在標準狀況下,向10L由HNCO CO2組成的混合物中加入6L氧氣,使完全燃燒,測得總體積為7 5L

2022-11-11 02:45:06 字數 1972 閱讀 1604

1樓:匿名使用者

co2=0.5l,co=5l,n2=0.5l,h2=4l

解析:2h2+o2==2h2o(在標準狀況下為液態)

2co+o2==2co2

最後 2l為 n2 和 沒反應的o2 (6lo2 可與 12lco.h2混合物反應,所以o2 剩餘)

因為氮氣體積分數為25%

所以混合氣中n2為:2 * 25% = 0.5 l .剩餘 o2 為:2 - 0.5 = 1.5 l

參加反應的o2為4.5l

由化學方程式可以看出

co,h2 與o2 都是 2 :1反應

所以混合氣中co 與.h2總計 9 l

所以co2 體積為:10 - n2- co -h2 = 10 - 0.5 - 9 = 0.5 l

因為 7.5l 氣體通過盛naoh溶液的洗氣瓶體積變為 2 l.

所以總計的 co2 為 5.5 l.

由於原有 co2是 0.5 l

所以co 燃燒生成的co2 體積是:5.5 - 0.5 = 5 l

2co + o2 == 2co2

2------------------2

5l----------------x = 5 l

所以co 體積是5 l

所以h2. 體積是 9- 5 = 4 l

綜上得h2 體積為::4 l

n2 體積為:0.5 l

co體積為:5 l

co2體積為:0.5l

不明白hi

突破口,該2l氣體在標準狀況下是氫氣密度的15.5倍,現在需要判斷該2l氣體的組成,6lo2耗完需12l的co、h2(co、h2可任意比例),則可以得知o2未耗完,即該2l氣體中只含有o2和n2。

則有:32x+28y=15.5*2 其中x為剩餘o2所佔的體積比,y為n2所佔的體積比,且x+y=1,15.5*2=31這個是混合物的摩爾質量。

可計算出:n2為0.5l,剩餘o2為1.5l

消耗的o2為4.5l

燃燒後減小的體積為10+6-7.5=8.5l

而在標準狀況下水已經不是氣體啦

同時,由下兩反應

2co+o2=2co2;2h2+o2=2h2o

其可以視為乙個反應,則可推出,由反應所減小的體積為o2所消耗的體積4.5l,故可求出h2o(h2)的體積8.5-4.5=4l

h2所耗o2的體積為2l,則co耗o2為4.5-2=2.5l,即co體積為5l

co2的體積為10-5-4-0.5=0.5l

檢驗:naoh吸收的co2為7.5-2=5.5l,而與5+0.5=5l吻合。

2樓:匿名使用者

分析:①h2、co與氧氣反應成水蒸氣和co2,少了2.5l,剩下n2、co2、h2o

②co2與naoh溶液反應生成na2co3和h2o,氣體又少了5.5l,剩下h2o和n2

倒著來,從最後乙個過程開始 得到n2有0.5l,h2o就有1.5l

2h2+o2=2h2o,說明h2也是1.5l,那麼co就有2.5-1.5l=1l:

2co+o2=2co2 ,說明co產生了1l的co2,所以原來的co2有5.5l-1l=4.5l

3樓:匿名使用者

完全燃燒和通過氫氧化鈉洗氣瓶後,n2的體積不變,由此知n2體積為2l*0.25=0.5l,h2,co2,co體積分別為x,y,z

x+y+z+=9.5 (1)

h2和co燃燒分別耗掉0.5x和0.5z o2,h2燃燒後變h2o,體積忽略不計,有

y+z+(6-0.5x-0.5z)=7.5 (2)經過洗氣瓶後減少的是co2的體積5.5l,所以有y+z=5.5 (3)

三個未知數,三個方程,可以求解了

x=4,y=0.5,z=5

所以 h2:4l

co2:0.5l

co: 5l

4樓:非主要角色

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