1樓：匿名使用者
物理性質：外觀有光澤，常溫下除了汞其他的都是固態。易導電導熱，具有良好的延展性！延性最好的是鉑，展性最好的是金，熔點最高的是鎢，最低的是汞，硬度最大是金。
化學性質：一是與氧氣反應生成金屬氧化物。
如：3fe+2o2===fe3o4【點燃的情況下】二與酸反應【注意金屬活動性前的金屬可以置換後面金屬鹽溶液中的金屬】如：fe+cuso4===feso4+cu誒呀！
就只記得這些了，等我想起來後再告訴你吧！
2樓：惟愛小丫
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（鈍化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
2al+6hcl===2alcl3+3h22al+3h2so4===al2(so4)3+3h22al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o
(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h22fe+3br2===2febr3
fe+i2===fei2
fe+s===fes
3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2fe+2hcl===fecl2+h2
fe+cucl2===fecl2+cu
fe+sncl4===fecl2+sncl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 fe+sncl2==fecl2+sn)
3樓：匿名使用者
2na + 2h2o=2naoh +h2
2na +2h2o = 2na+ + 2 oh - + h2
4樓：九彩神獸
鹼金屬的是重點別忘了
有關高中化學必修一金屬和合金** 20
5樓：匿名使用者
高中化學(必修1)專題3 從鋁土礦到鋁合金-鋁的性質 上學期
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詳見
6樓：匿名使用者
鋁合金的用途：做炊具，門窗等（原因是鋁金屬表面有一層質密的氧化鋁薄膜不易被空氣中的物質腐蝕
我需要高中化學必修一金屬及化合物方程式和離子方程式
7樓：k我一直陪著你
第三章 金屬及其化合物方程式總結
----------加粗的是對應的離子方程式
1．金屬鈉的化學性質：
鈉露置空氣中變暗：4na+o2=2na2o(白色) 鈉的燃燒：2na+o2na2o2(淡黃色)
反應條件不同，產物不同
鈉投入水中：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2na+2h2o=2na++2oh–+h2↑ （現象：浮、融、遊、響、紅） 鈉與鹽酸（先酸後水）：
2na+ 2hcl===2nacl+h2↑ 2na+ 2h+===2na++h2↑ 鈉與硫酸銅溶液（先水後鹽）：2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑（總式）
2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
2．氧化鈉的化學性質：
氧化鈉與水：na2o+h2o=2naoh na2o+h2o=2na++2oh– 氧化鈉與二氧化碳：na2o+co2=na2co3
氧化鈉與鹽酸：na2o+2hcl=2nacl+h2o na2o+2h+=2na++h2o
3．過氧化鈉的化學性質（漂白性、強氧化性）：
過氧化鈉與水：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2 過氧化鈉與二氧化碳：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
4．碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質： 溶解性的的比較：na2co3＞nahco3 鹼性的比較：na2co3＞ nahco3 熱穩定性的比較：na2co3＞nahco3
碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3
na2co3+h2o+co2↑ 碳酸鈉與酸的反應：na2co3+hcl =nacl+ nahco3 co32–+ h+= hco3-
na2co3+2hcl =2nacl+h2o+co2↑ co32–+ 2h+=co2↑+h2o
碳酸氫鈉與酸的反應：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+=co2↑+h2o 碳酸鈉轉換成碳酸氫鈉（na2co3→nahco3）：
通入co2：na2co3+h2o+co2=2nahco3 co32–+h2o+co2=2hco3-
加入適量稀鹽酸：na2co3+hcl =nacl+ nahco3 co32–+ h+= hco3-
碳酸氫鈉轉換成碳酸鈉（nahco3→na2co3）： 碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3na2co3+h2o+co2↑（除去nahco3最佳方法）
加入適量氫氧化鈉：nahco3+naoh= na2co3 + h2o hco3-+oh-=co32–+h2o
5．金屬鋁的化學性質：
鋁在空氣中常溫或加熱條件下都生成緻密的氧化膜： 4al+3o2=2al2o3
鋁與稀鹽酸的反應：2al+6hcl===2alcl3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑
鋁與氫氧化鈉的反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑
注意：1.等質量的或等物質的量的鋁與足量稀鹽酸或氫氧化鈉反應產生的氫氣的量是相等的 2.反應剛開始比較慢，是因為鋁表面緻密的氧化膜(al2o3)
3.因為鋁既可與鹽酸反應又可與氫氧化鈉反應生成鹽和氫氣，所以我們說al是兩性金屬。
6．氧化鋁的化學性質：（物理性質：難溶於水，熔點高，硬度大）
氧化鋁與稀鹽酸的反應： al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+6h+=2al3++3h2o 氧化鋁與氫氧化鈉的反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o al2o3+2oh–=2alo2―+h2o
注意：因為氧化鋁既可與鹽酸反應生成鹽和水，又可與氫氧化鈉反應生成鹽和水，所以我
們說al2o3是兩性氧化物。
7．氫氧化鋁的化學性質：
氫氧化鋁的製取：alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4cl al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4 )2so4 al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+ 氫氧化鋁與稀鹽酸的反應：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+3h+=al3++3h2o 氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應：al(oh)3+ naoh =naalo2+2h2o al(oh)3+ oh– =alo2–+2h2o
注意：因為氫氧化鋁既可與鹽酸反應生成鹽和水，又可與氫氧化鈉反應生成鹽和水，所以
我們說al(oh)3是兩性氫氧化物。 氫氧化鋁溶解性差，熱穩定性也不好，受熱易分解：2al(oh)3al2o3+3h2o
8．金屬鐵的化學性質：
鐵與水蒸氣在加熱條件的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2
鐵在氧氣中燃燒：3fe+ 2o2
fe3o4
鐵與酸的反應：fe+2hcl = fecl2+h2↑ fe+2h+= fe 2++h2↑ 鐵的還原：fe2o3+3co=2fe+3co2(條件是高溫)
鐵與鹽的反應：fe+cuso4=feso4+cu fe+cu2+=fe2++cu
9．鐵的氧化物的化學性質：
常見的鐵的氧化物有：氧化亞鐵（feo）、氧化鐵（fe2o3）、四氧化三鐵（fe3o4） 氧化亞鐵與鹽酸的反應：feo+2hcl=fecl2+h2o feo+2h+=fe2++h2o 氧化鐵與鹽酸的反應：
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
四氧化三鐵與鹽酸的反應：fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o
10．鐵的氫氧化物的化學性質：
氫氧化亞鐵的製取：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 fe2+ + 2oh—
= fe(oh)2↓ 現象：先有白色沉澱，沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。 fe(oh)2沉澱變色的方程式是：
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
氫氧化鐵的製取：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl fe3+ + 3oh—
= fe(oh)3↓ 現象：迅速產生紅褐色沉澱。
氫氧化亞鐵與酸的反應：fe(oh)2 + 2hcl = fecl2 + 2h2o fe(oh)2 + 2h+= fe2+ + 2h2o 氫氧化鐵與酸的反應： fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o fe(oh)3 + 3h+= fe3+ + 3h2o
氫氧化鐵溶解性差，熱穩定性也不好，受熱易分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o
11．fe2+ 與fe3+之間的相互轉化與鑑定：
三價鐵離子（fe3+）的鑑定：往溶液中滴入幾滴kscn溶液，溶液迅速變成紅色；而二價鐵（fe2+）
則無任何現象，所涉及的方程式（了解）：fe3+ + 3scn- =fe(scn)3
三價鐵轉化為二價鐵（fe3 →+fe2+）：三價鐵自身是強氧化劑，遇較強還原劑會被還原成二價鐵。
氯化鐵與銅的反應：fecl3+cu=2fecl2+cucl2 (用於溶解銅線路版) 2fe3++cu=2fe2++cu2+ 氯化鐵與鐵粉的反應： 2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+ 二價鐵轉化為三價鐵（fe2+ →fe3+）：
二價鐵自身是強還原劑，遇較強氧化劑會被氧化成三價鐵。
氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-
所以fe2+ 、fe3+在一定條件下是可以相互轉化的。
12．重點：過量問題
二氧化碳與氫氧化鈉的反應：
co2+2naoh(過量)=na2co3+h2o ① 2oh–+co2=co32–+h2o na2co3+h2o+co2=2nahco3 ②中間反應 co32–+h2o+co2=2hco3 - co2(過量)+naoh=nahco3 （①式+②式） oh–+co2=hco3–
二氧化碳與氫氧化鈣的反應：先生成沉澱，後沉澱消失。
co2+ca(oh)2(過量)=caco3↓+h2o① ca2++2 oh–+co2=caco3↓+h2o caco3+co2+ h2o=ca(hco3)2②中間反應 caco3+co2+ h2o=ca2++2hco3– 2co2(過量)+ ca(oh)2=ca(hco3)2（①式+②式） oh–+co2=hco3–
碳酸鈉與酸的反應：
na2co3(過量)+hcl =nacl+ nahco3 co32–+ h+= hco3-
na2co3+2hcl(過量) =2nacl+h2o+co2↑ co32–+ 2h+=co2↑+h2o
氯化鋁與氫氧化鈉的反應：先生成沉澱，後沉澱消失。
3naoh+alcl3(過量) =al(oh)3↓+3nacl ① 3oh–+al3+=al(oh)3↓ naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o ②中間反應 oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o 4naoh(過量)+alcl3 =naalo2+2h2o+3nacl（①式+②式） 4oh–+al3+=alo2–+2h2o
偏鋁酸鈉與鹽酸的反應：先生成沉澱，後沉澱消失。
naalo2(過量)+hcl+h2o = al(oh)3↓+nacl ① alo2–+h++h2o=al(oh)3↓
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o②中間反應 al(oh)3+3h+=al3++3h2o naalo2+4hcl(過量) =alcl3+nacl +2h2o（①式+②式） alo2–+4h+=al3++2h2o
附1：（了解，額外的重點~~~） 二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應：
co2(不足)+2naalo2+3h2o=2al(oh)3↓+na2co3 co2+3h2o+2alo2–=2al(oh)3↓+co32– co2(足量)+naalo2+2h2o=al(oh)3↓+nahco3 co2+2h2o+alo2–=al(oh)3↓+hco3–
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