1樓：網友
分子方程式是不同物質之間的反應，它往往是代表幾種特定的物質間的反應，而離子方程式代表一類離子間的反應，如。
cuso4+bacl2==cucl2+baso4↓代表的是兩種特定物質的反應，而它的離子方程式是。
ba2+ +so42- =baso4↓這表示這某一類反應。
離子反應常見型別：
1、複分解型離子反應：例：ag++cl-=agcl↓2h++co32- =co2↑+h2o
2、置換反應型：例：zn+2h+=zn2++h2 ↑ cl2+2i-=2cl-+i2
3、鹽類水解型：例：nh4++h2o==nh3·h2o+h+ ch3coo-+h2o ==ch3cooh+0h-
4、複雜的氧化還原型：例：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
2樓：網友
比如硫酸氫鈉和氫氧化鋇，這是個典型的例子。
在人教版高一化學必修1中第二章第二節離子反應中哪些酸的離子式可以拆?
3樓：機器
高一要求掌握的內容如下爛神純 ：
強酸瞎培要拆：鹽酸 硫酸 硝酸。
氫碘酸 氫溴酸 高氯酸。
強酸的酸式鹽。
在水溶液中飢咐要拆。
比如：（個人認為最容易考到的~）硫酸氫鈉電離方程式為：nahso4（水溶液）=na+ +h+ +so4-
nahso4（熔融）可逆na+ +hso4-弱酸是不能拆的（我們暫且認為 不是強酸便是弱酸）我認為關於酸電離就是這麼多了~
在人教版高一化學必修1中第二章第二節離子反應中哪些酸的離子式可以拆？
4樓：sunny阿阿湯
高一要求掌握的內容如下 ：
強酸要拆：鹽酸 硫酸 硝酸 氫碘酸 氫溴酸 高氯酸。
強酸的酸式鹽在水溶液中要拆。
比如：（個人認為最容易考到的~~~硫酸氫鈉電離方程式為：nahso4（水溶液）=na+ +h+ +so4-
nahso4（熔融）可逆na+ +hso4-弱酸是不能拆的（我們暫且認為 不是強酸便是弱酸）弱酸的酸式根也是不能拆的~~~
我認為關於酸電離就是這麼多了~~~
5樓：網友
你首先要分清哪些是強酸，哪些是弱酸，強酸完全電離，可拆，如鹽酸、硫酸、硝酸，弱酸部分電離，不拆，常見的有醋酸、碳酸、氫硫酸、磷酸等。
6樓：網友
經常考的是不可以拆啊！你記不可拆的啊！
弱酸：亞硫酸、醋酸、氫硫酸、氫氟酸、次氯酸、矽酸、碳酸。
7樓：白日夢
離子方程式中只有強酸可以拆，而高一所用的強酸強酸只有鹽酸（hcl),硫酸（h2so4）,硝酸（hno3）和高氯酸（hclo4）這四種，其它酸都不能拆。
在人教版高一化學必修1中第二章第二節離子反應中哪些離子式可以拆？ 哪些鹽哪些酸和鹼可以拆？
8樓：網友
強酸hcl hno3 h2so4等 拆。
強鹼koh naoh ca(oh)2 ba(oh)2等唯亮 拆。
可溶指肆寬性鹽 nacl kno3 agno3等 拆。
弱酸 h2co3 ch3cooh h2s 等不拆。
弱鹼 nh3h2o cu（oh)2 fe（oh)3 等不拆。
難雹卜溶鹽 baso4 caco3 agcl 等不拆。
h2o 不拆。
氣體 co2 so2 so3等不拆。
單質 n2 o2 h2 等不拆。
氧化物 na2o k2o mgo na2o2 等不拆。
各位各位~！ 我問的是高一化學必修一人教版的離子反應與量有關方程是怎樣配平丶
9樓：楊香蘭
1、對於無化合價變化的離子反應，可用觀察法和電荷守恆法配平。例如：ba2+ +so42-= ba so4；
2、對於有化合價變化的離子反應，可先用公升降守恆配相關化合價變化的離子，再用觀察法和元素守恆、電荷守恆法配平整個離子方程式。
例如：配平下列離子方程式 mn o4- cl-+ h+ mn2++ cl2 h2o
分析mn 元素由+7價變為+2價，降5價，cl2 中元素由—1價變為0價，變1ⅹ2價，據電子守恆、化合價公升降相等，在mn o4-前配2，在cl2前配5得。
2 mn o4- cl-+ h+ mn2++5 cl2 h2o
據觀察法在cl-前配10，在mn2+前配2
2 mn o4- 10cl-+ h+ 2mn2++ 5cl2 h2o
據電荷守恆，先確定右邊電荷一定，為4個正電荷，所以在h+前配16.
2 mn o4- 10cl-+ 16 h+ 2mn2++ 5cl2 h2o
據元素守恆配平整個方程式。
2 mn o4- 10cl-+ 16 h+ 2mn2++ 5cl2 8h2o
10樓：安徽化學菜鳥
硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應。
氯氣與溴化亞鐵反應。
氯氣與碘化亞鐵反應。
氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應。
強酸與碳酸鈉反應等。
11樓：平川匯流
設1法：要知道物質守恆這規則。
首先要選擇乙個含元素種類比較多的物質（我覺得只要不是單質就可以隨便），設它的係數為1，設另乙個物質為x，然後按物質（元素）守恆將左右的元素個數用1和x表示，例如。
al+naoh+h2o--na[al（oh）4]+h2可以將na[al（oh）4]的係數設為1，h2o設為x。
那麼，由na[al（oh）4]的係數為1得，al和naoh的係數均為的係數為3（氧原子守恆）
又由h2o的係數為x得，x=3。則由h守恆得，h2的係數為。整理得1al+1naoh+3h2o--1na[al（oh）4]+即2al+2naoh+6h2o--2na[al（oh）4]+3h2
高中化學必修一金屬，有關高中化學必修一金屬和合金論文
物理性質 外觀有光澤，常溫下除了汞其他的都是固態。易導電導熱，具有良好的延展性！延性最好的是鉑，展性最好的是金，熔點最高的是鎢，最低的是汞，硬度最大是金。化學性質 一是與氧氣反應生成金屬氧化物。如 3fe 2o2 fe3o4 點燃的情況下 二與酸反應 注意金屬活動性前的金屬可以置換後面金屬鹽溶液中的...
我與地壇第二章梗概我與地壇第二章梗概
第二章梗概 寫 我 與母親，採用追憶回想的方式,表達了作者對母親的懷念。我 去地壇則是為了感受親情，追念母親，因為這裡處處都有關於母親的回憶。在這裡 我 也思考了兩個問題，母親為什麼就不能再多活兩年，母親盼望我找到的那條路到底是什麼。創作背景 作者是在雙腿殘疾的沉重打擊下，在找不到工作，找不到去路，...
高中化學第五章小結，高中化學選修4第1章和第2章知識總結
這一章的題目主要以選擇題，填空題為主。主要考察 元素原子結構，元素在週期表中的位置，元素性質之間的關係，還有就是週期表性質的遞變規律。做這一類的題，就必須要牢記週期表。主要是要牢記個主族和前號元素的符號，核外電子排布這些一定要牢記。一般出題都是都是在短週期 前三週期 出。個主族的題我只在一年的上海的...