1樓：匿名使用者
氫氧化鈉：2oh（-）+co2*****co3（2-）+h2o過量：co3（2-）+co2+h2o*****=2hco3(-)氫氧化鈣：
ca(2+)+2oh(-)+co2====caco3(沉澱）+h2o
過量:caco3+co2+h2o====ca(2+)+2hco3(-)
二者的不同之處在於：向氫氧化鈉裡通二氧化碳，一直看不到沉澱，向碳酸氫鈣裡通二氧化碳，先生成沉澱，後沉澱溶解，因caco3難溶，而碳酸氫鈉，碳酸氫鈣，碳酸鈉均可溶，弄明白原理影象也就迎刃而解了
2樓：
開始生成沉澱：碳酸鈣、及可溶的碳酸鈉
隨著二氧化碳的過量，最後生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈣，二者都溶於水
3樓：
氫氧化鈉：
化學方程式：
2naoh+co2*****na2co3+h2ona2co3+co2+h2o*****2nahco3離子方程式：
2oh（-）+co2*****co3（2-）+h2o過量：co3（2-）+co2+h2o*****=2hco3(-)這兩個反應都無明顯現象
氫氧化鈣：
化學方程式：
ca（oh）2+co2*****caco3(沉澱）+h2ocaco3+co2+h2o*****=ca(hco3)2離子方程式：
ca(2+)+2oh(-)+co2====caco3(沉澱）+h2o過量:caco3+co2+h2o====ca(2+)+2hco3(-)
反應一：產生不溶於水可溶於酸的白色沉澱，為caco3反應二：白色沉澱逐漸消失，直至完全溶解
影象的話，不知道你要哪一種，不過只要把反應各個步驟和過程中的改變量和變化過程弄清就可以了～ o(∩_∩)o
4樓：匿名使用者
找資料書不就完了 還上網 暈
你認為誰會耐心地給你畫圖啊 ....
向氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳，溶液變怎樣
5樓：匿名使用者
溶液先變渾濁,然後重新變清澈.原因如下：
（未過量時）ca(oh)2+co2=caco3（渾濁的原因）+h2o
（過量後）caco3+co2+h2o=ca(hco3)2（可溶）
（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，後變澄清，有關反應的離子方程式為_____
6樓：勾瀩
（1）氧化碳
與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，繼續通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧回化碳反應生答成碳酸氫鈣，反應的相關離子方程式為ca2++co2+2oh-═caco3↓+h2o、caco3+h2o+co2═ca2++2hco3
-，故答案為：ca2++co2+2oh-═caco3↓+h2o；caco3+h2o+co2═ca2++2hco3
-；（2）在飽和na2co3溶液中不斷通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，析出碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式為na2co3+co2+h2o═2nahco3，
故答案為：na2co3+co2+h2o═2nahco3；
（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，涉及反應有2na2o2+2h2o═4naoh+o2↑、fe2++2oh-═fe（oh）2↓、4fe（oh）2+o2+2h2o═4fe（oh）3，
故答案為：①2na2o2+2h2o═4naoh+o2↑；②fe2++2oh-═fe（oh）2↓；③4fe（oh）2+o2+2h2o═4fe（oh）3．
在氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳先與誰反應？
7樓：憶回首一笑
在氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳先與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉澱，因為這個反應是產生沉澱的，直接減少了溶液體系裡面的物質的量。
反應方程式為：
ca(oh)₂+co₂=caco₃+h₂o
2naoh+co₂=na₂co₃+h₂o
反過來想：即使二氧化碳首先同氫氧化鈉反應，得到碳酸鈉，但是在有氫氧化鈣存在的情況下，碳酸鈉也會立即和氫氧化鈣反應：
2naoh+co₂=na₂co₃+h₂o
na₂co₃+ca(oh)₂=naoh+caco₃↓
那麼如果先和氫氧化鈉，碳酸鈉會重新轉化為氫氧化鈉，產生碳酸鈣沉澱。這樣就發生了弱鹼制強鹼，不符合實際。所以先和氫氧化鈣反應，再和氫氧化鈉反應。
擴充套件資料：
氫氧化鈉用途
1、造紙
氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。
造紙的原料是木材或草類植物，這些植物裡除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。
2、水處理
氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。在汙水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。
氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。由於氫氧化鈉在水中具有相對高的可溶性，所以容易衡量用量，可以方便地在水處理的各個領域使用。
氫氧化鈣的用途
1、可用在橡膠、石油化工新增劑中，如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。
2、用於製取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩衝劑、中和劑、固化劑等。
3、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶於水的碳酸鈣。製糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然後通入二氧化碳和剩餘氫氧化鈣反應生成沉澱物被過濾出去，以此減少糖的酸味。
8樓：生活需要化學
與氫氧化鈣先反應，判斷哪個先反應的方法就是看生成的產物會不會再反應，不會就先反應，會繼續反應就後反應，如，氫氧化鈉反應產物是碳酸鈉，碳酸鈉可以再與氫氧化鈣反應，所以產物要反應，就後反應
向氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳,溶液變怎樣?再通入氫氧化鈉溶液又會怎樣
9樓：newbee冰冰
溶液先變渾濁，然後重新變清澈。原因如下：
（未過量時）ca(oh)2+co2=caco3（渾濁的原因）+h2o（過量後）caco3+co2+h2o=ca(hco3)2（可溶）再通入氫氧化鈉後，溶液重新變渾濁：
ca(hco3)2+2naoh=caco3+na2co3+2h2o
10樓：匿名使用者
co2通入氫氧化鈣溶液會產生caco3沉澱，通入氫氧化鈉溶液沒有變化。
11樓：
ca(oh)2+co2=caco3（渾濁的原因）+h2o ,溶液變混濁，之後生成ca(hco3)2。
在通入氫氧化鈉，溶液重新變渾濁
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