1樓：網友
2nahco3=na2co3+h20+co2由方程式可以質量減少的原因是生成了水蒸氣（水在高溫是氣體）和二氧化碳。
減少的質量bg。所以生成水和二氧化碳是bg2nahco3=na2co3+h20+co2x。。。bg
84/x=53/b
x=84b/53
這是反應的碳酸氫鈉。
後面的就這樣思考。不懂在問我。
2樓：網友
假設有x克沒有分解，則分解的nahco3有a-x克，生成的na2co3有b-x克。
反應：2nahco3 =加熱= na2co3 + h2o +co2分子量 分子量。
a-x b-x
這樣建立方程就可以求出來1和2問的答案了。
3)要完全分解就是x的值為0，直接解上面的方程就可以得出a和b的關係了。
我只說了大概方法，具體還是靠你自己算吧。
看你是知道答案不知道為什麼的，自己好好學吧。
不像有些人直接把題目放出來求答案不要解釋的。
3樓：網友
2nahco3==△na2co3+co2+h2om x y z
設生成的na2co3的質量為x克，則y=44x/106 z=18x/106
y+z=62x/106=31x/53=a-b所以x=53(a-b)/31
則m=84*2x/106=84(a-b)/31則尚未分解的nahco3為a-m=(81b-53a)/31nahco3完全分解即尚未分解的nahco3為0克(81b-53a)/31=0
得b=53a/84
高一化學關於nahco3的題目
4樓：析長順委辰
解析：此題只要考察「差量法」的運用，以及鈉的化合物的性質。具體如下：
根據碳酸氫鈉分解的化學方程式：2nahco3===na2co3h2oco2
可知：質量減少的原因就是生成了二氧化碳與水，以氣體的形式跑掉（其中在加熱的條件下水一氣體形式存在），所以減少的質量就是生成水和二氧化碳的總質量。
則：二氧化碳與水的質量為：
所以根據差量法：
2nahco3===na2co3
h2oco2
m168/x=62/，解出x=
所以反應掉的碳酸氫鈉為。
2）：碳酸氫鈉分解後的產物中只有碳酸鈉可以配成溶液。所以第二問中所配的溶液就為na2co3溶液：
2nahco3===na2co3
h2oco2
y=所以溶質的質量為：
其物質的量為。
其濃度為：c=
一道高一化學題，關於nahco3 na2co3 和nacl的
5樓：網友
在三支試管中分別加入三種溶液，再分別加入_少量的稀鹽酸__溶液，有_氣泡__現象的原溶液是__nahco3___再將另兩種試管__放置一會___有__氣泡___現象產生的原溶液是___na2co3__
適量的na2co3、nahco3、nacl，滴加稀鹽酸，馬上產生氣泡的是nahco3，等一會兒產生氣泡的是na2co3，不產生氣泡的是nacl
因為稀鹽酸和na2co3反應要先生成nahco3然後才能產生氣泡，所以產生氣泡的速度比較慢，根據這個就可以鑑別na2co3和nahco3
一道高一化學題目。取一定量的naco3、nahco3和na2so4混合物
6樓：網友
兩者與鹽酸反應，消耗的鹽酸物質的量為。
實際上就是：
消耗鹽酸(h+)的物質的量 = 加入的h+物質的量 - 加入的oh-的物質的量
ba(oh)2與硫酸鈉反應的時候不是已經消耗了一些嗎，怎麼後面計算它與鹽酸反應的時候又是用開始加入的所有氫氧化鋇的物質的量呢？
ba(oh)2 + na2so4 = baso4 + 2naoh
雖然ba2+形成了沉澱，但是最關鍵的oh-還留在了溶液中，實際上我們並不是用的ba(oh)2的物質的量，而是oh-的物質的量，參與中和反應的是oh-
7樓：戰鬥弱者
ba(oh)2和na2so4反應的時候生成baso4，同時oh-會與之前加入的過量的鹽酸反應，加入氫氧根的物質的量為，而這一步加入的氫氧根又過量了需要加入鹽酸中和，加入的物質的量為。
開始加入鹽酸的量）後面加入的鹼的量)+補加鹽酸來中和ba(oh)2中多餘的鹼)=得到的才是和碳酸根和碳酸氫根的鹽酸的量。
高一化學 有na2so4和naco3的混合液100ml，
8樓：網友
1)ba2+ +so42- =baso4↓ ba2+ +co32-=baco3↓ baco3+2h+=ba2+ +h2o+co2↑
2)baco3+2h+=ba2+ +h2o+co2↑197g 22400ml
x 1120ml x=
ba2+ +so42- =baso4↓
1mol 233g
y ( y=
求原混合液中na2so4的物質的量濃度=
9樓：冰2亞
co3+h=h2o+co2 用方程式計算、得到碳酸鈉的質量，在相減得到硫酸鈉的質量在求物質的量就可以了。
將na2co3·10h2o和nahco3組成的的混合物5.38g，
10樓：網友
設na2co3·10h2o為amol ，nahco3為bmol，所以。
2a+b=286a+84b=自己求解。
有na2co3、nahco3、cao和naoh組成的混合物28.2g
11樓：網友
根據反應前後固體質量的變化值可知 水的質量為30g = 即 與cao反應的水的質量為 ，那麼cao的質量為，則白色固體中caco3的質量為10g ，物質的量為，則naoh的質量為20g ，物質的量為，c是正確的。
整個反應過程可以認為cao先與水反應生成ca(oh)2，nahco3與naoh反應生成na2co3，然後所有的碳酸鈉再一起與ca（oh）2反應生成caco3沉澱，因為ca2+ ，co32- ，hco3- 都轉化為沉澱了，所以ca2+的物質的量與co32-的總量相等，即原混合物中n(na2co3)+n(nahco3)=n(cao) ，所以b正確。
設na2co3的物質的量為n1，nahco3的物質的量為n2，naoh的物質的量為n3，那麼可以列三個方程： n1 + n2 = （b項的等量關係） 106 n1 + 84 n2 +40 n3 = （三者的質量之和為 2n1 + n2 + n3 = （na元素守恆） 解出來n1= ，n2=0 ，n3 = 故a正確 d錯誤。
高一化學選擇題，關於na2co3和nahco
12樓：冰潔翼天使
a、正確。na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2nahco3+hcl===nacl+h2o+co2b、正賣洞確腔配卜。
na2co3溶解度比伍穗nahco3大。
c、正確。na2co3高溫也不易分解，nahco3加熱即分解。
d、錯誤。2nahco3+ca(oh)2(少量)==na2co3+caco3↓+2h2o
一道高1化學題（15分）
解 設瓶質量為a，滿某氣體相對分子質量為b,就有 116 a 32 122 a 44則a 100g 列式 116 100 32 114 100 b,b 28 氣體的相對分子質量為28.設這個集氣瓶質量是m克，最多能裝下n摩爾氣體。116 m 32 n 122 m 44 n 解得m 100，n 0.5...
化學題真難啊
鹼金屬m及金屬化合物m2o和水反應 2m 2h2o h2 2moh m2o h2o 2moh 經蒸發和乾燥得固體16克為moh 解題過程 如果混合物都是m,則m的原子量應該為 2m 2h2o h2 2moh 2m 2m 34 10.8 16 m 35.3 如果混合物都是m2o,則m的原子量應該為 m...
化學題，趕緊來人，初三化學題，來人啊！
你這題可能有點問題吧 首先，焰色反應為淡黃色的在高中階段沒有學過，只學過鈉元素的焰色反應是黃色的 再者，題目意思不明確，它們關係是a x b b y c c y d d z e 有沒有省略其中的反應產物呢？如果沒有的話，鹽和酸反應生成一種物質，那是不可能的。要是省略的話，那a和x反應一定是氧化還原反...