1樓：浮淑珍庾春
揮發性的酸有硝酸hno3、鹽酸hcl、氫氟酸hf、氫溴酸hbr，氫碘酸hi，亞硫酸h2so3、硫化氫。
氫硫酸）h2s、醋酸。
ch3cooh
難揮發性酸有硫酸，磷酸，矽酸，偏鋁酸，高氯酸，高錳酸。
2樓：匿名使用者
主要是鹽酸，硝酸，氫硫酸，亞硫酸，醋酸，氫氟酸，氫溴酸，氫碘酸其他中學階段基本不做要求的如果題目有出現也一般會給相關的資訊提示。
3樓：匿名使用者
易揮發即低沸點酸，常見的三大強酸硫酸為高沸點酸，鹽酸和硝酸為低沸點酸，所以鹽酸和硝酸易揮發，硫酸不易揮發。（濃度很高的時候可以直接用肉眼看到揮發）
不揮發的酸有哪些？
4樓：帳號已登出
難揮發性酸：硫酸，磷酸，矽酸，偏鋁酸，高氯酸，高錳酸等。
易揮發性酸：濃硝酸、濃鹽酸、氫氟酸、氫溴酸，氫碘酸，亞硫酸、硫化氫（氫硫酸）、醋酸等。
具有較強揮發性的物質大多是一些低沸點的液體物質，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯、二硫化碳等，這些物質貯存時，應密封儲存並遠離熱源，防止受熱加快揮發。
例如硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白霧（so）來驅除。
擴充套件資料。酸的分類。
1、根據有機無機。
分為：無機酸和有機酸。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基（-cooh），磺酸（-so₃h）等也屬於有機酸，有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧。
分為：含氧酸和無氧酸。含氧酸，如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等；無氧酸，如鹽酸hcl、氫氟酸hf等。
3、根據從酸分子中可以電離出h⁺的個數。
可以分為一元酸（hcl）、二元酸（h₂so₄）、三元酸（h₃po₄）。
4、根據酸性強弱。
分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。強酸（hcl等）、中強酸（h₃po₄等） 、弱酸（h₂co₃等）。
5、根據是否是中心原子得電子。
分為強氧化性酸和非強氧化性酸。強氧化性酸，如濃、稀硝酸，濃硫酸，次氯酸，亞硝酸，高錳酸等；非強氧化性酸，如鹽酸，氫溴酸，氫氟酸，碳酸，稀硫酸，磷酸等。
5樓：佳鑫林林
揮發性的酸有硝酸hno3、鹽酸hcl、氫氟酸hf、氫溴酸hbr，氫碘酸hi，亞硫酸h2so3、硫化氫（氫硫酸）h2s、醋酸ch3cooh 其他酸就不具揮發性。
6樓：溪風
乙酸（118度），丁酸，己酸 苯甲酸，苯乙酸，油酸，亞油酸都是難揮發的酸。
化學中難揮發性酸和易揮發性酸都有哪些,給點常考的
7樓：張三**
高中常見揮發性酸：硝酸hno3、鹽酸hcl、氫氟酸hf、氫溴酸攜睜中hbr,氫碘酸hi,亞硫酸h2so3、硫化氫（氫硫酸）h2s、醋酸ch3cooh
難揮發性酸：硫辯山酸，磷酸，矽酸，偏鋁酸，高氯酸早棗，高錳酸。
高中常見揮發性酸有哪些
8樓：醫學生
揮發性酸，型搭鬧顧名思義為有揮發性的酸枝攔，揮發性是指化合物由固體或液體變為氣體或蒸汽的過程。
常見揮發性酸：硝酸hno3、鹽酸hcl、氫氟酸hf、氫溴酸hbr，氫碘酸hi，亞硫酸h2so3、硫化氫別名氫硫酸h2s、醋酸ch3cooh；
難揮發性酸：硫酸、磷酸、矽酸、卜罩偏鋁酸、高氯酸、高錳酸。
請問 易揮發的劇毒化學液體有哪些
a 氰和腈類化合物 b 硫化氫 c 易揮發的有機溶劑，如苯和苯類同系物 d 一氧化碳 1 硝酸的反應容易產生no2 有毒2 氟化物酸性條件下的反應 如氟化鈉 氟化銨在酸性條件下 產生hf 有毒 3 三氯乙烷易被氧化為光氣 cocl2 劇毒4 鹵素單質有毒 特別是溴單質 一旦被灼傷 很難恢復5 有機試...
ABCDEFGHIJ都是中學化學中的常見物
1 鋁 或a1 3 sio2 2oh sio3 2 h2 o 4 alo2 alo2 co2 2h2 o al oh 3 hco3 5 3 a b c d e f g h i j k都是中學課本常見物質，它們與x具有下圖相互轉化關係 已知 a d e x 整個過程現象是 先生成白色沉澱，立即變為灰綠...
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