1樓：勵新霽萊湛
氣體的摩爾來體積的數值不源是固定不變的,它決定與氣
bai體所處的溫度du.在0攝氏度和101kpa(標準狀況
zhi)的條件下,氣體的摩爾dao體積為22.4l每摩爾;在25攝氏度和101kpa的條件下,氣體的摩爾體積為24.5l每摩爾,不是約為,是一定!!!
只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4l/mol
2樓：小豪
同種情況下（溫度和壓強相同的情況），同體積的不同（相同的氣體也可以）氣體的粒子數相同
這個問題 要從影響氣體體積大小的因素入手，影響氣體體積大小的因素包括 分子間的距離和分子的數目 我們知道氣體可以壓縮的（壓強大，氣體分子間的距離就減小）、氣體還可以受熱膨脹（溫度高，氣體分子間的距離就增大），當溫度和壓強相同時，氣體分子間的距離就相等，當氣體所含分子數目相同時，氣體的體積就是相同的，與氣體的種類無關！
就象上間操時 相同的學生人數按間隔一公尺的距離站隊，那所佔的空間一定相同的！！
當溫度為零度 壓強為101kpa的時（標準狀況下），1mol（氣體分子數相同為na個）所佔的體積一定也是相同，通過計算得到約為22.4l，我們把一摩氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積在標準狀況下約等於22.4l/mol。
這樣可以麼？
3樓：淺幽若安
不對，因為溫度和壓強都會影響到氣體的體積，如果1mol氣體它壓強和溫度的影響剛好相互抵消，那麼也是有可能不在標況下，氣體的摩爾體積也是22.4l/mol
氣體摩爾體積約為22.4公升每摩爾一定是標準狀況下嗎
4樓：因為之所以
用理想氣體狀態來方程源pv=nrt可以推一下，把n物質的量bai除到左邊，把p壓強移du
動到右邊zhi，t是開氏溫度，r是常熟dao為8.314，得到v/n=8.314t/p，左邊就是摩爾體積，只要右邊的溫度壓強不變摩爾體積就是個定值，等比例上公升左邊的摩爾體積同樣會是定值。
現在把溫度和壓強等比例公升高，每個不同的溫度壓強的情況對應的摩爾體積都是22.4mol/l，而標況只對應到273.15k（0°c）101kpa這一種情況，等比例公升溫公升壓得出的摩爾體積都會是22.
4mol/l
5樓：lazabcd一
哈哈好好聽課就知道了
22 4l是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，這句話對嗎
這句話不對，不包括稀有氣體 22.4當然是約數，具體數值咱沒必要知道 高一bai的化學課本中的表述是du 在標準狀況下 zhi,1mol任何氣體所佔的體積都dao約為22.4l.但這是一專個在特定條件下的氣體屬摩爾體積.條件就是標準狀況.標準狀況是指溫度為0 壓強為101.325kpa.要用氣體的摩...
空氣是混合氣體在標準狀況下22 4L的空氣它的摩爾體積會不會等於22 4L mol
1mol任何氣體在標況 積都約為22.4l,不管是純淨物還是混合物.1mol任何氣體在標況下都為22.4l每mol，混合氣體如是1mol 那麼是等於標況下的 氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l mol嗎 在非標準狀況下，copy1mol任何氣體的體積不可能是22.4l 這句話是錯誤...
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嚴格遵從氣態方程 pv m m rt nrt n為物質的量 的氣體，叫做理想氣體 ideal gas.有些書上，指符合氣體三大定律的氣體 從微觀角度來看是指 氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。理想氣體是實際氣體在壓強不斷降低情況下的極限，或者說是當壓強趨近於...