過氧化氫的分解速度，但是不會改變反應結果 也就是說有沒有二氧化猛的催化作用，過氧化氫都能分解，只是分解的速度有所影響 濃度啊，...
分析化學問題，分析化學問題
答案選d。有效數字就是乙個數從左邊第乙個不為0的數字數起到精確的數字止，所有的數字 包括0，科學計數法不計10的n次方 稱為有效數字。簡單的說，把乙個數字前面的0都去掉，從第乙個正整數到精確的數字止所有的都是有效數字了。如 0.0109，前面兩個0不是有效數字，後面的1 0 9均為有效數字 注意，中...
分析化學實驗方案,分析化學實驗的分析方法有哪些
量取一定量的溶液，加酸鹼指示劑 1 用氫氧化鈉滴定，直至溶液呈中性。記下消耗氫氧化鈉的量，2 繼續滴定，直至溶液剛好呈鹼性 中性變鹼性 記下消耗氫氧化鈉的量。3 過濾，除去氫氧化鐵沉澱。沉澱蒸乾，稱重 4 蒸發，將溶液蒸乾，稱固體質量。答案 a 可用步驟1中氫氧化鈉的摩爾量求得與步驟1中氫氧化鈉的摩...