1樓：軒雪璣
1．加入agno3有沉澱不能說明任何問題，溶液中cl¯、so42¯至少有一種，任一樣遇到ag+都有沉澱．
2．加入過量naoh溶液收集到氣體 ，必有nh4+ ；無沉澱生成。
則無fe3+ mg2+ ．
3．在甲溶液中通入過量co2,生成白色沉澱，原溶液必有al3+；沉澱經過濾、洗滌、灼燒，得質量為，則al2o3為，則al3+必為0．01mol．（用五筆打出的數字字母真要命，呵呵，別介意）
4．加足量bacl2生成不溶於酸的白色沉澱，必為baso4,所以原溶液有so42-無ba2+，且。
此時：溶液中必有nh4+ 、al3+，正電荷，負電荷，溶液呈中性，所以至少還有。至於cl¯，它有多少摩，就相應添多少摩k+,具體多少，憑題意不得而知。
所以答案，1）、一定不存在的離子是fe3+ mg2+ba2，不能確定是否存在的離子是cl¯。
2）、試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度：。
3）、試確定k+是否存在 是 （填」是」或」否」），判斷理由是 ：溶液中必有nh4+ 、al3+，正電荷，負電荷，溶液呈中性，所以至少還有。
2樓：匿名使用者
啦啦啦啦。啦啦啦。啦啦。啦。
3樓：的事實發生方式
現在想起來這種問題真狗血。
某溶液中可能含有以下離子中的若干種某混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:na+,nh4+,ba2+,cl-,
4樓：
本題答案為b和c
最開始，待測物是水溶液，說明沒有沉澱物，所以ba2+和co32-、so42-是無法共存的。
首先，①操作中，加入oh-有氣體生成，則肯定存在nh4+
中，最後有不溶於稀鹽酸的沉澱，甭管它有幾克，沒有ag+，這個沉澱肯定是baso4
所以，ba2+肯定存在。另外有能溶於稀鹽酸的沉澱，那麼就是co32-，絕對沒有ba2+
所以，得到兩個結論，肯定有nh4+和ba2+、co32-，肯定沒有ba2+
於是用排除法：
a選項錯誤，nh4肯定存在。
b co32-一定存在 正確。
c選項正確，na+只是可能存在而已。
d選項錯誤，cl-可能存在。
5樓：網友
b．一定存在co32-
c．可能存在na+
6樓：網友
a．-定不存在ba2+，可能存在nh4+
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k＋、nh4＋、cl－、mg2＋、ba2＋、co32－、so42－
7樓：雲和山的彼端
一定不存在的離子是nh4+ co32-，so42-， 不確定cl-
nh4+so42-
so32-是 溶液電中性，正負電荷守恆。
第乙份加入agno3有沉澱，可能含有cl- so42-．co32-第二份加足量naoh有氣體，一定含有nh4+，沒有沉澱一定沒有mg2+．
第三份有沉澱後加酸沉澱部分溶解一定存在co32-，so42-，不存在ba2+；
一定不存在的離子是nh4+ co32-，so42-，1nh4+ -1nh3 這樣 氨氣，nh4+也沉澱 其中有baso4的克為。
有baco3為為。
因為溶液電中性，正負電荷守恆，nh4+ 電荷 so42- -電荷 so32- -電荷這樣k+一定存在。
8樓：文章搬運工
加入氫氧化鈉加熱有氣體，一定有銨根離子，銨根離子和氨氣的物質的量為1:1，有銨根，加入氯化鋇有沉澱生產，加鹽酸，沉澱減少，有硫酸根和碳酸根，減少的沉澱是碳酸鋇，剩餘為硫酸鋇，可以計算碳酸根和硫酸根，硫酸根，碳酸根和沉澱的比例也是1:1，硫酸鋇正好為，硫酸根有，碳酸鋇正好是，碳酸根有，有碳酸根一定沒有鎂離子（碳酸鎂沉澱），氯離子，鋇離子不能確定。
一定有鉀離子，負電荷有，而正電荷只有，電荷不平衡，一定有鉀離子。
某混合物水溶液中只可能含有以下離子的若干種。na+、nh4+、ba2+、cl-、co32-。
9樓：自由自在
a 解釋：1，加入naoh有氣體，肯定存在nh4+ 氣體為氨氣。
2，沉澱是baco3 一定有co32- 所以一定沒有ba+
10樓：網友
加足量bacl2溶液，得沉澱。
a,一定不存在ba2+
11樓：應用化學
答案是a解析：加入產生使氫氧化鈉時紅色石蕊試紙變藍得氣體，說明一定有銨根離子通過計算可以得到銨根離子的物質量是，通過第二個條件可以得知可以和鋇離子產生沉澱的只有碳酸根離子通過計算可以的出碳酸根離子有，根據電荷守恆和離子共存原理可以知道一定沒有鋇離子，一定有鈉離子，氯離子有可能有。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：na+，nh4+，ba2+，cl-，co32-，so42-．現取兩份
12樓：清源豫德
1,加入氫氧化鈉襪逗（即氫氧根離子），有氣體產生，即可知一定有銨根離子nh4+。
2，加入氯化鋇（即鋇離子），有沉澱生成，並且加入鹽酸，部謹猛分沉澱溶解，所以溶液中就有碳酸根離子（co32-）、硫酸根離子（so42-）,因為這兩種離子不能和鋇離子共溶，所以沒有鋇離子（告晌賣ba2+），而其他離子則不能判斷。
綜合可知，答案b是對的，co32-一定存在。
某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：na+、nh4+、ba2+、cl-
13樓：錯漠所以珊
加入agno3溶液有沉澱產生，說明溶液中喚坦可能存在cl-、co32-、so42-；②第二份中加足量naoh溶液並加熱，只收集到標準狀況下氣體，無沉澱生成，則溶液中一定不賣鏈返含mg2+、fe3+，生成氣體為氨氣，則一定含有nh4+，其物質的量為：n（nh4+）=n（nh3）=；③向溶液a中通入過量co2，所得白色沉澱經過濾、洗滌、灼燒後稱量，沉澱只能為氫氧化鋁，則原溶液中一定含有al3+，根據離子共存可知一定不含co32-；固體為氧化鋁，物質的量為：，則原溶液中鋁離子的物質的量為；④第三份加足量bacl2溶液，所得沉澱經足量稀鹽酸洗滌、乾燥後稱量，沉澱質量為，沉澱為硫酸鋇，且物質的量為：
n（baso4）=n（so42-），則原溶液中一定含有so42-，一定不存在ba2+；溶液為電中性，已知正電荷的物質的量為：n（nh4+）+3n（al3+）=，已知含有硫酸根離子，則含有負電荷的物質的量為，則溶液中一定含有鉀離子，至少為：，（1）由於cl-、co32-、so42-都能夠與硝酸銀反應生成白色沉澱，則無法確定原溶液中是否含有氯離子，故答案為：
不能確定；（2）實驗③中灼燒後所得固體為al2o3，al2o3為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：al2o3+2oh-═2alo2-+h2o，故答案為：al2o3+2oh-═2alo2-+h2o；（3）根據以上分析可知，原溶液中一定不存在的離子有：
mg2+、fe3+、ba2+、co32-；無法確定是否含有氯離子，故答案為：mg2+、fe3+、ba2+、co32-；cl-；（4）根據分析可知，原溶液中一定存在的陰離子為so42-，物質的量為：n（so42-）=n（baso4）=，則硫酸根離子的濃度為：
c（so42-）=，故答案為：so42-
5）電解池中，陽極失去電子發生氧化反應，如果含有氯離子，則電極反應為：2cl--2e-=cl2↑，如果不含氯離子，則水電離的氫氧根離子放中飢電，其電極反應為：4oh--4e-=o2↑+2h2o，故答案為：
4oh--4e-=o2↑+2h2o；2cl--2e-=cl2↑．
把下列物質分別溶於水，得到的水溶液中，哪幾組含有的離子種類完全相同
14樓：劉輝宇航
（1）nh4cl kno3 na2so4 溶於水會分別解離出nh4+ cl- k+ no3- na+ so42-
2）k2so4 nano3 nh4cl溶於水會分別解離出k+ so42- na+ no3- nh4+ cl-
3) nh4no3 k2co3( nh4)2so4 nacl 溶於水會分別解離出。
nh4+ no3- k+ co32- nh4+ so42- na+ cl-
4) nacl (nh4)2so4 k2so4 nano3溶於水會分別解離出。
na+ cl - nh4+ so42- k+ so42- na+ no3-
去掉重複的離子，（1）（2）(4) 含有相同的離子。
15樓：與子闖天涯
看溶解後是否複分解。
下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是
16樓：網友
選 ab i-會把fe3+還原成fe2+，不能大量共存；
c po4 3-會和h2po4-反應缺衫畝生成hpo4 2-，伏森塌塌不能大量共存。
a 可以共存的。
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