某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42－、co32－等離子。
1樓：我不想囉嗦
我認為這道題選c
嗯，首先看影象前面都是平的，那麼就是oh-+h+=h2o，有h+
後來有沉澱了，al3+、fe3+、mg2+，都有可能，再後來沉澱下去了一點，這就是al（oh）的兩性啦，必定有al3+
看那個格格數，前面增長過程中6格，沉澱減少過程中1格，al（oh）3+oh-=【al（oh）4】-
可看出前面用了6份的oh-，而且看最後沉澱正好是最多的時候的一半，那麼al3+和另乙個離子的物質的量是相等的。現在知道了，那個離子就是fe3+，它和al3+一起消耗了6份的oh-
再後來看到得有陰離子吧，那麼有了al3+、h+就別想有co32-了，就是so42-了。
哦對了，看到沉澱的量還有一段平的，那麼這時候就是nh4++oh-=nh3·h2o了，有nh4+
那麼絕對沒有的是co32-，不確定的是na+
那麼看選項，a說有mg2+，但事實上是有fe3+的。
b不一定有na+
c正確d還有nh3·h2o呢。
希望對你有幫助。
d最終肯定有na2so4，na從naoh來，so42-本來就有。
我不能肯定對不對，但我盡力了。
希望能幫到你！！
2樓：網友
正確答案為c
原因是分階段發生了以下反應：
1、一開始加入naoh時並沒有沉澱，說明溶液呈酸性，反應是：h+ +oh- = h2o
2、開始產生沉澱（結合後來沉澱又部分溶解），反應是：al3+ +3oh- = al(oh)3
fe3+ +3oh- = fe(oh)3
3、沉澱不溶解又不增加，說明是銨根離子參加反應，反應是：nh4+ +oh- = nh3 + h2o(或一水合氨nh3·h2o)
4、沉澱部分溶解，說明al(oh)3 和naoh反應，剩餘沉澱為fe(oh)3，反應是：al(oh)3 +naoh = naalo2 + 2h2o
1。又由於陰離子只有兩種，而co32－和h+、al3+和 fe3+等離子均不能大量共存，所以一定有so42－，反應最後形成的溶液中含有na2so4，但由於naoh過量，所以應是二者的混合物。
3樓：網友
al3+、so42－、co32－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的naoh首先，由沉澱最後naoh消失肯定有al3+，那麼排除co32-，因為二者會雙水解。
某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42－、co32－等離子。化學題，求解答！
4樓：網友
首先，由沉澱最後naoh消失肯定有al3+，那麼排除co32-，因為二者會雙水解；對於你的問題，你要記住4molnaoh會溶解1molal(oh)3，所以最後加了一格naoh，肯定對應前面生成al(oh)3時al3+會消耗3格naoh，那麼還有3格是生成mg(oh)2或者fe(oh)3,一開始沒有沉澱生成證明溶液裡肯定有h+，成點完後沒消失證明肯定要有nh4+，否則會立即消失；從你提供的資料來看，縱座標應該表示沉澱的摩爾數，你想什麼陽離子和oh-結合生成的和al3+生成al(oh)3摩爾數一致？肯定是3價離子，所以斷定肯定不是mg2+或者mg2+和fe3+的混合物，否則在縱座標上肯定不是這樣，你忽略的問題估計就在這，自己好好想想吧，只提醒到這吧。所以溶液裡陰離子肯定是so42-了，因此這份溶液溶質組成成分基本就出來了。
5樓：窮奢極
選c根據影象，沉澱不是馬上出現可知一定有離子與氫氧根反應不產生沉澱，有可能是銨根或氫離子，然後生成沉澱後溶解一定有鋁離子，且沉澱不是馬上溶解說明有離子與氫氧根反應不生成沉澱，這裡可以確定前面是氫離子這裡反應的是銨根離子。因為酸性條件氫氧根先發生中和，且氫離子大量存在情況下沒有氫氧化鋁生成的可能。根據座標得生成沉澱用了6mol氫氧根其中有一半是氫氧化鋁，另一半一定+3價。
就是鐵。溶液中需要正，負離子，故一定有陰離子，但不能確定到底是什麼。
6樓：幸運的羅成
關於為什麼不是鎂離子而是鐵離子：由影象看出，每加入一格氫氧化鈉生成沉澱的量是一樣的，而如果是鎂離子就不能保證生成沉澱的速率與鋁離子一樣。
7樓：江蘇劍客
要注意沉澱的物質的量相等啊。故只能為fe3+和al3+
某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32-、so42-、no3-中的幾種。
8樓：網友
答案是b。加入氫氧化鈉，開始階段沒有沉澱生成，溶液中含有h+，中和氫氧化鈉，則一定不含硝酸根離子，因為會生成硝酸進而產生一氧化氮。生成的沉澱在氫氧化鈉較多時，部分溶解，說明沉澱中含有氫氧化鋁，所以，溶液中含有al3＋，定不含碳酸根離子，因為會發生完全雙水解，沉澱部分溶解，且為白色，所以有mg2 +沒有fe3+。
中間沉澱不變的階段，是nh4+和氫氧化鈉的反應，所以，一定也含有nh4+。nh4+ +oh- = nh3h2o，消耗naoh但不產生沉澱，消耗氫氧化鈉mol ,則氨根離子有mol 。溶液中的陰離子只有so42-，所以，一定也含有so42-。
根據影象可計算得三種離子物質的量之比為2：2：1。望。
9樓：醜鵬奕依雲
沒看到圖，針對你第二個問題，偏鋁酸根是沒辦法一步生成的，即使有，也會和al3+反應生成al(oh)3，所以整體上還是看做先全部生成al(oh)3，然後過量oh-才會生成偏鋁酸根和水。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含nh4+、k+、na +、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、 so42-、co32-、no3- 、cl-、i-
10樓：網友
在溶液中肯定存在的上述離子有 i- ,ba2+, nh4+部分反應的離子方程式為：
2).2i- +cl2 == i2 + 2cl-
4).ba2+ +co3 2- == baco3↓
5).nh4+ +oh- == nh3↑ +h2o
啊呀！這個系統的設計真糟糕。無法實現上、下角標轉換。
對不起啦。
11樓：網友
當然，上述離子在溶液中的i-ba2 +，nh4 +反應的離子方程式：
2） i-+ cl2的== i2 + 2cl（4）ba2 +的+ co3 2 - ==碳酸鋇↓（5）。 nh4 + oh-== nh3↑+ h2o哦！這個系統的設計是非常糟糕的。
索引轉換無法實現的上部和下部的角部。
對不起。
12樓：網友
在溶液中肯定存在的上述離子有 i- ,ba2+, nh4+(2) clo+2i+h=h2o+i2+cl(3)ba+co3=baco3
4)nh4+oh=nh3+h20
某溶液中可能含有nh4+、ba2+、fe2+、ag+、oh-、so42-、co32-中的一種或幾
13樓：網友
1、無ag+、co32-。
2、有fe2+，則無oh-，那麼必有so42-，因為只剩下這一種頃碼陰離子了。那敬掘麼就沒有ba2+。
3、有nh4+。
肯定有fe2+、nh4+、so42-，肯定雀稿哪沒有ba2+、ag+、oh-、co32-。
**有mg2+啊？
14樓：網友
因為氫氧化亞鐵沉澱一生成表面的fe(oh)2就會被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，沉澱就不是白色的了。
15樓：網友
白色沉澱。若是fe(oh)2，會迅速轉化為紅褐色沉澱。
16樓：己智純留瑜
因爛飢為fe(oh)2不穩定，會由白色變為灰綠色最後飢高返變為最念仔終產物紅褐色沉澱的fe(oh)3，所以不能是fe(oh)2
希望能幫你，望，謝謝。
有一瓶澄清的溶液 其中可能含有nh4+,na+,al3+,ba2+,fe2+,so42-,co32-,no3-
17樓：文氓
無沉澱，說明沒有al離子，否則過程中會有氫氧化鋁沉澱再沉澱消失的現象。
有氣體且顯鹼性，因此必定是有銨根離子。
加入碳酸根離子有白沉澱，因此必有鋇離子而且沒有亞鐵離子。
由於3中已知有鋇離子，因此陰離子必定沒有硫酸根和碳酸根，只能有硝酸根。
18樓：網友
由步驟2可以證明有氨根離子，be離子和硫酸根或碳酸根不可以共存，所以步驟3中加入碳酸鈉有沉澱說明溶液中有鋇離子，一定沒有硫酸根和碳酸根離子，步驟一中沒有沉澱說明沒有鋁離子和鐵離子。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4+、k+，na+、mg2+、ba2+、fe3+、so42-、co32-、cl-和i-．取該溶液進行
19樓：網友
①溶液呈強酸性，所以溶液中不存在與強酸反應的co3
2-離子；鎂離子、鐵離子都和氫氧化鈉反應生成沉澱，通過實驗現象判斷，溶液中不存在與氫氧根離子反應生成沉澱的mg2+、fe3+；
鋇離子和碳酸鈉反應生成白色沉澱，通過實驗現象判斷，溶液中有與na2co3溶液反應生成白色沉澱的ba2+，如果有ba2+離子，溶液中就沒有so4
2-；④銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應生成能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍色的氨氣，這是銨根離子的特徵反應；通過實驗現象判斷，溶液中有nh4，⑤碘離子能和氯水反應生成碘單質，碘在四氯化碳中呈紫色，通過實驗現象判斷，溶液中含有i-；
通過以上現象不能判斷溶液中是否含有k+、na+、cl-；一定含有的離子為nh4
ba2+、i-；一定不含有mg2+、fe3+、so4
2-、co3
2-；故答案為：i-、nh4
ba2+；so4
2-、co3
2-、mg2+、al3+、fe3+；k+、na+、cl-；焰色反應．
下列敘述正確的是A某醋酸溶液的pH a，將此溶液稀釋10倍後，溶液的pH b，則a b 1B
d醋酸是弱酸，抄有大量沒bai有電du 離，當稀釋10倍後 zhih 濃度減少小於10倍，a項錯誤。當dao酚酞溶液為無色時，ph 8，此時溶液不為中性，c nh4 c cl b項錯誤。溫度公升高不會影響酸的ph值，c項錯誤。100 時，ph 1的hcl c h 10 1 ph 11 naoh c ...
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cl 2kbr 2kcl br cl 2ki 2kcl i br 2ki 2kbr i cl br i 都具有氧化性，其氧化性cl br i cl 能把溴從溴化物中置換出來。常見的陰離子還原性次序 碘離子 硫離子 亞鐵離子 溴離子 氯離子 希望能幫到你 cl2 2kbr 2kcl br2 cl2 2...