1樓：榮志耀
cuo + h2 = cu + h2o（氣體）（一直加熱水變成水蒸氣蒸發掉了），通過化學方程式可知，損失的質量為氧原子的質量，則cuo的質量為：（2-1.68）/16*(64+16)=1.
6g,則氧化銅在原混合物中的質量分數為：1.6/2 = 80%
2樓：匿名使用者
cuo+h2=加熱=cu+h2o 固體質量減少80 64 80-64=16
x 2g-1.68g=0.32g
80/x=16/0.32g
x=1.6g
氧化銅在原混合物中的質量分數 1.6g/2g*100%=80%
3樓：匿名使用者
先寫化學方程式再計算
4樓：洛良
cuo+h2=cu+h2o
2-1.68=0.32g
0.32g為cuo中o的質量
所以cuo的質量為0.32/16=0.02mol2-0.02x80=0.4g
氧化銅在原混合物中的質量分數0.4/2=20%
5樓：口小散口
可以不用化學方程式計算來著，前面幾位搞複雜了••••••由題意可知：cuo+cu=2g-----a因為氫氣還原了氧化銅，所以剩餘固體為cu=1.68g------b氫氣還原氧化銅，帶走了o，所以a-b=0.
32g為氧元素質量再根據部分求整體：o相對原子質量為cuo的五分之一，得出cuo=1.6g
氧化銅在原混合物中的質量分數：1.6g\2g*100%=80%用到的是九年級下冊化學書p17右上角的內容~
向氫氧化鈉 氫氧化鈣溶液中不斷的通入二氧化碳至過量
氫氧化鈉 2oh co2 co3 2 h2o過量 co3 2 co2 h2o 2hco3 氫氧化鈣 ca 2 2oh co2 caco3 沉澱 h2o 過量 caco3 co2 h2o ca 2 2hco3 二者的不同之處在於 向氫氧化鈉裡通二氧化碳，一直看不到沉澱，向碳酸氫鈣裡通二氧化碳，先生成沉...
將氯氣分別通入KBr溶液和KI溶液中。溴水滴入KI溶液中的化
cl 2kbr 2kcl br cl 2ki 2kcl i br 2ki 2kbr i cl br i 都具有氧化性，其氧化性cl br i cl 能把溴從溴化物中置換出來。常見的陰離子還原性次序 碘離子 硫離子 亞鐵離子 溴離子 氯離子 希望能幫到你 cl2 2kbr 2kcl br2 cl2 2...
向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳氣體
沉澱先bai 隨氣體體積增大而增加,ca oh 2全部du消耗完後,沉澱先zhi隨氣體dao體積增大而減小,直到完全 版沒有沉澱 ca oh 2 co2 caco3 h2ocaco3 h2o co2 ca hco3 2 注 權ca hco3 2可溶於水 如果是不斷的通入co2的話,沉澱的量是先成正比...