1樓：林衍脫痴梅
首先，鹽一定是電解質。
又因為nh4hco3是鹽，所以它是電解質。
第二：電解質一定是化合物。將化合物分為離子化合物。
及共價化合物。
所謂離子化合物一般情況下就是含有金屬的化合物，比如nacl。離子化合物是在兩個條件下全部都滿足的，即在熔融狀態。
下和水溶液的情況下。備註：對於沉澱只滿足於在熔融狀態下才導電，比如bah2so4。
共價化合物就是全為非金屬的化合物。對與此，就是隻滿足於在水溶液的狀態下才導電。比如h2co3，碳酸。
最後：nh4hco3因為叫做碳酸氫銨。
其中有金屬，故它屬於離子化合物，即在兩種情況下都能導電。二：弱酸。
在電離過程中，不能完全電離。因而其電離方程式要用可逆符號。
要分步驟寫。且兩步驟不能加和。
比如。h2so3→h+＋hso3ˉ
hso3h+＋so3⒉ˉ②
兩個式子不能加和，原因是它是弱酸，電離過程太慢，所以要分佈寫。
且①中的hso3不等同於②中的hso3，原因是②中的hs03是①式中的它的一部分。
就這樣咯。
2樓：萊宸展翰採
兩個都可以的，因為它是離子化合物。
陰陽離子由於靜電作用而結合形成的化合物叫做離子化合物；原子之間由於共用電子對形成相互作用而使原子結合成的化合物叫做共價化合物。
區別是離子化合物是電解質，而共價化合物是絕緣體，不導電。
電解質溶液的電導與濃度有什麼關係?
3樓：曉曉旅遊
正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定公升高。但不同的電解質，摩爾電導率隨濃度降低而公升高的世扮拿程度也大不相同。當濃度降低到一定程度後，強電解質。
的摩爾電導率接缺運近為一定值，而弱電解質的值仍在繼續變化。
電導率：在強電解質中隨濃度公升高先公升高後搜搭減少，存在極大點；在弱電解質中濃度對電導率影響很小。摩爾電導率：
在強電解質中，隨濃度公升高而減小；在弱電解質中，也隨濃度公升高而減小，但在稀濃度範圍內對濃度相當敏感。
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因為具有滲透性和大的表面積。
對於電池來說多孔金屬是不可或缺的電極材料。傳統的多孔電極材料採用粉末治金方法制備，因此多孔結構比較複雜，存在著氣孔不均勻並且分佈不規則問題。複雜的氣孔結構導致強度和電解液。
滲透性的降低。
定向孔多孔（藕狀）金屬由於獨特的多孔結構，與傳統多孔金屬相比表現出更加優秀的力學效能。
suematsu等成功地製備了藕狀鎳。這種擁有出眾強度和滲透效能的多孔鎳有望成為一種新型的電極材料。圍繞這一應用，需要研究氣孔結構和氣孔率對電導率的影響。
高一化學怎麼判斷是否是電解質,還有就是怎麼判斷能否導電? 求權威答案,
4樓：華源網路
對高一年級學生來說，只要記牢如下即可：
1、酸、鹼、鹽都是電解質。
2、大部分金屬氧化物是電解質。
能否導電也簡單。
1、電解質的水溶液都能導電。
2、融化狀態下的離子化合物的電解質都能導電。
3、離子化合物一般都是由活潑金屬陽離子（包括銨根離子）和非金屬陰離子（包括酸根離子）組成，譬如：硫酸鈉。
氯化銨、氯化鉀。
氧化鋁等都是離子化合物。
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解？
5樓：快樂的娜些年華
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。
離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物。
某些也能在水溶液中導電（如hc，其它為非電解質）
導電的性質與溶解度。
無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸（可逆電離，分步電離《多元弱酸》。另外，水是極弱電解質。
注：能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一塌稿步考察其晶體結構和化學鍵。
的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇。
碳酸鈣和氫氧化鐵。
是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為。
因此，硫酸鋇是電解質則虧。團盯孝碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
電解質導電是不是一定要熔融狀態？
6樓：左右也
答：電解質導電不一定要熔融狀態，電解質溶於水也能導電。
如何判斷電解質在水中是否完全電離
這個應該是沒有什麼簡單的方法可以判斷的，因為電解是否完全，肉眼是無法看到的，那已是分子級別。但應該可以用化學反應來計算，將一定物質的量的電解質溶於水中，比如氯化鋇，然後在溶液中加入過量硫酸鈉溶液，最後測出生成的硫酸鋇沉澱的物質的量，如果硫酸鋇沉澱的物質的量 氯化鋇的物質的量，那麼就說明了氯化鋇完全電...
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