1樓：匿名使用者
可以。原子的氧化性強弱與原子最外層電子的易失性有關係。原子半徑大則容易使電子。原子半徑小容易得電子但前提是質子數相同。
其實，根據庫侖定律，fc=kze²/r²，其中k=9×(10^9)nm²/c²，是庫侖常數；z是有效核電荷數，對於最外層電子來講，z=核內質子數-內層電子數，比如說鋁元素的最外層電子受到的有效核電荷吸引就是：z=13-10=3；e=，電子電量；r則是最外層電子離核的距離。
很明顯，對於同週期元素，原子序數從小到大排列的時候，z逐漸增大，r卻逐漸減小，所以，越靠後的原子吸電子能力越強，氧化性也越強！
而對於同族的元素，有效核電荷數z幾乎一樣，比如ⅰa族元素，有效核電荷數z=1，而隨著原子序數的增加，特別是進入第六週期以後，核外電子層開始出現f電子，其遮蔽效應越發明顯，z也就略小於1；此時，半徑隨著電子層數的增加而不斷增大，核對外層電子的吸引力就越小，也就是說失電子能力越強，還原性也就越強！
根據上述兩點，可推測出週期表中還原性最強的是87號鍅fr元素；而氧化性最強的則是9號氟f元素。
2樓：網友
答：我們說：「同週期」的原子（或其所對應的離子）半徑從左到右依次減小。
同主族」的原子（或其所對應的離子）半徑從上到下依次增大。
所以說，如果已知是同週期或同主族的元素，就可以推斷原子或離子的氧化性和還原性的強弱了。
但是如果是隨意的兩種元素就沒有這個規律了。
就比如說：第二週期第乙個元素和第三週期的最後乙個元素的半徑大小怎麼判斷？
如果沒有資料，按高中方法無法確定。
我們只能知道：他們的半徑都比第二週期的最後乙個元素大。
希望你能理解。
3樓：零點讀書
可以。原子的氧化性強弱與原子最外層電子的易失性有關係。原子半徑大則容易使電子。原子半徑小容易得電子但前提是質子數相同。
其實，根據庫侖定律，fc=kze²/r²，其中k=9×(10^9)nm²/c²，是庫侖常數；z是有效核電荷數，對於最外層電子來講，z=核內質子數-內層電子數，比如說鋁元素的最外層電子受到的有效核電荷吸引就是：z=13-10=3；e=，電子電量；r則是最外層電子離核的距離。
很明顯，對於同週期元素，原子序數從小到大隱昌兆排列的時候，z逐漸增大，r卻逐漸減小，所以，越靠後的原子吸電子能力越強，氧化性也越強！
而對於同族的元素，有效核電荷數z幾乎一樣，比如ⅰa族元素，有效核電荷數z=1，而隨著原子序數的增加，特別是進入第六週期以後，核外電子層開始出現f電子，其遮蔽效應越發明顯，z也就略小於1；此時，半徑隨著電子層數的增加而不斷增大，核對外層電子的吸引力就越小，也就是說失電子能力越強，還原性也就越強！
根據上迅拆述兩點，可推測出週期表中還原性最強的是87號鍅fr元素；而氧化性最強灶租的則是9號氟f元素。
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