1樓：紫青靛冰
我推薦你本書。
無機化學。高等教育出版社。
高中化學方程式總結（有機和無機）
2樓：年和暢茂裕
加熱碳酸氫鹽。
鹼式碳酸銅。
硝酸光解（生成no2、o2、h2o）
2.氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣。
硝酸和銅。碳單質和濃硫酸、硝酸。
碳酸（氫）鹽和強酸。
電解nacl溶液。
kmno4(酸性）和乙烯。
3.有機中r基上的取代反應（苯環除外）
cl2和h2
硝酸分解。
高中無機化學部分推斷題
3樓：網友
1）a：si b：sio2 c：na2sio3 d：h2o e：h2sio3 f：h2 a：naoh (aq)
si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2；
sio2+2naoh==na2sio3+h2o；
h2sio3=加熱=h2o+sio2
2)a：al b：al2o3 c：naalo2 d：h2o e：al(oh)3 f：h2 a：naoh (aq)
c的溶液顯 __鹼__ 性；a和a溶液反應，若產生標準狀態下的f氣體，轉移的電子數目為___派核__。
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2
3h2——1mol反應——轉移6e-
3)a：mg b：mgo c：mgcl2 d：h2o e：mg(oh)2 f：h2 a：塵慎掘hcl (aq)
反孝喊應b+a→c+d的離子方程式為mgo + 2h+ =mg2+ +h2o
4樓：網友
2.鹼 3b是宴渣。鎂 a是鹽酸 c是氯化鎂 d是水消祥散 方程式我不好打，你可以自己寫出來拿氏。
高中化學無機推斷題知識點
5樓：朋慕悅可爍
一、無機推斷題。
無機推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應式結合推斷和框圖題等。無機推斷題是集元素化合物知識、基本概念和基本理論於一體，且綜合性強、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴密，既能檢查學生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現，且體現出很好的區分度和選拔功能。無機推斷題考查內容及命題主要呈現如下趨勢：
1.限定範圍推斷：主要適用於氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定範圍內，根據題目給出的實驗現象(或必要的資料)進行分析，作出正確判斷。
解題關鍵：①審明題意，明確範圍，注意題目所給的限定條件；②緊扣現象，正確判斷；③要注意資料對推斷結論的影響。
2.不定範圍推斷：常見元素化合物的推斷。
該題目的主要特點是：依據元素化合物之間相互轉化時所產生的一系列實驗現象，進行推理判斷，確定有關的物質。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。
從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關鍵：見題後先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍「掃瞄」，自然地在頭腦中產生乙個關於該題所涉及知識範圍等方面的整體印象，然後從題中找出特殊現象或特殊性質的描述，作為解題的突破口，進而全面分析比較，作出正確判斷。
3.給出微粒結構等的微粒(或元素)推斷題。解題關鍵：
熟記元素符號，直接匯出；②掌握幾種關係，列式匯出；③利用排布規律，逐層匯出；④弄清帶電原因，分析匯出；⑤抓住元素特徵，綜合匯出；⑥根據量的關係，計算匯出。
4.給出混合物可能組成的框圖型(或敘述型)推斷題。解題關鍵：
解框圖型(或敘述型)推斷題一般是根據物質的轉化關係，從其中一種來推知另一種(順推或逆推)，或找出現象明顯、易於推斷的一種物質，然後左右；有時需試探求解，最後驗證。
5.給出物質間轉化關係的**型推斷題。解題關鍵：
此類推斷題的特點是用代號表示各物質的轉化關係，要求「破譯」出各物質的分子式或名稱等，看起來較複雜，其實在解題時，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。
6.給出物質範圍的**型推斷題。解題關鍵：列表分析，對號入座；直觀明快，謹防漏解。
6樓：楊曉夏蒼飛
我就我個人的經驗講的，供你參考參考。
1、做無機推斷題時，認真讀題很重要，題幹會給你提示。如：某物質為淺綠色氣體，那它就是在告訴你這種氣體為cl2（因為在高中、初中所學的物質中為淺綠色氣體的就只有cl2）。
因此，熟悉一些有特殊顏色的物質很重要，溶液、某些離子也是如此（fe2+是淺綠色，fe3+是紅棕色，溴水也是紅棕色，na2o2、單質硫是黃色等等）。對這些都要爛熟於心。
2、無機推斷題中的無色液體一般都是h2o
3、無機推斷題很喜歡考具有兩性物質，而高中最常考的就是含al的物質。因此對al的反應要很熟悉。
4、其它的就是掌握些沉澱反應。
高中化學無機推斷題知識點
7樓：網友
就分析啊，根據你學的知識。
高中無機化學
8樓：網友
nh4)2so4 → nh3 + so2 + n2 + h2o
nh4)2so4中的s元素為氧化劑，n元素為還原劑。
每個s原子得2個電子世叢鄭，每個失去電子的n原子失去3個電子。
則n(so2) :n(n2) =3 : 1
nh4)2so4 → nh3 + 3so2 + n2 + h2o
根據硫元素：
3(nh4)2so4 → nh3 + 3so2 + n2 + h2o
根據n元素：
3(nh4)2so4 → 4nh3 + 3so2 + n2 + h2o
根據h元素完成方程式的書寫：
3(nh4)2so4 =△2nh3↑ +3so2↑ +2n2↑ +6h2o
最後，根據o元素來檢驗方程式的疏漏（雖然理論上可以省略這一步，但最好養成該習慣）
左邊：3 * 4 = 12
右邊：3 * 2 + 6 * 1 = 12
正確！根據該方程式得出化合價發生變化和不發生變搜頌化的氮原子數之比是：鄭此。
2n(n2) :n(nh3) =2 * 2 : 2 = 2 : 1
9樓：網友
2(nh4)2so3+o2=2so2+n2+2nh4+4h2o
其中氨變成高巧胡氮化合戚攔價改寬輪變，氧氣變成水化合價改變。由方程可得氮元素變與不變之比為1:1。
高中無機化學
10樓：網友
假設一氧化氮與二氧化氮各1mol，氧化劑硝酸中的氮原子得電子4mol，還原劑硫化亞銅就應該失電子4mol，1mol硫化亞銅賣裂失電子高配大10mol，所以相應的硫化亞銅應該是，其中的戚豎乙個cu和乙個s將來形成硫酸銅，剩餘1個cu，需要2個硝酸根生成硝酸銅，所以實際參加反應的cu2s與硝酸的物質的量之比為：（2+：7
化學方程式：2cu2s+14hno3=2cu(no3)2+2cuso4+5no↑+5no2↑+7h2o
複製的。
11樓：匿名使用者
這道題實際考察化學方程式的配平，根據題意寫出方程式。
cu2s+hno3==cu（no3)2+cuso4+no+no2+h2o
題目已經提示我們。
一氧化氮與二氧化氮的物質的量之比為1：1
也就是告訴我們no、no2前的數是相等的，我們將它設為n硝酸中+5價的n轉化為no中+2價的n和no2中+4價的亮乎n，轉移4n個電子。
cu2s的s由-2→+6
轉移8個電子。
cu由+1→+2
轉移1個電子。
因此cu2s前面係數散亂為2
由此衝鍵檔可知→n=5
於是乎。2cu2s+14hno3==2cu（no3)2+2cuso4+5no+5no2+7h2o
因此實際參加反應的cu2s與硝酸的物質的量之比為1:7
12樓：創作者
假設一氧化氮與二氧化氮各1mol，氧做寬衝化劑硝酸中的氮原子得電子4mol，還原劑硫化亞銅就應該失電子4mol，1mol硫化亞銅失電子10mol，所以相應的硫化亞銅應該是，其中的乙個cu和乙個s將來形成純殲硫酸銅，剩餘1個cu，需要2個硝酸根生成硝酸巧清銅，所以實際參加反應的cu2s與硝酸的物質的量之比為：（2+：7
化學方程式：2cu2s+14hno3=2cu(no3)2+2cuso4+5no↑+5no2↑+7h2o
高中化學哪部分最難，高中化學難麼？
典型和非典型的基本元素。化學可能做多用到就是方程式，而且解答也多用到方程式的情況，其中高三化學複習難點集中在的乙個方面就是一些基本原素上，比如鐵元素有不同的方程式，有fe2還原性 有fe3氧化性與酸性 鈉也同樣有na2o2氧化性與nahco3酸鹼性的不同 還有鋁alcl3,al oh 3naalo2...
高中化學如何學習？ 高中化學怎麼學？
首先，學化學要有興趣，你不能從心理上害怕它。不要總認為自己不行，學不好了，要有信心，多鼓勵自己。一定可以。再次，可能是你的底子沒打好，不過沒關係，你要先從基礎抓起，注重基礎的訓練，不要閒多，不要閒煩，更不能認為太簡單而不去做練習。第三，就是注意上課認真聽講，下課多看筆記，多做練習。多注意總結，把那些...
高中化學如何學，高中化學怎麼學
首先，我認為課堂是最重要的，跟老師學與自學有天淵之別。所以，課前做好預習，對不懂之處做記錄及多提出問題 課堂中要緊跟老師節奏來聽課，同時解決預習時遇到問題，做好筆記 課後，對於預習前的疑問未能及時解決的以及課堂中新的疑問，要及時向老師請教。不要嫌麻煩，更不要害怕 兇惡 的老師，愛問的學生老師最喜歡了...