化學 原子半徑怎麼比較大小。

2025-01-31 15:50:13 字數 2067 閱讀 6630

1樓:慎運華合霖

要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為:

同層核大半徑小,同族核大半徑大。

但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較對於其它微粒的比較,我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).

電子層數。電子層數多,半徑大。可以這樣理解,電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥,皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大。

如果電子層數相同,則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小。

解釋:電子層相同時,核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近!)

如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多,半徑大(形象記憶:多"吃"了乙個電子,則長胖了!解釋:

電子和電子之間存在乙個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈,自然要佔據更大的空間)鈉離子《氧離子《鋁離子。

2樓:霍光輝雷月

同週期元素原子半徑從左到右逐漸減小。

同主族元素從上到下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大。

電子層結構相同的離子。

原子序數越小半徑越大。

陽離子半徑小於其對應的原子半徑。

陰離子半徑大於其對應的原子半徑。

這些基本就夠你解決問題的了。

相信你用這些規律自己就可以解決以上問題了。

3樓:隆易植映寒

先比電予層數。

層數多的大。

層數一樣的話。

原子序數小的大所以是。alc

noh離子規則一樣是。cn

oalh

如何比較原子和離子的半徑大小?

4樓:封琴瑟煙雨冢

原子和簡單離子半徑大小的比較是高考的乙個重要考點,掌握比較的方法和規律,才能正確判斷粒子半徑的大小。中學化學裡常見粒子半徑大小比較,規律如下:

1.同種元素粒子半徑大小比較:

同種元素原子形成的粒子,核外電子數越多,粒子半徑越大。陽離子半徑小於相應原子半徑。如r(na+)r(cl);同種元素不同價態的離子,價態越高,離子半徑越小。

如r(fe)>r(fe2+)>r(fe3+)、r(h—) r (h) >r(h+)。

2.不同元素粒子半徑的比較:

同週期元素,電子層數相同,原子序數越大,原子半徑、最**陽離子半徑、最低價陰離子半徑均逐漸減小(僅限主族元素)。如r(na)>r(mg)>r(al)>r(s)>r(cl)、r(na+) r(mg2+)>r(al3+)、r(o2—) r(f—)。同一週期各元素,陰離子半徑一定大於陽離子半徑。

如r(o2—) r(li+)。

同主族元素,最外層電子數相同,電子層數越多,原子半徑越大,同價態的離子半徑大小也如此。如:r(f)r(cl—)>r(ar) >r(k+)>r(ca2+)、r(o2—)>r(f—)>r(na+)>r(mg2+)>r(al3+)。

稀有氣體元素的原子,半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大,如r(ar) >r(cl)。

核電荷數、電子層數、電子數都不相同的粒子,一般可以通過一種參照粒子進行比較。

如鋁原子和氧原子,可以通過硼原子轉換,r(al)>r(b) >r(o),也可以通過硫原子轉換,r(al)>r(s)>r(o)。

原子的半徑如何比較大小?

5樓:兔老大公尺奇

要依次三看:

一看電子層數,大的半徑大電子層數相同時。

二看核電荷數,小的半徑大電子層數相同且核電荷數相同時。

三看最外層電子數,多的半徑大如氯離子半徑大於氯原子我還是老師的時候就教學生這樣記憶,比其他書上好幾條的要好多了。

離子半徑:1、電子層數相同的離子,根據其核電核數大小判斷:核電核數多的離子半徑小,核電核數少的離子半徑大;

2、電子層數不同的離子,根據電子層數判斷:電子層數多的離子半徑大,電子層數少的離子半徑小。

原子半徑:1、如果在同一週期,則原子序數越大,半徑越小。

2、如果不是同一週期,則週期越大則半經越大。

3、對一同一原子,陰離子半經〉原子半經〉大於陽裡子半經。

4、對於電子數相同的,原子層數多,則半經小.如鈉理子〈氟理子)。

e與e如何比較大小,e和e比較大小

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