1樓：匿名使用者
硝酸鋇溶液和hcl在正常情況下不反應，混合不產生白色沉澱。
這個問題的背景好像是浙江省有一年的選考題，題目裡hcl由濃硫酸和濃鹽酸混合產生，後來的標準答案裡的解釋是，hcl揮發會帶出一部分h2so4，進入硝酸鋇溶液中，反應產生baso4。因為baso4溶解度極低，微量的h2so4的確有可能與鋇離子反應產生白色沉澱。
純硝酸鋇溶液和純hcl二者共存，不會反應產生新的物質形成沉澱。等溫下硝酸鋇溶解度小於氯化鋇，且hcl反應放熱，兩者溶解度均增大，降溫後只是恢復室溫，不會更低，因此從溶解度角度不會產生沉澱。雖然原溶液中引入了hcl，但ba2+分別與cl+和no3 - 的離子積不變，因此即使原硝酸鋇溶液是飽和溶液，通入hcl後恢復室溫依然不會產生沉澱。
綜上所示，硝酸鋇和hcl只要在室溫下混合，如果不含雜質，兩者反應不產生白色沉澱，甚至連明顯的現象都沒有，頂多是溶液溫度略微上公升。
2樓：網友
硝酸鋇和hcl氣體生成白色沉澱的原因是因為，硝酸鋇和hcl反應生成了鹽酸鋇，鹽酸鋇是一種不溶於水的沉澱，因此生成了沉澱。
3樓：網友
待測液中可能有 ag+ 銀離子 因為用鹽酸酸化 所有有cl- 會生成agcl白色沉澱。
再有一種可能就是 原溶液中有 亞硫酸根 so32-有了氫離子和硝酸根 在溶液中就相當於有了硝酸 硝酸會讓 so32-離子氧化成so42-
正確的方法應該是 先加鹽酸 再加硝酸鋇 分別操作。
二氧化硫通入氯化鋇溶液中的現象有白色沉澱產生。
4樓：子圓山
二氧化硫通入氯化鋇溶液中的現象有白色沉澱產生。在so2通入拍廳孝bacl2溶液時，有部分so2與伏宴溶液中的水反應，生成的h2so3被溶解在溶液中的o2氧化為h2so4，h2so4與bacl2反應，生成了baso4沉澱。
反應過程為：so2+h2o=h2so3，2h2so3+o2=2h2so4，h2so4+bacl2=baso4↓+應該來自空氣，且配製時間襲稿越長的bacl2溶液溶解的氧氣量越多，通入二氧化硫氣體後越容易產生渾濁現象。另外製備的so2也可能混有空氣。
二氧化硫的性質：
在常溫下，潮溼的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。
具有自燃性，無助燃性。液態二氧化硫能溶解如胺、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。
以上內容參考：百科-二氧化硫。
硝酸鋇溶液中通入少量so2氣體，產生白色渾濁的化學反應方程式
5樓：網友
so2溶於水後，溶液有酸性，與no3^-構成了hno3，將其氧化成so4^2-，生成baso4
3ba2+ +2no3^- 3so2 + 2h2o = 3baso4 + 2no + 4h+
6樓：魅影月騎士
產生的白色渾濁是baso4沉澱。反應式：ba(no3)2+3so2+2h2o=baso4↓+2no↑+2h2so4
加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉澱，則溶液中一定有硫酸根嗎
7樓：赤夢露叔佁
錯誤，如果含有亞硫酸根so32-，so32-會被氧化為so42-，也會生成白色沉澱。
正確的方法是先滴加稀鹽酸排除雜質離子的干擾，然後加bacl2檢驗是否有so42-存在。
8樓：網友
bacl2+so42-=baso4+2cl-加入稀硝酸酸化的目的消除碳酸根和亞硫酸根的影響。
2h+ +co32-=h2o+co2
2h+ +so32-=h2o+so2
9樓：僑中黃建成
加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉澱，則溶液中不一定有硫酸根。
因為不溶於水又不溶於稀硝酸的白色沉澱可能是硫酸鋇沉澱，則溶液中含有硫酸根離子。但不溶於水又不溶於稀硝酸的白色沉澱也可能是氯化銀沉澱，則溶液中含有銀離子。
10樓：哈哈我哈哈
有，因為稀硝酸已經除去了碳酸根的干擾了，只有硫酸根與鋇離子之間才能有沉澱產生。
11樓：網友
不一定呀。
可能是氯化銀白色沉澱，所以溶液中可能有硝酸銀。
12樓：網友
不一定，可能是亞硫酸根，被硝酸氧化後生成的硫酸鋇，原來溶液不一定有硫酸根。
也有可能是氯化銀沉澱干擾。
13樓：網友
不一定加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉澱，則溶液中不一定有硫酸根。
中學化學中，不溶於水又不溶於稀硝酸的白色沉澱有兩種：硫酸鋇、氯化銀你往溶液中加的是氯化鋇溶液，那麼得到的沉澱既可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀，所以你不能肯定原溶液中一定有硫酸根離子。
另外，加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液時，如果原溶液中有亞硫酸根離子，則它可能會被氧化而得到硫酸根離子，即：如果上述沉澱不是氯化銀，也不能肯定原溶液中有硫酸根離子。
14樓：網友
不是一定有，還有可能是銀離子。
向氯化鐵和氯化鋇的混合溶液中通入二氧化硫氣體，有白色沉澱生成，且溶液變成淺綠色，此沉澱是？
15樓：愛是地獄
如果只是把二氧化硫通入氯化鋇溶液，不反應。因為如果反應，得到是亞硫酸鋇和鹽酸，而亞硫酸鋇是溶解於鹽酸的。現在之所以有沉澱出現是因為氯化鐵中的三價鐵離子有氧化性，可以在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根，硫酸根與鋇離子既可以得到不溶於酸的硫酸鋇沉澱。
你說的氯化鐵比較少被反應完了，so2再和氯化鋇還是不能反應的。因為生成得到是亞硫酸鋇和鹽酸，而亞硫酸鋇是溶解於鹽酸的。
16樓：網友
我們假設氯化鐵全變成氯化亞鐵，刨除氧化反應的影響，你會發現，baso3如果存在，就會有鹽酸出現了，弱酸不能制強酸的啊。
在一種溶液中加入氯化鋇溶液,產生白色沉澱
17樓：戶信婁酉
2、一伏唯般初中階段要求的不溶於稀硝酸的物質有兩種，分別是氯化銀和硫酸鋇。
加入氯化鋇。
溶液，產生白色沉澱，可能是溶液中存缺蠢培在銀離子（ag+）或硫酸根離子（so42-）
1、碳酸根離子也能於氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，不過它能溶於稀硝酸，所檔羨以第一問可能是：ag+、so42-、co32-
向氫氧化鋇溶液中投入二氧化硫,為什麼產生白色沉澱會溶解
18樓：岑軒左彭
生成的baso3能溶於酸。
其反應原理：二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中會產生沉澱。so2+ba(oh)2==baso3↓+h2o，白色沉澱，繼續通so2，在酸性條件下，baso3能溶於酸，得到能溶於水的酸式亞硫酸鋇ba（hso3）2
19樓：釋荷出艾
向氫氧化鋇溶液中通入二氧化硫時，二氧化硫為少量，產生baso3沉澱so2+
ba(oh)2
baso3↓+
h2o繼續通so2，在酸性條件下，baso3能溶於酸，得到能溶於水的酸式亞硫酸ba(hso3)2，所以沉澱溶解，反應如下：
so2+ba(oh)2
baso3↓+
h2obaso3
so2h2o
ba(hso3)2
20樓：淦博涉督學
二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中會產生沉澱。
so2+ba(oh)2==baso3↓+h2o，白色沉澱，繼續通so2，在酸性條件下，baso3能溶於酸，得到能溶於水的酸式亞硫酸鋇ba（hso3）2
21樓：史陶寧錯鯤
我來解答你的你的問題。
把二氧化硫和三氧化硫氣體混合氣體通入足量的氫氧化鋇溶液中，發生下邊兩個反應。
ba(oh)2+so3+=baso4↓+h2oba（oh)2+so2＝baso3↓＋h2o所以生成是硫酸鋇和亞硫酸鋇沉澱。
為什麼二氧化硫通入到氯化鋇溶液中不會生成白色沉澱？
22樓：孫秋芹母辛
二氧化硫通往氯化鋇溶液不會產生沉澱。
1、假設能產生亞硫酸鋇沉澱。
反應方程式so2+bacl2+h2o=baso3↓+2hcl在有hcl存在的情況下，亞硫酸鋇沉澱不能生成，所以這個反應不能發生2、類似的情況還有二氧化碳與氯化鋇。
二氧化硫與氯化鈣。
二氧化硫與氯化鈣。
這些反應都不能發生。
3、若要產生沉澱，需要中和掉hcl，如加入氫氧化鈉。
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a.步驟1的白色沉澱物可以是碳酸鋇或碳酸鈣或者二者皆有，由此確定 必含有碳酸鉀 b.由步驟2 向1的懸濁液中加入過量的稀硝酸氫，白色沉澱消失，並有氣泡生成，這裡不管白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇都有相同的現象，所以並不能區別是含有硝酸鋇或氯化鈣，需要注意的是 過量的稀硝酸 這一點，過量 意味著溶液裡的碳酸...
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