1樓：網友
1.一般濃度越高，反應越劇烈 例如：鐵絲在空氣中只是紅熱並不燃燒（氧氣濃度低），而在純氧中卻可以劇烈燃燒（氧氣濃度高）
2.催化劑是改變反應的速度，例如加入二氧化錳（催化劑）後可以加速過氧化氫的分解速度，但是不會改變反應結果（也就是說有沒有二氧化猛的催化作用，過氧化氫都能分解，只是分解的速度有所影響）
2樓：咖啡的棒棒楊
濃度啊，一般情況下初中能用到的就是，濃度越高反應越快，你可以用不同濃度的鹽酸和金屬反應觀察，明顯速率不同，濃度不同生成物的種類也可能不同，比如稀硝酸和銅反應生成no，但濃硝酸和銅反應生成no2，但是不要太高，比如稀硫酸和鋁可以反應，但是濃硫酸會讓它鈍化，不能反映。
催化劑，可以使化學反應慢或者快，這個不確定，但是如果想讓化學反應變快點，這個催化劑的使用應當非常精巧。
3樓：網友
鐵在空氣中生鏽稱為緩慢氧化，在氧氣中能燃燒，這是因為氧氣的濃度不同。
雙氧水分解出氧氣不加二氧化錳反應很慢，加了二氧化錳催化反應很快。
反應物的濃度和催化劑都能影響反應的速率。
4樓：鈞鈞
反應物越濃反應越快（鹽酸與碳酸鈣反應），催化劑是起催化作用，用了當然可以讓反應加快（雙氧水製氧氣）
判斷下列說法正誤化學，並說明理由
5樓：網友
標況下，1mol 任何物質的體積都約為 不對、標準狀況下1mol的氣體物資的體積約為22..4l
1mol氣體的體積約為。
不對，標準狀況下。
標況下，1mol o2 和n2的混合氣體積約為對氣體所含分子數一定大於氣體所含分子數。
不對，相同條件下。
任何條件下，氣體的摩爾體積都是 mol負1次方不對，標準狀況下。
只有標況下，氣體摩爾體積才能是 mol負1次方不對當壓強和溫度同時改變時，就算不是標況，氣體摩爾體積也可能是 mol負1次方。
化學填空題。請閱讀並分析下列有關物質的變化和性質的描述
6樓：匿名使用者
物理性（
化學性（凳畢。
物租粗好理弊鉛變化（
化學變化（
分析下列各組物質,能發生反應的寫出化學方程式,不能反應的說明理由 我**等 快快>>>>>>>>>>>
7樓：網友
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2ocacl2+na2co3=caco3↓+2naclcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2na，k的鹽溶液都易溶。所以不反應。
mgso4+ba（no3）2=baso4↓+mg（no3）2
8樓：網友
1）cu（oh）2+h2so4====cuso4+h2o (因為有水生成了，所以能反應)
2）cacl2+na2co3====caco3↓+2nacl（因為有碳酸鈣沉澱產生了，所以能反應）
3）caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑（因為有氣體二氧化碳生成了，所以能反應）
4）nacl+kno3*****nano3+kcl（沒水沒氣沒沉澱，所以不能反應）
5）mgso4+ba（no3）2====mg（no3）2+baso4↓（有硫酸鋇沉澱了，所以能反應）
綜上所述，有水有氣有沉澱生成的，都能反應。
9樓：網友
（1）能，cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2o（2）不能，沒有生成氣體，沉澱或者弱電解質生成（3）能，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑（4）不能，沒有生成氣體，沉澱或者弱電解質生成（5）能，mgso4+bacl2=baso4↓+mgcl2
有下列現象，一定發生化學變化嗎？是分析原因
10樓：銳縱奈麗玉
這些都不是化學變化，所謂化學變化，必須是褲拍有物質種類發生改變。
1.海水日曬析出食鹽，原因是海水中的水分蒸發，食鹽達到過飽和濃度，然後從海水中析出，並沒有發生物質種類變化。
2.石山液蠟受熱產生氣體是因為逗純物蠟燭油蒸發形成的，也沒有發生種類變化，屬於物理變化。
幾道化學題.下列說法是否正確,並說明理由
11樓：默默的沫末
對錯 h2o分子。
錯空氣是混合物 如果是分子構成就是純淨物 稀有氣體是由原子直接構成的，空氣只能夠含有稀有氣體。
錯 分子是保持物質化學性質最小的粒子。
錯 n278%,o2 21%
影響化學反應的因素有哪些，並舉例論證。謝謝！
12樓：胡太然
反應物濃度越大，反映速率越大。
這個有很多例子的。比如初中化學中的，木棍在氧氣、空氣中燃燒的效果就可以證實。
實驗現象：1）黑色的木炭在空氣中紅熱，生成了一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。（化學變化）
2）黑色的木炭在氧氣中劇烈的燃燒，發出白光，放出大量的熱，並生成了一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。
文字表示式： 碳 + 氧氣 二氧化碳。
化學符號： c o2 co2———希望對你有幫助。
按下列要求舉乙個化學反應例項，並加以具體說明．（1）因反應物含量（濃度）不同，反應現象不同（2）因反
13樓：手機使用者
（1）當氧氣的濃度不同時，物質燃燒的現象就會不同：如硫在空氣燃燒，發出淡藍色火焰；硫在氧氣中燃燒，會發出明亮的藍紫色火焰．
2）當氧氣的用量不同時，生成物會不同：如碳燃燒時，若氧氣充足，生成二氧化碳，若氧氣不足，則生成一氧化碳．
根據反應事實可以推出影響化學反應的因素，下列推理中不合理的是
14樓：慕未桑博雅
答案】b答案解析】試題分析：根據可燃物燃燒的條件和催化劑的性質分析判斷。
a、蠟燭在純氧中燃燒的火焰比在空氣中燃燒的火焰更明亮，是因為氧氣的濃攜派巧度不一樣，故a正確；
b、煤粉比羨蔽煤塊燃燒得更加劇烈、更加充分，是因為煤粉與氧氣的接觸面積比煤塊與氧氣的接觸面積大，煤粉與煤塊屬於同種物質，故b錯誤；
c、碳在常溫下不容易與氧氣反應，在點燃的情況下容易與氧氣反應，說明溫度能夠影響化學反應的速率，故c正確；
d、雙氧水在二氧化錳的作用下反應速率加快，說明催化劑可以改變化學反應速率，故d正確。故選b
考點：實驗**物質變化的條件和影響物質變化的因素。
點評：影響化學反應速率的因素很多，反應物的濃度、種類、條件等方面的辯鍵因素都能夠影響化學反應的速率，解答本題要能夠根據反應的現象的不同來判斷影響反應速率的因素。
判斷下列各組物質能否發生化學反應，若能反應，請寫出化學方程式，不能反應的，請說明理由
1.銀和稀硫酸 不能，原因是銀的金屬活動性在金屬金屬活動性順序中位於氫後。2.鋁和稀硫酸 能，2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 3.鐵和硫酸鋅溶液 不能，原因是鐵在金屬金屬活動性順序中位於鋅後。4.鋅和硫酸亞鐵溶液 能，zn feso4 znso4 fe5.鎂和硝酸銀溶液 能，mg ...
下列關於化學反應說法中正確的是A化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因B化學反
a正確答案 a a 正確，化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，化學鍵的斷裂吸收能量，化學鍵的形成放出能量。b 不正確，化學反應速率為0.8 mol l s 是指1s 內濃度變化量為0.8mol l該物質 c 不正確，化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反...
化學反應速率總是由快到慢對嗎，對同一化學平衡而言，反應速率越快就一定先到達平衡嗎
速度由快變慢是因為 濃度降低，導致分子碰撞機率變小。化合反應多是放熱反應，不錯，但是，本身是放熱反應的反應，它放出來的熱量會阻礙它的反應進行。吸熱反應在熱量多的時候反應會快些。可以這樣通俗的理解 本來很涼快的兩種反應物，他們需要放出熱量才能進行，但是他們本身放出的熱量導致環境溫度變高，那他們還容易再...