1樓：網友
a 增大固體的接觸面積可以加快反應速率。
c 增大反應物濃度可以加快反應速率。
e 加少量cuo，與酸反應生成硫酸銅，再與鋅反應生成銅，形成原電池，加速反應。但過多加入，則會消耗大量硫酸，使硫酸濃度降低，並在鋅表面析出較多銅，減小了鋅與硫酸的接觸面積，反應反而減慢。
f 硫酸銅可與鋅反應生成銅，與鋅形成原電池加速反應。但過量則在鋅表面析出較多銅，減小了鋅與硫酸的接觸面積，反而反應減慢。
既然原電池知識沒學，這道題就不必著急做。
我這樣講一下，希望你能明白。
鋅表面的鋅原子失去兩個電子，失去的電子被與它接觸的氫離子得到，氫離子變成氫原子，兩個氫原子再結合成氫分子，最後匯聚成氫氣泡逸出。失去電子的鋅離子就溶解擴散到鋅周圍的水中，鋅附近水中的鋅離子濃度會很快增大，由於鋅離子也帶正電，對接近鋅的氫離子就有了排斥作用，使反應減慢。而置換出的少量銅附著在鋅表面，鋅失去的電子就不再由鋅表面直接給溶液中的氫離子，而是從銅表面給氫離子，這樣氫離子就不會受鋅附近鋅離子的排斥，反應就變快了。
2樓：網友
a，鋅粉，酸與鋅反應的接觸面積增大。
c，比原硫酸濃度大的稀硫酸，濃度增大，反應速率加快。
f，硫酸銅，硫酸根濃度增大，根據化學平衡原理，反應正向進行，因此速度加快。
3樓：殤然殞燼
a 增加接觸面積。
c 增加離子濃度。
e先生成銅離子 在和鋅反應生成銅 鋅銅現成原電池。f銅e
4樓：網友
你這裡的酸以鹽酸為例 a行，鋅粉的接觸面積比鋅塊大，反應更劇烈 b 同濃度的硫酸氫離子是鹽酸的兩倍，反應速率加快 c 濃度大的反應快 f 先將鋅塊放在硫酸銅中泡一下，鋅與硫酸銅反應，鋅塊表面有銅析出，放到酸中形成銅鋅原電池，反應速率加快 最後，求。
5樓：掛牌山
a 加大接觸面積。
c增大反應物濃度。
e形成原電池。
f形成原電池。
6樓：小乖乖
a,因為加大了反應物的接觸面積，加快反應的進行。
c，根據勒夏特里原理，增大反應物的濃度，可以使反應向著濃度低的一方進行，即向著正反應方向進行。
e,生成硫酸銅，產生銅離子，形成鋅銅原電池，加快反應的進行。
f，鋅銅原電池，加快反應進行。
在金屬與稀酸的反應中，為什麼鋅粒與酸反應開始較慢，後來越來越快
7樓：隱墨出琛瑞
反應開始時，鋅粒表面有雜質，接解面積較少，故反應較慢。
隨反應進行，表面氧化物被進一步除去，金屬與酸的接觸面積增大，同時與氫離子。
反應的鋅變多，而敏此且酸與活潑金屬的反應是放熱反應。
隨著反應的進行，溫度公升高，反應速率。
加快。另外，鋅粒中肯定含有雜質，構成原電池，也可以加快反應速率橋春迅。
綜上，原因至少有三個①接觸面積變森檔大②溫度公升高③形成原電池，三個原因都可以速率加快。
一道鋅與鹽酸反應的應用題!很簡單！高手來！
8樓：網友
zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑搜物。
x 20g* y z
65/x=73/
x=y=z=zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑a b c
65/a=b=c=
1.第一巧鬥次反應時所用鹽酸世寬液中溶質的質量分數2.反應後所得溶液中溶質的質量分數(
為**鋅與稀硫酸的反應速率,加入了某些物質。
9樓：網友
一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是( )
a．加入少量水，產生h速率減小，h2體積不變。
正確，加水稀釋，濃度降低，反應速度降低，溶質酸的量不變，h+物質的量不變，h2量不變。
b．加入nh4hso4固體，產生h2速率不變，h2體積不變。
錯誤，nh4hso4溶解完全電離出，c（h+）增大，產生氫氣的速率加快。
c．加入ch3coona固體，產生h2速率減小，h2體積減小。
錯誤，可以結合生成hac，氫離子濃度減小，反應速率減小，由於硫酸足量，故h2產量不變。
d．滴加少量cuso4溶液，產生h2速率變大，h2體積減小。
正確，可以與部分zn反應，生成cu，構成zn-cu原電池，加快反應速率，同時由於消耗了少量zn，故產生h2體積減少。
在鋅粒與鹽酸的反應中,改變下列條件不能加快反應速率的是：a，公升高反應溫度b：將小鋅粒換成大鋅粒
10樓：網友
b：將小鋅粒換成大鋅粒。
鋅顆粒越大，反應速度越慢，所以答案b
11樓：網友
b：將小鋅粒換成大鋅粒。
12樓：網友
5.其他如光、射線、反應物的顆粒度大小等等 因素 濃度 （鋅與濃度大，反應速率加快。 (3)由於不同的化學反應的活化能ea不同，所以公升高相同的溫度。
初學化學：取10g不純的鋅，向其中加入40g稀硫酸，恰好完全反應後（雜質與酸不反應），稱得剩餘物的質量為
13樓：網友
反應前物質總質量為10+40=50g
反應後燒杯中剩餘物質的質量為。
那麼根據質量守恆定律，逸出燒杯的氣體質量為所以生成氫氣質量為。
14樓：帳號已登出
整個反應過程只有氫氣放出導致質量減少，所以氫氣的質量就是10+。
15樓：
克。總質量減去剩餘的量。就是跑掉氣體的質量。
高中化學：硝酸鋅加熱分解的反應為：
16樓：匿名使用者
a)水全部巨集晌哪充滿試管 ，無氣體剩餘因為4no2+o2+2h2o---4hno3而這個反應2zn(no3)2 = 2zno+4no2↑+o2↑
no2 o2物質的量之比恰好為4：1恰謹輪好完全反蔽碼應。
鋅和鹽酸反應時太激烈，加什麼溶液可以減緩
17樓：歐蘭中國
a：加入蒸餾水，相當於是溶液的濃度降低，反應速率會因氫離子濃度降低而減慢，濃度降低，但是h+總量不變，所以產生氫氣的量不變。
b：加入na2so4溶液，na+和so42-都是可以和h+、cl-共存的，所以對反應產生氫氣的量無影響，但是加入的是溶液，溶液裡有水，相當於是溶液的濃度降低，反應速率會因氫離子濃度降低而減慢，同a
c：加入nano3溶液，在h+的作用下，no3-會顯出強氧化性，zn會先被no3-氧化，生成zn2+和no,而不會產生氫氣，離子方程式如下：3zn + 8h+ +2no3- ===3zn2+ +2no↑+4h2o
d：銅離子會和鋅反應，離子方程式：zn+ cu2+ ===zn2+ +
cu,鋅的量減少，產生的氫氣也減少，同時鋅的表面會產生一層銅，構成zn-cu原電池，加快反應速率。
e：碳酸根會和h+反應，h+的量減少，生成的氫氣的量會減少，離子方程式：2h+ +co32-===co2↑ +h2o
高一化學。烷烴，高一化學題 烷烴的
烷烴的通式 cnh2n 2 則12n 2n 2 100 n 7 所以分子式是c7h16 主鏈 c c c c c 剩下兩個c 碳鏈從左到右為1 2 3 4 5 兩個c可以在1 2或者在1 3或者在2 3或者在2 2或者在3 3所以有5種 根據烷烴通式cnh2n 2可知該烷烴分子式c7h16 主鏈上有...
高一化學中 氧化反應化學方程式上怎樣判斷元素的化合價
有關化合價的規律 單質都為價。如o h s fe c cu等。 h一般為 價 但金屬氫化物中，h為 價，如nah cah等 o一般為 價 但過氧化物中，o為 價，如nao ho等 離子所帶電荷數 它的化合價數，如ci 為 價，s 為 價 oh 整體為 價。 任何物質中，正 負化合價代數和為。常見元素...
高一化學 簡單題，一道簡單的高一化學題
因為一定量co2通入一定量石灰水，可能生成caco3，也可能生成caco3與ca hco3 2，則應分二種情況討論。1 設ch4的體積為x，若石灰水過量，只得到碳酸鈣，有。ch4 co2 caco3 100gx 10 3 x 則氧氣的體積為 224 ml ml 因此，v ch4 v o2 ml 1 ...