二氧化氮的性質
1樓：醫學生
易和水反應。
3no2+h2o=2hno3+no
易和鹼溶液反應。
2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o有強氧化性：no2+so2=so3+no
1.常溫下，二氧化氮與四氧化二氮n2o4（無色氣體）共存，處於平衡狀態：2no2n2o4,低於0℃時幾乎都以n2o4形式存在，凝固成無色晶體。
2.碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃燒，因no2是強氧化劑。
3.二氧化氮也可使白色澱粉碘化鉀試紙變藍，因為二氧化氮可將碘離子氧化成碘單質。
4.二氧化氮可溶於濃硝酸中成紅棕色發煙硝酸。
二氧化氮的性質
2樓：信必鑫服務平臺
性質：二氧化氮 (no2)在溫度時為棕紅色刺鼻氣體。有毒氣體。
密度比空氣大易液化。易溶於水；在以下時呈暗褐色液體。在-ll℃以下溫度時為無色固體，加壓液體為四氧化二氮。
分子量92，熔點，沸點 ，蒸氣壓，溶於鹼、二硫化碳和氯仿，易溶於水。性質較穩定拆橡。二氧化氮不是酸性氧化物。
二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸。
3no2+h2o===2hno3+no
4no2+2h2o+o2===4hno3
但二氧化氮溶於水後並不會完全反應所以會有少量二氧化氮分子存在，為黃色。
因此硝酸溶液會呈現黃色。這個反應可以認為其為可逆反應，因為硝酸同時會分解。
因二氧化氮溶於水後還生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
什麼叫二氧化氮？它有哪些物理化學性質?
3樓：玄靈兒塔羅屋
二氧化氮電子式如圖所示，二氧化氮是大π鍵結構的典型分子。大π鍵含有四個電子，其中兩個進入成鍵π軌道，兩個進入非鍵軌道。二氧化氮分子是v形分子、極性分子。
在no2分子中，n周圍的價電子數為5，根據價層電子對互斥理論（vsepr理論），氧原子不提供電子，因此，中心氮原子的價電子總數為5，相當於三對電子對．。其中有兩對是成鍵電子對，乙個成單電子當作一對孤電子對。
二氧化氮性質
物理性質。二氧化氮(no2)在溫度時為紅棕色刺鼻氣體；在以下時呈暗褐色液體。在－ll℃以下溫度時為無色固體。
分子量，熔點－，沸點，蒸氣壓，溶於鹼、二硫化碳，易溶於水。性質較穩定。
化學性質。二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸。
3no2+h2o===2hno3+no↑
4no2+2h2o+o2===4hno3
但二氧化氮溶於水後並不會完全反應，所以會有少量二氧化氮分子存在，為黃色。
氮氣的物化性質
4樓：工程任曉
氮氣物理性質：
氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63 k，沸點是77 k，臨界溫度是126 k，比較難於液化，溶解度很小，常壓下在283 k 時一體積水可溶解體積的氮氣。
氮氣化學性質：
氮氣n2是熱力學穩定狀態結構。
各種氮的化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應，正價氮呈酸性，負價氮呈鹼性。
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