1樓：網友
第乙個式子是不對的。
因為a-是弱酸跟 水解 所以才c(ma)不可能=c（a—）的，第二個正確。
因為m是強鹼陽離子 moh是強電解質 在水中全部電離 不水解 所以相等。
第乙個是絕對不相等的 因為電解質中不存在 ma分子 m+是要電離的。
2樓：丘比公尺
將ma看作na2co3，因為co3離子是弱酸根，會水解，生成酸性更弱的hco3ˉ 離子根，最後還會又小量的h2co3生成。 所以不可能等價於。
c(na2co3)==c(co3ˉ)注意co3離子是負二價。
3樓：網友
第乙個式子是不對的，第二個是正確的。不妨具體一點，將ma看作na2co3，因為co3離子是弱酸根，會水解，生成酸性更弱的hco3ˉ 離子根，最後還會又小量的h2co3生成。 所以不可能等價於。
c(na2co3)==c(co3ˉ)注意co3離子是負二價。
第二個是正確的，就不再嘮叨了。
4樓：詩莊斛丹山
第式子對。因a-弱酸跟。
水解。所才c(ma)能=c(a-)第二正確。
因m強鹼陽離子。
moh強電解質。
水全部電離。
水解。所相等。
第絕對相等。
因電解質存。
ma分子。m+要電離。
5樓：網友
根本沒有這些關係。
弱酸強鹼鹽一定水解嗎?
6樓：上進漂流
越稀越水解的解釋如下：
在無機鹽的水解中，影響水解的因素有鹽的濃度、溫度、酸度。即鹽的濃度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指濃度越小，那麼水解度就越大。
以弱酸強鹼鹽水解為例，水解方程如下：
反應中，當h2o的量增加，右邊ch3cooh濃度降低的量大於ch3cooh-降低的量，因此就促使反應向右進行。
一、水解的定義：水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。
二、發生水解的無機物型別：強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱酸弱鹼鹽。
三、水解平衡常數：水解常數是表示水解的程度的量。
以上內容參考：百科-水解。
百科-水解平衡常數。
為什麼強酸強鹼鹽不發生水解
7樓：新科技
電離是指物質虛迅溶於水後，在水分子。
的作用下解離成遊離的陰陽罩塌離子的過程。
如nacl溶於水可電離形成遊離物譽圓的na+和cl-鹽類水解的原理是陰離子。
陽離子）可結合h2o電離出的h+（oh-）形成弱酸（弱鹼）.強酸和強鹼在水中是完全電離的，因此強酸強鹼鹽不能水解。
為什麼強酸和強鹼都可以抑制水的水解
8樓：亞浩科技
應該是：為什麼強酸和強鹼都可以抑制水的電離？
分析：水電離平衡的方程式：
h2oh(+)氫離子）+oh（-）氫氧根離子）強酸電離方程式ha---h（+）a（-）完全電離談純）強鹼電離方程式boh---b(+)oh(-）完全電離）根據勒沙特列原理（就是你加了含蘆咐什麼，平衡就會往減去它的方向移動，比如乙個放熱可逆反應，給它加熱，它的平衡就會向降溫的方向移譁空動，即逆反應方向，當然，你給它降溫，平衡就會朝正反應方向移動了）,加入強鹼或強酸，使氫離子或氫氧根離子濃度增加，會使第乙個反應平衡向逆反應方向移動，所以抑制水的電離。
弱鹼性鹽與強酸反應
9樓：南風知淮意
反應後生成強酸弱鹼鹽，因為有弱鹼根離子，要發生水解。
假設弱鹼根離子為a-,則水解：
a- +h2o = ha + oh-
氫氧根濃度增大，顯鹼性。
由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況：
弱酸根與水中的h+ 結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液：
ch3coo- +h2o ←═ch3cooh + oh-
弱鹼離子與水中的oh- 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：
nh4+ +h2o ←═nh3·h2o + h+
生成弱酸（或鹼）的酸（或鹼）性愈弱，則弱酸根（或弱鹼離子）的水解傾向愈強。
例如，硼酸鈉的水解傾向強於乙酸鈉，溶液濃度相同時，前者的ph值更大。
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性取決於弱酸根和弱鹼離子水解傾向的強弱。
例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱鹼離子強，溶液呈鹼性；
氟化銨中弱鹼離子的水解傾向強，溶液呈酸性；
若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。
弱酸弱鹼鹽的水解與相應強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽的水解相比，弱酸弱鹼鹽的水解度大，溶液的ph更接近7（常溫下）。
如 mol/l的na2co3的水解度為，ph為，而同一濃度的(nh4)2co3的水解度為92%，ph為。
酯、多糖、蛋白質等與水作用生成較簡單的物質，也是水解：
ch3cooc2h5 + h2o —→ch3cooh + c2h5oh
c6h10o5)n + nh2o —→nc6h12o6
某些能水解的鹽被當作酸（如硫酸鋁）或鹼（如碳酸鈉）來使用。
正鹽分四類：
一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中。
二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分把持氫，弱陽部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是乙個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的。
強酸弱鹼鹽水解
10樓：最牛高中化學師
本人就是高中化學老師。解答如下：
ph＝6，則〔h＋〕＝10^－6。〔oh―〕＝10^－8水電離出的h＋和oh―濃度和溶液中有區別。因為一部分oh―結合生成弱鹼了。
例如nh4＋的水解。ph為6時，水電離的h＋和oh―都是10^－6，但是在溶液中的〔h＋〕＝10^－6，而〔oh―〕則是10^－8，其差則是在nh3·h2o中了。
你可能記得，nh4cl溶液中，存在：〔h＋〕＝oh―〕＋nh3·h2o〕考試中，只能讓求水電離的h＋濃度，〔h＋〕（水電離的）＝〔h＋〕（溶液中的）＝10^－6。
水電離的oh－濃度，一般不讓求。 因為一部分在弱鹼中了，概念上模糊。
11樓：網友
ph = -lgc(h+) = 6
所以c(h+) = 10^(-6) mol/l又因為在水溶液中，c(h+) c(oh-) = 10^(-14)所以c(oh-) = 10^(-14) / 10^(-6) = 10^(-8) mol/l
有區別的。水電離出的h+一定等於水電離出的oh-。
但溶液中的h+和oh-不一定相等。這與溶質有關。如果溶質顯酸性，則溶液中的h+大於oh-，反之h+小於oh-。
此問題中，水電離出的h+和oh-濃度都是 10^(-6) mol/l
12樓：網友
你既然提出了水電離的h離子和oh離子的濃度，我就給你講一下所謂鹽類水解的本質。
鹽類水解是在水中加入鹽，鹽溶於水後電離，以強酸弱鹼鹽為例，電離後弱鹼鹽的離子與水電離的oh離子結合成為新分子，溶液中oh離子濃度降低，使得水的電離平衡向正向移動，溶液中h離子濃度自然就公升高了，故溶液顯酸性。所以鹽類水解後溶液中的h離子和oh離子都是水電離的。在鹽溶液中，溶液中的h離子和oh離子濃度就是水電離的h離子和oh離子濃度。
樓上好像有個同學說錯了，別被誤導，你拿著我寫的話給老師看絕對沒問題。
本題很好解 ph=6 就明確告訴你h+的濃度了。
13樓：創作者
首先說明，我的觀點不一定與你們老師的觀點一致。我認為：在不會電離出氫離子（或者氫氧根離子）的鹽溶液中，無論溶液是中性、酸性還是鹼性，溶液中的氫離子、氫氧根離子全都是由水電離出的！！！
如果你認可我的觀點，答案就不需要再說了。
14樓：網友
樓上回答應該正確，我來反駁下四樓網友的觀點。按照您的觀點，水電離出來的氫離子和氫氧根離子的量不同，那麼如何用h2o=（h+）+oh-）這個方程式解釋。。。
15樓：網友
h+ 十的負六次方。
oh- 十的負八次方。
弱酸弱鹼鹽的水解是怎樣的？
16樓：匿名使用者
都是可逆的，受到水中氫離子與氫氧離子的影響，同時受到溫度影響，因為水的解離度與溫度有關，溫度高解離度就大，弱酸弱鹼鹽水解就大。
17樓：匿名使用者
不是全部水解而是隻有一部分水解。
弱酸弱鹼鹽能否水解，呈什麼性
18樓：孫超
弱酸弱鹼鹽會相互促進水解，水解程度往往很高，甚至完全分解。
至於弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性則要看形成這種鹽的酸和鹼的相對強弱比較，酸強酸性，鹼強鹼性，一樣強中性。
如nh4f，由於hf的酸性強於nh3·h2o的鹼性，因此會呈弱酸性；
而(nh4)2co3則由於nh3·h2o的鹼性強於h2co3的酸性，所以其溶液呈鹼性；
對於nh4ac，則由於nh3·h2o的鹼性和hac的酸性幾乎一樣強，因此溶液幾乎是中性。
弱酸弱鹼的相對強弱通常用電離常數來比較，電離常數越大，相對越強。
19樓：網友
弱酸弱鹼鹽當然能水解，而且水解程度比較大，有些還是雙水解完全進行，就是水解的很徹底。至於溶液呈什麼性，那要看水解的產物了，比如碳酸氫根和鋁離子，水解結束後，溶液就可能是中性。
20樓：網友
均發生水解，也稱做雙水解，而且可以互相促進，使水解程度變大。
部分弱酸弱鹼鹽可以發生徹底的水解，比如碳酸鋁，偏鋁酸鋁等水解生成酸性氣體和鹼性沉澱，此時水解反應就不再是可逆的了。
弱酸弱鹼鹽是否會水解?
21樓：周振英犁辛
有個口訣「有弱就水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性」
所以弱酸弱鹼鹽兩個離子都水解。但不一定徹底雙水解，像硫化鋁、碳酸氫鋁這種要徹底雙水解的，所以它們沒法在水裡形成溶液，但像醋酸銨就沒那麼厲害。
22樓：暴晚竹諶鵑
弱酸弱鹼鹽都會發生雙水解，如果對應的酸容易分解成氣體從體系中脫離、對應的鹼容易生成沉澱從體系中脫離、那麼水解一般進行的較徹底。如。
碳酸根、硫離子等與鋁離子，二價鐵離子會完全水解如果對應的酸鹼中有乙個在水中溶解度大，那麼水解的就不完全，一般亞硫酸、醋酸根遇到氨根離子時水解程度就不大了。
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