1樓：工藤娟子
你這題可能有點問題吧：
首先，焰色反應為淡黃色的在高中階段沒有學過，只學過鈉元素的焰色反應是黃色的；再者，題目意思不明確，它們關係是a+x=b；b+y=c;c+y=d;d+z=e ，有沒有省略其中的反應產物呢？如果沒有的話，鹽和酸反應生成一種物質，那是不可能的。
要是省略的話，那a和x反應一定是氧化還原反應，a是鈉鹽，最有可能的就是硫化鈉了(nas),或者是氮化鈉（na3n），
如果a是硫化鈉了(nas),
b是一種單質，y是氧氣；
b是由強酸制的，x可能就是硫酸（h2so4），b是s ,c是so2.d是so3，推到這裡我就短路了，因為so3與強酸不反應。
要是a是氮化鈉（na3n），b是氮氣（n2），y是氧氣,c是一氧化氮（no)，d是二氧化氮（no2),z是氫碘酸（hi），這樣，二氧化氮和氫碘酸反應的產物有碘單質，水和一氧化氮，那麼e就是碘單質（i2）或者是水。
d+z=e 反應方程式為：3no2+6hi==3i2+3no+3h2o
初三化學題，來人啊！~~~~~~
2樓：匿名使用者
十水碳酸鈉化學式寫錯了吧？
正確寫法：na2co3·10h2o
71.5g純鹼中含有na2co3質量為：質量分數w%=m（溶質）/m（溶液）
=26.5g/100g×100%
=26.5%
補充：十水碳酸鈉（na2co3·10h2o ）中既有na2co3又有h2o,而作為溶質的只能是na2co3，水就作為溶劑，
71.5g×106/286=26.5g 就是在算出71.5g純鹼晶體中na2co3的質量
3樓：梔子雨露
71.5除（28.5+71.5）=百分之71.5（（（（因為溶液的溶質質量分數等於溶質質量除以溶液質量））））
4樓：匿名使用者
得到的是碳酸鈉溶液，即溶質為碳酸鈉，所以溶質質量為71.5g*106/286=q
溶液質量為71.5g+28.5g=100g
很急很急，快來人幫忙。化學方程式計算比例式 上下 或左右相除有區別麼？
5樓：匿名使用者
後者表示相對分子質量之比等於參加反應的物質的質量之比；
前者如果依據相對分子質量之比等於參加反應的物質的質量之比應該是100:56=x：1，但是變式也等於100：x=56:1，這樣沒有意義，但是便於計算
6樓：匿名使用者
雖然計算結果一樣，
但是做化學題時 一般都是上下除，沒見過左右除滴
7樓：肖群亮
把原題拍下來啊 這樣確實不實很明白你的意思
初三化學題
樓上的順序都沒問題是b c a。方程式給出了。你的問題補充是錯的，fecl3溶液是澄清的，也是黃色的。只不過你是把 澄清 的概念弄錯了，溶液中無懸浮物 沉澱，微溶物都算 溶液就是澄清的。不要把 澄清 和 無色透明 搞混了。逐一加入並非是一次或依次加入 第一步 2fecl3 3ba oh 2 3bac...
初三化學題
這個題是不用算的，ph 7是中性溶液，這就要求混合後酸性離子和鹼性離子能夠中和，所以必須混合前兩中溶液的ph乙個大於7乙個小於7，故只有c符合要求 應該選c。首先，a都是酸性物質，不可能中和出中性來。其次，b都是強酸，也不可能中和出中性來。d都是鹼性物質，也不可能中和出中性來。而且中和反應時發生在酸...
初三化學題
a9 鐵片與稀硫酸反應，質量減輕 鐵片與硫酸銅溶液發生置換反應，生成cu，銅的相對分子質量大於鐵，附著在鐵片上，使鐵片質量增加 我覺得應該是選a，因為鐵會和稀硫酸反應變成二價的鐵離子，鐵片質量一定減少，但是鐵和硫酸銅會以1 1的比例置換出銅，而銅的相對原子質量 64 又比鐵高 56 故b鐵片會變重 ...