1樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
原電池中正負極分別是什麼反應
2樓：小慧說教育
<>原電池的負極是發生的氧化反應，正極發生的是還原反應。
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
怎樣判斷原電池正負極反應
3樓：新科技
初學原電池知識時，同學們對書寫原電池的電極反應式往往感到難以下型亮手。其實掌握一定的方法和步驟就會使難度大大降低。
例如：已知以koh為電解質的鋅錳乾電池。
的總反應為：
zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2,試寫出其電極反應式。我們可以通過以下步驟完成該題：
1、正配利用氧化還原反應。
原理判斷分別在正負極上參與放電的物質，即含有化合價。
公升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物。據上述反應可知zn由於由0價變為+2價為負極反應物，mno2中錳元素由於由+4價。
變為+3價為正極反應物。
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子，找到電極反應中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸鹼性，從而判斷應該是h+、oh-還是h2o參與了反應。因zn反應後生成了zn（oh）2,而koh為電解質，可知負極上oh—參與了反應。
mno2生成了mno（oh）,即增加了氫元素。
可知正極上有水參與了反應。
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式，即要注意配平和物質的正確書寫形式，應按照離子方程式。
的書寫要求進行。上述反應的電極反應式為：
負極：zn+2oh-2e-＝zn（oh）2 正極：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
若只要求寫正極的反應式，也可以寫成mno2+h2o+e-＝mno（oh）+oh-）
4、檢查書寫是否正確，即兩電極反應式加起來應卜清寬得到題目所給的總反應方程式（由此你想到了什麼？對，總反應式減去一極得失電子數正確的電極反應式就得到另一極的電極反應式）
鋰電池的正負極反應式
4樓：小貓咪的
負極：4 li – 4 e- = 4 li+正極：2 socl2 + 4 e- = 4cl- +s + so2↑
總反應：4 li + 2 socl2 = 4 licl + s +so2↑
鋰電池是一種以鋰金屬或鋰合金為負極材料，使用非水電解質溶液的一次電池，與可充電電池鋰離子電池跟鋰離子聚合物電池是不一樣的。鋰電池的發明者是愛迪生。由於鋰金屬的化學特性非常活潑，使得鋰金屬的加工、儲存、使用，對環境要求非常高。
所以，鋰電池長期沒有得到應用。隨著二十世紀末微電子技術的發展，小型化的裝置日益增多，對電源提出了很高的要求。鋰電池隨之進入了大規模的實用階段。
5樓：匿名使用者
正極上發生的反應為。
licoo2=充電=li1-xcoo2+xli++xe(電子)負極上發生的反應為。
6c+xli++xe*****lixc6
6樓：暮詩小愛
鋰電池有多種形式的正極可選擇：
磷酸鐵鋰系鋰電池：
正極：充電：lifepo4 → li1-xfepo4 + xli+ +xe-，放電：li1-xfepo4 + xli+ +xe- →lifepo4
負極：充電時：xli+ +xe- +6c → lixc6放電時：lixc6 → xli+ +xe- +6c鈷酸鋰系鋰電池：
正極：充電：licoo2=li1-xcoo2+xli+ +xe-放電：
li1-xcoo2+xli+ +xe-=licoo2負極：充電：6c+xli+ +xe-=lixc6放電：
lixc6=6c+xli+ +xe-鋰電池：鋰電池（lithium battery）是指電化學體系中含有鋰（包括金屬鋰、鋰合金和鋰離子、鋰聚合物）的電池。鋰電池大致可分為兩類：
鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰金屬電池通常是不可充電的，且內含金屬態的鋰。鋰離子電池不含有金屬態的鋰，並且是可以充電的。
化學原電池的正負極反應式各應該怎麼寫
7樓：褵誹蜔藡
1、原電池的原理：氧化還原反應（你的會算的是電子數）2、高中只考兩類：a、普通電池 b、燃料電池3、書寫方法：
原則上是先寫出總反應(最好是離子反應）a、普通電池一般先寫負極反應，路線：原料---產物中存在再用總反應減去負極就ok
eg:mg-al-h2so4溶液。
總反應：mg+h2so4=mgso4+h2 mg+2h+=mg2+ +h2(氣體符號）
負極： mg變mg2+ 即 mg-2e-=mg2+相減得正極：2h++2e-=h2(氣體符號）
怎麼寫原電池正負極反應方程式？及總反應式？
8樓：紫翎熾書
1、原電池的原理：氧化還原反應（你的會算的是電子數）2、高中只考兩類：a、普通電池 b、燃料電池3、書寫方法：
原則上是先寫出總反應(最好是離子反應）a、普通電池一般先寫負極反應，路線：原料---產物中存在再用總反應減去負極就ok
eg:mg-al-h2so4溶液。
總反應：mg+h2so4=mgso4+h2 mg+2h+=mg2+ +h2(氣體符號）
負極： mg變mg2+ 即 mg-2e-=mg2+相減得正極：2h++2e-=h2(氣體符號）
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