1樓：網友
1 先用指示劑檢驗，確定是鹼性物質。
2 用玻璃棒沾這種溶液後，然後拿到酒精燈上去烤，若有黃色火焰，則證明含 na+ （該物質可能是na2co3或naoh）
3 加入稀鹽酸，若放熱卻不冒泡，則該溶液是naoh4 加入硝酸鐵（或硝酸銅）後，產生沉澱，經過濾，烘乾，稱量，通過產生沉澱的質量便可得原溶液中氫氧化鈉的質量，通過計算便可知氫氧化鈉的濃度。
2樓：飛鷹在夜
首先加水溶解，根據溶水放熱的特點初步斷定是濃硫酸或濃氫氧化鈉。
再判斷是酸還是鹼。
有多種方法。
1 指示劑：藍色石蕊試液（現象明顯）或無色酚酞 ph試紙。
2 溶液與銅、鐵等鹽溶液反應生成不溶於水的弱鹼。等。
3樓：水琉璃
用兩個質軟的空礦泉水瓶分別收集一瓶二氧化碳氣體，向瓶內倒入約1/2體積的濃氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈉溶液，手握住瓶口處振盪，瓶子變癟明顯的是倒入濃氫氧化鈉的。
4樓：梧桐寂寞鎖深秋
開啟瓶蓋看有沒有白霧。
用ph試紙 酚酞大多隻能證明是鹼性，濃度只好用專業的儀器。
或者是用質量守恆定律用藥品做乙個實驗 計算反應生成物的一種的質量 再用比列。
5樓：網友
初中化學會講怎麼檢驗鈉離子麼？鹼性用指示劑就可以，鈉離子的話加酸成鹽然後煅燒看顏色？
初中化學問題（急急急）
6樓：全盼芙儲碩
1.當鹼液濺到**上時，應立即用較多的水沖洗，然後在塗上硼酸（中和2.下列物質的轉化中，只有加入酸才能一步實現的是（b）3.
將混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應後鐵粉有剩餘，過濾，濾液中含有的物質是。
dfeso4
4.用ph試紙測得某地雨水的ph值是。
ph值是溶液中h離子的含量。
5.按下列新增試劑的先後順序，即可將鹽酸。
硫酸硫酸鉀。
氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑑別開來的是（c）a石磊試液。
硝酸銀溶液。
稀硝酸b氯化鋇溶液。
酚酞溶液。硝酸銀溶液。
c石磊試液。
氯化鋇溶液。
d酚酞試液。
氯化鋇溶液。
硝酸銀溶液。
6.在下列物質的溶液中，滴加氫氧化鉀溶液能生成藍色沉澱的是（a）a硫酸銅。
b氯化鐵。c硝酸鎂。
d稀硝酸。7.滴有酚酞的氫氧化鋇與下列各物質恰好完全反應後，溶液仍顯紅色的是（d）
dna2so4
8.氫氧化鈉放置在空氣中為什麼會變質，和二氧化碳反應變質後質量會增加。
個（oh）2為什麼難溶於水。
7樓：陰浩浩零睿
1、鹼液就是oh-
硼酸可以提供h+
起到中和作用。
oh-+h+=
h2o2、a項zn和guso4反應直接生成znso4b項mgo只能與hcl反映得到mgcl2
需要酸c項高溫煅燒石灰石的反應。
即caco3加熱分解就會出co2
d項bacl2
na2so4
baso4（沉澱）+2nacl
所以選b3、有h2so4就不可能有fe剩餘。
2h++fe=
fe2++h2
所以a錯。有cuso4就不可能有fe剩餘。
cu2++fe
cu+fe2+
所以b錯。a不可能有h2so4
所以c錯。正著推d也很容易推出來。
上面是排除法出來的。
4、ph值不知道。
我就不知道你化學學什麼了！ph是酸鹼度。
小於7就是酸性。
大於7就是鹼性。
等於7就是中性。
雨水一般是酸性的。
但錯是錯在ph試紙只能從比色卡上對比出乙個1-14的整數值不能得出小數。
5、石蕊。不是石磊。
我懷疑你化學課聽了嗎！
石蕊可以鑑別酸性和鹼性以及中性的物質。
顯紫色就是鹼性。
顯紅色就是酸性。
所以先用石蕊鑑別出酸性。
的鹽酸和鹼性的氫氧化鈉。
再用氯化鋇溶液鑑別硫酸根離子也就是硫酸鉀。
6、cu（oh）2是藍色沉澱。
7、顯紅色就需要溶液還是鹼性。
a項co2加進去生成baco3沉澱。
沒有了oh-
恰好這個字眼就理解到這裡就可以。
實際上還能繼續反應）
b項酸鹼中和。
c項生成baco3沉澱。
沒有了oh-
d項生成baso4沉澱的同時。
還有naoh
所以是鹼性的。
8、吸水潮解。
你書上沒有啊！
9、mg（oh）2都不會打。
我真是服了你了。
對你只能說。
太無語了。
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第17題，首先明確溶解度的定義 在一定溫度下，溶質在100g的溶劑中溶解達到飽和狀態時溶質的質量就是溶解度。從圖中可知，在t1刻，溶解度c在最上邊，b居中間，a最下邊，依據溶解度和溶質質量分數的關係 可以推理出。相同溫度下，飽和溶液的溶解度越大，它的溶質質量分數也越大的。所以在t1時刻，溶質質量分數...
乙個初中初中化學問題，初中化學問題。
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一道初中化學題急！急！！急急
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