1樓：匿名使用者
1. 聯氨 n2h4
聯氨 nh2-nh2 又叫「肼」，可以看成是 nh3 分子內的乙個 h 原子被氨基 -nh2 取代的衍生物，聯氨的結構類似於過氧化氫 h2o2 ，根據聯氨分子具有很大極性（μ c · m ）這一事實，說明它是順式結構。在n2h4 中每個n 原子上都有一對孤電子對，氧化數為-2 。
聯氨的製備方法是用次氯酸鈉 naclo 溶液氧化過量的nh3 ，總的反應：
naclo + 2 nh3 ==n2h4 + nacl + h2o
n2h4 是一種無色的高度吸濕性的可燃液體，在 n 2h4 中 n 原子的孤電子對可以同 h+ 結合而顯鹼性，但其鹼性不如 nh3 強， n2h4 是乙個二元弱鹼。
n2h4 和 nh3 一樣也能生成配位化合物，例如 [pt(nh3 )2 (n2h4)2 ]cl2 , no2)2 pt(n2h4)2 pt(no2)2 ] 等。
在鹼性溶液中， n2h4 是個強還原劑，它能將 agno3 還原成單質銀，它也可以被鹵素氧化：
n2h4 + 2x2 ==4hx + n2
n2h4 在空氣中燃燒或與過氧化氫 h2o2 反應時，都能放出大量的熱，因此可用作火箭燃料，做火箭的推進劑：
n2h4 + o2 → n2 ↑ 2h2o δ h θ
n2h4 + h2o2 → n2↑ +4h2o δ h θ
2. 羥胺 nh2oh
羥胺 nh2oh 可以看作是 nh3 分子內的乙個 h 原子被羥基 -oh 取代的衍生物。
分子中 n 原子的氧化數為 -1 ， n 原子上有乙個孤電子對。和聯氨一樣，羥胺是一種比聯氨還弱的鹼。由於孤電子對的存在，羥胺也可以作為配位體，生成配位化合物，如zn(nh2oh)2cl2 。
純羥胺是一種不穩定的白色固體。在鹼性溶液中羥胺是個較強的還原劑，例如它能把銀鹽還原成單質銀：
2nh2oh + 2agbr ==2ag + n2 ↑ 2hbr+ 2h2o
2nh2oh + 4agbr ==4ag + n2o ↑ 4hbr +h2o
聯氨或羥胺作還原劑的優點，一方面是它們有強還原性，另一方面是它們的氧化產物可以脫離反應系統，不會給反應溶液裡帶來雜質。
2樓：匿名使用者
肼（hydrazine）
無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大 。化學式h2nnh2或n2h4。又稱聯氨。
熔點20℃，沸點，密度克／釐公尺（25℃），在空氣中能吸收水分和二氧化碳氣體，並會發煙。
肼和水能按任意比例互相混溶，形成穩定的水合肼n2h4·h2o和含水31％的恆沸物，沸點121℃。肼也與乙醇互溶，但不溶於乙醚和苯。肼的介電常數很高，液態肼的鹽溶液能導電。
肼是強還原劑，在鹼性溶液中能將銀、鎳等金屬離子還原成金屬，可用於鏡面鍍銀，在塑料和玻璃上鍍金屬膜。肼可由次氯酸鈉和尿素或氨的反應製取。用於合成異煙肼、呋喃西林、百生肼等藥物，偏二甲肼（ch3）2nnh2用作火箭燃料。
肼能使鍋爐內壁的鐵鏽變成磁性氯化鐵層，可減緩鍋爐鏽蝕。
羥胺（hydroxylamine）
一種化學誘變劑，分子式為nh2oh，能使胞嘧啶（c）先變成羥氨基胞嘧啶，再經互變異構反應變成能與腺嘌呤配對的羥氨基胞嘧啶，導致gc對變成了at對，從而誘發了基因突變。
羥胺可看成氨分子內乙個氫原子被羥基取代的衍生物。結構見圖。純羥胺是不穩定白色固體，受熱分解為nh3、n2、h2o
羥胺易溶於水，水溶液是比肼還弱的鹼（k＝由於羥胺有孤對電子，可作配體，如與zn2+配位成zn(nh2oh)2cl2。
與肼一樣，羥胺也既有氧化性又有還原性。以還原性為主，特別在鹼性介質中為強還原劑，可使銀鹽、鹵素等還原而自身被氧化為n2、n2o或no氣體，不使體系帶來雜質。
製備羥胺的方法是用還原劑還原高氧化態含氮化合物，例如用so2還原亞硝酸鹽：
nh4no2+nh4hso3+so2+2h2o=[nh3oh]+hso4- +nh4)2so4
3樓：匿名使用者
羥酸：不等性雜化，三角錐結構，它比n2h4還原性強，鹼性弱，配位能力差。
羥胺的反應
4樓：章柏
羥胺與親電試劑，如烷基化試劑反應生成n或o取代產物： r-x + nh2oh → r-onh2+ hx r-x + nh2oh → r-nhoh + hx 與醛或酮反應成肟： r2c=o + nh2oh∙hcl , naoh → r2c=noh + nacl + 2h2o 肟通常是具有固定熔點的固體，其生成與分解反應可用於純化羰基化合物。
丁二酮肟等肟類也是常用的配體試劑。
羥胺與氯磺酸反應生成羥胺-o-磺酸，是生產己內醯胺的原料之一： hoso2cl + nh2oh → nh2oso2oh + hcl 羥胺-o-磺酸應於0°c儲存，使用時也需要用碘量法來測定純度。
還原羥胺及衍生物(r-nhoh)得到胺： nh2oh (zn/hcl) →nh3 r-nhoh (zn/hcl) →r-nh2 羥胺可與金屬離子配位，且生成的配合物具有鍵合異構：m ←nh2oh 和 m ←onh3。
羥胺和聯氨的性質
5樓：匿名使用者
鹽酸羥胺nh2oh為強還原性物質，氮氧為單鍵，而溴水中常含有溴分子br2，還含有少量br-和次溴酸bro-.
硫酸肼為n2h4*h2so4，氮與硫形成雙鍵，肼中的兩個氮為雙鍵，易轉化為氮氣。硫酸肼微溶於冷水，易溶於熱水，水溶液呈酸性。不溶於醇。
在空氣中穩定，不易吸濕。為強還原劑。不可與鹼類、氧化劑共存。
遇氧化劑易引起**。有毒。有致癌可能性。
二者相比較而言，羥胺n 原子上有乙個孤電子對氧化數為-1，聯氨氮上有兩個孤電子對，氧化數為-2 。二者均為弱鹼。聯氨的結構類似於過氧化氫 h2o2 ，聯氨分子具有很大極性（μ 6.
1×10-30 c · m ）說明它是順式結構。
n2h4 + 2br2 ==4hbr+ n22nh2oh + br2 ==n2 + 2hbr+ 2h2o就單位物質來說，聯氨的還原性比羥胺要強，
6樓：匿名使用者
鹽酸羥胺和溴水反映的現象和化學方程式。
碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o苯酚溶於氫氧化鈉溶液： c6h5oh+oh-=c6h5o-+h2o氯酸鉀與濃鹽酸：
clo3-+5cl-+6h+=3cl2↑+3h2o氯化鋇溶液與硫酸反應： ba2++so42-=baso4↓ 氯氣通入水中： cl2+h2o=h++cl-+hclo氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：
2fe3++2i–=2fe2++i2
硫酸肼和溴水反映的現象和化學方程式。
br2將h2so3中的s氧化為+6價，h2so3將br2中的br還原為-1價。
br2+h2so3+h2o=h2so4+2hbr現象：橙紅色溶液變無色（或說溴水褪色）
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